报告|草畜平衡述职报告(集锦十一篇)_草畜平衡述职报告

草畜平衡述职报告(集锦十一篇)。

▣ 草畜平衡述职报告 ▣

饮食营养是影响人们健康生活重要的因素之一。营养不足和营养不平衡是导致多种疾病的重要诱因，如糖尿病、高血压病、冠心病、高脂血症、痛风症、癌症等，无不与膳食平衡失调有关。

人体所需的营养素达五十多种，可分为七大类，即：蛋白质、脂肪、碳水化合物、矿物质（包括微量元素和常量元素）、维生素、膳食纤维和水，其中蛋白质、脂肪和碳水化合物在代谢过程中可以产生热量，因而又统称为“三大产热营养素”。

这七大类营养素既有各自特殊的作用，完成各自承担的任务，又构成一个合理而科学的基本营养体系，在营养的全过程中协调合作，共同完成调节人体生命和生理活动的神圣使命。平衡膳食就是要由各类食物按照合理比例及模式构成，相互补益，提供全面、均衡、适度的营养素。

平衡膳食是一种科学的合理的膳食，这种膳食所提供的热能和各种营养素，不仅要全面，而且膳食的营养供给与人体的需要之间必须取得平衡，既不过剩也不欠缺，同时各种营养素之间能够保持合适的比例，相互配合而不失调，并能照顾到不同年龄、性别、生理状态及特殊条件下的情况，使供需之间均能达到营养平衡。

我国营养学会根据国情，制定了膳食指南，其原则包括：“食物要多样、饥饱要适当、油脂要适量、粗细要搭配、食盐要限量、甜食要少吃、饮酒要节制、三餐要合理。”这些原则如能长期遵守，就一定能达到合理营养的要求。

▣ 草畜平衡述职报告 ▣

一. 教学内容：

化学平衡常数及有关化学平衡的计算

二. 教学目标：

理解条件对化学平衡移动的影响，理解化学平衡常数的意义；掌握化学平衡的计算。

三. 教学重点、难点：

化学平衡的计算的解题方法及技巧

四. 教学过程：

（一）化学平衡常数：

pC（g）＋qD（g）

（二）有关化学平衡的计算：

可逆反应在一定条件下达到化学平衡：

mA（g）＋nB（g）

pC（g）＋qD（g）

起始（mol/L） a b 0 0

转化（mol/L） x （n/m）x （p/m）x （q/m）x

平衡（mol/L） a－x b－（n/m）x （p/m）x （q/m）x

平衡时：A的转化率＝（x/a）×100%

【典型例题】

例1. CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白：

CO＋Hb?O2 →O2＋Hb?CO

实验表明，Hb?CO的浓度即使只有Hb?O2浓度的2%，也可造成人的智力损伤。抽烟后，测得吸入肺部的空气中CO和O2的浓度分别为10－6mol?L－1和10－2mol?L－1，并已知37℃时上述反应的平衡常数K＝220，那么，此时HbCO的浓度是Hb?O2的浓度的多少倍？

生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数，可得：

又因为：肺部的空气CO和O2的浓度分别为10－6mol?L－1和10－2mol?L－1，则：

则有：

＝2.2%

CO2（气）＋H2（气）放热反应；在850℃时，K＝1。

（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K__ ___l （填“大于”、“小于”、或“等于”）

（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则：当x＝5.0时，上述反应向___________________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________ __________。

（3）在850℃时，若设x＝5.0 和x＝6.0，其它物质的投放量不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%，b%，则a___ __b（填“大于、小于或等于”）

CO2（气）＋H2（气），正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，生成物的浓度减小，反应物的浓度增大，根据平衡常数的计算公式可知，K变小，即小于1。

（2）

在一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，当x＝5.0时，则有：K＝5×1/3×1＞1，此时生成的浓度偏大，而在同一温度下平衡常数保持不变，则必然随着反应的进行，生成物的浓度降低，平衡逆向移动。

若要使平衡正向移动，则有：K＝x×1/3×1＜1，即x＜3时，可使平衡正向移动。

（3）可逆反应在一定条件下达到化学平衡：当x＝5.0时

CO（气）＋H2O（气）

CO2（气）＋H2（气）

起始（mol/L） 1 3 1 5

转化（mol/L） x x x x

平衡（mol/L） 1－x 3－x 1＋x 5＋x

a%＝H2%＝（5＋x）/10＝40%

同理可得：当x＝6.0，b%＝52.9%

解析：同温同压下，任何气体的体积比等于物质的量之比，则根据平衡常数的计算公式：有：

N2 ＋ 3H2

2NH3

起始（L） 1 3 0

转化（L） x 3x 2x

平衡（L） 1－x 3－3x 2x

则有2x/（4－2x）＝25%，x＝0.4，则从合成塔出来的气体中氮气和氢气的体积比为：（1－x）：（3－3x）＝1：3。

在一定温度和体积固定的容器中，气体的压强比等于物质的量之比，则有：

P前/P后＝4/（4－2x）；160atm/P后＝4/3.2，P后＝128atm。

解析：在同温同压下，反应前后的气体的总质量保持不变，则混合气体的密度与体积成反比。设混合气体中氮气的体积为a，则氢气的体积为：100－a，则有：

N2 ＋ 3H2

2NH3

起始（L） a 100－a 0

转化（L） x 3x 2x

平衡（L） a－x 100－a－3x 2x

则有：ρ前/ρ后＝V前/V后；100/（100－2x）＝1.25，x＝10mL。

又同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，则有：

混合气体的相对分子质量等于混合气体的总质量与混合气体的总物质的量之比，则有：混合气体的总质量＝28a＋2（100－a），

则有：［28a＋2（100－a）］/100－2x＝15.5，可得：

a＝40 mL

则：氮气的转化率为：10/40＝25%

pC（g）＋qD（g）的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）

A. K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

B. K越小，达到平衡时，反应物的转化率增大

C. K随反应物浓度的改变而改变

D. K随温度的改变而改变

2、在一密闭容器中，aA（g）

bB（g）达平衡后温度保持不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来平衡时浓度的60%，则：（ ）

A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率减少了

C. 物质B的质量分数增加了 D. a＞b

3、在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2s时，浓度为0.02mol/L，在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是（ ）

A. 前2s，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/（L?s）

B. 在2s时容器内压强为开始时压强的1.1倍

C. 在平衡体系内含N2O40.25mol

D. 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率

4、在一密闭容器中，等物质的量的X和Y发生如下反应：X（g） 2Y（g）

2Z（g），反应达到平衡时，若混合气体中X和Y的物质的量之和与Z的物质的量相等，则X的转化率为（ ）

A. 10% B、50% C、60% D、70%

5、在一密闭的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3（g）

N2（g）＋3H2（g），当达到平衡时，测得25%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的（ ）

A、1.125倍 B、1.25倍 C、1.375倍 D、1.50倍

6、在一定温度下，将1molCO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生反应CO（g）＋H2O （g）

CO2（g）＋H2（g），达平衡状态后，得到CO20.6mol；再通入0.3mol水蒸气，达到新的平衡状态后，CO2的物质的量可能是（ ）

A、0.9mol B、0.8mol C、0.7mol D、0.6mol

7、将0.4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）

2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol?L－1，现有下列几种说法： = 1 * GB3 ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol?（L?s）－1

= 2 * GB3 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol?（L?s）－1

= 3 * GB3 ③2s时物质A的转化率为70%

= 4 * GB3 ④2s时物质B的浓度为0.7mol?L－1

其中正确的是（ ）

A、 = 1 * GB3 ① = 3 * GB3 ③ B、 = 1 * GB3 ① = 4 * GB3 ④ C、 = 2 * GB3 ② = 3 * GB3 ③ D、 = 3 * GB3 ③ = 4 * GB3 ④

8、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：

2R（g）＋5Q（g）

4X（g）＋nY（g），反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（ ）

A、2 B、3 C、4 D、5

9、某容器中加入N2和H2，在一定条件下，N2＋3H2

2NH3，达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3mol/L、4mol/L、4mol/L，则反应开始时H2的浓度是 （ ）

A、5mol/L B、10mol/L C、8mol/L D、6.7mol/L

10、已知下列反应的平衡常数：H2（g）＋S（s）

H2S（g） K1

S（s）＋O2（g）

SO2（g） K2

则反应H2（g）＋SO2（g）

O2（g）＋H2S（g）的平衡常数是 （ ）

A、K1＋ K2 B、K1 －K2 C、K1 ×K2 D、K1／K2

11、有可逆反应2A（g）＋2B（g）

2C（g）＋D（g）

（1）该反应的化学平衡常数的表达式可表示为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）该反应选用了一种合适的催化剂，发现反应温度在100℃～400℃的范围内，每高10℃，反应速度为原来的3倍，在400℃～450℃时，每高10℃，反应速度却约为原来的10倍，而温度高于450℃时，反应速度却约为原来的3倍，若其它反应条件不变，试分析造成这种现象的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）若该反应在固定容积的密闭容器中进行，并保持温度不变。往容器里充入等物质的量的A、B两种气体物质，反应进行5min后，试推测容器内的压强可能发生的变化＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（填正确的字母编号）

A、增大 B、减小 C、不变

其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）若该反应在恒温下进行并已达平衡，再维持温度不变，将压强由100kPa增大到500kPa平衡发生了移动，但却发现平衡向左移动，你是否怀疑勒夏特列原理对平衡系统的普遍适用性？＿＿＿＿＿＿＿＿；试写出你的分析理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

12、平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在25℃时，下列反应式及其平衡常数：

2NO（g）

N2（g）＋O2（g） K1＝1×1030

2H2（g） ＋O2（g）

2H2O（g） K2＝2×1081

2CO2（g）

2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92

（1）常温下NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）常温下水分解产生O2，此时平衡常数值约为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）常温下NO、H2O、CO2三种化合物分解放出氧气的大小顺序为：

＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）随着轿车进入家庭，汽车尾气污染成为备受关注的环境问题，市政府要求全市对所有汽车尾气处理装置完成改装，以求基本去除氢氧化物、一氧化碳污染气体的排放。而改装后的尾气处理装置主要是加入了有效催化剂，请你根据以上有关数据分析，仅仅使用催化剂＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填能或否）促进污染气体间的反应，而去除污染气体。

13、可逆反应CO＋H2O

CO2＋H2在密闭容器中建立了平衡。当温度为749K时，Kc＝2.60，问：

（1）当CO起始浓度为2mol/L，H2O起始浓度为2mol/L时，CO的转化率为多少？

（2）当CO起始浓度仍为2mol/L，H2O的起始浓度为6mol/L时，CO的转化率为多少？

14、在接触法制硫酸中，将SO2与空气按1：3的体积比混合（空气中氮气与氧气的体积比为4：1）后进入接触室，在一定条件下反应达到平衡后，气体总体积减少为原来的88%（体积均在相同情况下测定），试求：

（1）反应达到平衡时SO2的转化率；

（2）若生成的SO3可在吸收塔中完全被吸收，则排出的尾气中SO2的体积百分含量。

15、在673K，1.01×105Pa时，有1mol气体A发生如下反应：2A（g）

xB（g）＋C（g）。在一定条件下已达到平衡。在平衡混合气体中，A占其体积百分比为58.84%。混合气体总质量为46g，密度为0.72g?L－1。求：

（1）平衡混合气体的平均相对分子质量；

（2）A的平衡转化率；

（3）x值

（4）相同条件下，反应前A的密度是平衡混合气体密度的几倍。

【试题答案】

1、AD 2、AC 3、B 4、A 5、B

6、C 7、B 8、A 9、B 10、D

11、（1）

（2）催化剂在400℃～450℃活性最大

（3）B；在该条件下，发生反应的气体体积减小，压强减小

（4）不；可能反应物中某物质的状态发生变体。

12、（1）

（2）2×10－82

（3）NO；H2O；CO2

（4）能

13、61.7%，86.6%

14、96%，1.56%

15、（1）39.73 （2）A的转化率为32%

（2）x＝2 （4）反应前A的密度是平衡混合气体密度的1.16倍。

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教学过程设计：

新课引入

复习设疑：

牛顿第一定律告诉我们：物体不受力时物体将保持匀速直线运动或静止状态。实际上不受力的物体是不存在的，那么物体受力其运动状态是否一定改变呢？力的作用到底是什么？

1、二力平衡定义

学生读图：

分析吊灯、货物的受力和运动情况

教师引导分析：

吊灯——受到两个力：一是重力，方向竖直向下；二是细线的拉力，方向竖直向上，吊灯处于静止状态。

货物——受到两个力：一是重力，方向向下；二是钢索的拉力，方向竖直向上，货物处于匀速直线运动状态。

得出结论：

物体受到力其运动状态并不一定改变，我们把一个物体在两个力的作用下，保持匀速直线运动状态或静止状态，我们就说这两个力是平衡力。

学生举例：

请举出两个二力平衡的例子，并分析受到的是那两个力，小组交流。

教师讲解：

现实生活中物体不受力的情况是不存在的，如物体在几个力的作用下，处于静止状态后或匀速直线运动状态，我们就说这几个力是平衡的，二力平衡的力的平衡中最简单的情形。

设问：两个力在什么情况下才能平衡呢？或者说二力平衡的条件是什么呢？

2、二力平的条件

教师讲解：

由于在实验中判断物体是否做匀速直线运动比较困难，我们先讨论物体处于静止状态时，所受的两个力之间应该满足条件呢？

设计思想：

本实验的研究对象是塑料板。要研究的是塑料板两边绳子受到的两个拉力之间的关系。

受力分析：塑料板受到几个力？

学生：三个力：重力、两边细绳的拉力。

教师：如果要忽略重力的影响，对塑料板有什么要求？

学生：应使塑料板受到的重力远远小于两边细绳的拉力。

教师：怎样才能满足上述要求？

学生：塑料板的重力要比钩码的重力小得多。

教师：我们就用重力比钩码的重力小得多的塑料板，这样就可以它近似看成只受到两边绳子的拉力。

实验探究：

当两边的拉力大小相等、方向相反、在一条直线上时，塑料板处于静止状态；反之，当大小不相等时，塑料板不能保持静止；

学生：观察到什么现象？得到什么结论？

结论：

要使两力平衡，必须使两力的大小相等。

再设问：

只要两力的大小相等两力就一定会平衡吗？

当两边的力大小相等、方向相反、但将塑料板扭转一个角度，即使两力不在一条直线上；

学生：观察到什么现象？得到什么结论？

结论：

要使两力平衡，还必须在同一条直线上。

再设问：

只要大小相等、方向相反，就一定平衡吗？

当两边的力大小相等、在同一条直线上，但两个力方向不相反。

学生：观察到什么现象？得到什么结论？

结论：

要使两个力平衡，还必须方向相反。

学生归纳两个力平衡的条件是什么？

二力平衡的条件：

作用在同一物体上的两个力，大小相等、方向相反、作用在同一条直线上。

3、应用——问题讨论

例1、二力平衡条件的应用：已知一个物体只受两个力的作用，而处于静止状态或匀速直线运动状态，又知其中一个力的大小和方向，就可以知道另一个力的大小和方向。

学生举例分析：小组讨论。

例2、二力平衡条件的逆应用：即如果一个物体受到两个力的作用时，当这两个力满足二力平衡的条件时，判定物体的运动状态；当物体不满足二力平衡条件时判断物体的运动状态又如何？

小结：

板书设计

第八节二力平衡的条件

1、二力平衡定义

我们把一个物体在两个力的作用下，保持匀速直线运动状态或静止状态，

我们就说这两个力是平衡力。

2、二力平衡的条件

实验探究：

结论1：要使两力平衡，必须使两力的大小相等。

结论2：要使两力平衡，还必须在同一条直线上。

结论3：要使两个力平衡，还必须方向相反。

二力平衡的条件：作用在同一物体上的两个力，大小相等、方向相反、在同一条直线上。

3、应用——问题讨论教案

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一年来,我组织带领综合监管全体职工，对辖区国有商业银行和信用社货币政策执行情况实行严格的监管,按月对信贷资产质量、缴存准备金进行监控,为及时掌握辖内金融机构贷款投向,为货币监管提供依据,我们按月对商业银行和城乡信用社资金状况进行简析,按季进行综合分析。全年共上报经济金融形势分析12份,信贷资产质量分析三期；动态反应12期，调查报告12期按月及时上报工业企业景气调查报告及表12期。全年按时完成了利率管理现场检查、金融统计执法检查和信贷咨询系统登录情况检查工作,使我辖区违规问题明显减少。为支持信用社和地方经济，共为信用社申请再贷款2800万元（50为头寸贷款），至12月15日已收回1860万。此外，我还积极组织调查研究和信息调研工作，一年来由我审稿把关共向上级行上报“地区金融发展状况调查"、"下岗职工再就业贷款情况调查"、"地区助学贷款情况调查"、"生态环境趋势调查"、"商业银行不良资产损失率情况调查"、"中间业务调查"、"房地产业务发展情况调查""金融支持地方经济情况调查"、"中小企业融资情况调查等12项指令性调查任务。

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教学目标

知识目标

使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。

能力目标

培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

情感目标

培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。

通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100％。

通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。

平衡的有关计算

（1）起始浓度，变化浓度，平衡浓度。

例1 445℃时，将0.1l I2与0.02l H2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03lHI生成。求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。

②平衡混合气中氢气的体积分数。

引导学生分析：

c始／l／L 0.01 0.05 0

c变／l／L x x 2x

c平／l／L 0.015

0+2x=0.015 l／L

x=0.0075l／L

平衡浓度：

c（I2）平=C（I2）始-△C（I2）

=0.05 l／L -0.0075 l／L

=0．0425l／L

c（H2）平=0.01-0.0075=0.0025l／L

c（HI）平=c（HI）始+△c（HI）

＝0.015l／L

w（H2）=0.0025／（0.05+0.01）

通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系，掌握有关化学平衡的计算。

【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。

②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。

（2）转化率的有关计算

例2 02lCO与0.02×100％=4.2％l水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2in达平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003l／（L·in），求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。

△c（CO）＝V（CO）·t

=0.003l／（L·in）×2in

=0.006l／L

a=△c／c（始）×100％

=0.006／0.01×100％

=60％

【小结】变化浓度是联系化学方程式，平衡浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁。因此，抓变化浓度是解题的关键。

（3）综合计算

例3 一定条件下，在密闭容器内将N2和H2以体积比为1∶3混合，当反应达平衡时，混合气中氨占25％（体积比），若混合前有100l N2，求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。

思考分析：

方法一：

设反应消耗xlN2

△n（始） 100 300 0

△n x 3x 2x

n（平） 100-x 300-3x 2x

（l）

x＝40l

n（N2）平＝100l-xl＝100l-40l

=60l

n（N2）平=300l-3xl=180l

a=40／100×100％=40％

方法二：设有xlN2反应

△n

1 2 2

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x 2x 2x

【小结】方法一是结合新学的起始量与平衡量之间的关系从每种物质入手来考虑，方法二是根据以前学过的差量从总效应列式，方法二有时更简单。

n（平NH3）／n（平总）×100％

=n（平NH3）／（n始-△n）

=2x／（400-2x）×100％

=25％

x=40l

（以下计算与上面相同）

巩固课堂所学内容。

附：随堂检测答案1．（C）2．1.31×107Pa（129.4at）

平衡体系温度升高，溶液的绿色加深；冷却后，颜色又变浅。

[仪器和药品]

1．学生用：烧杯（50毫升）、滴定管2支、量筒（10毫升）、搅拌棒、试管、石棉网、铁架台（附铁杯）、保温瓶（贮开水）、酒精灯、火柴。

3 M氢氧化钠溶液、3 M硫酸溶液、0.5 M氯化铁溶液、0.1 M硫酸铜、1 M溴化钾溶液。

2．讲台上公用：1 M铬酸钾溶液0.5升、1 M重铬酸钾溶液0.1升。

探究活动

浓度对化学平衡的影响

让同学复述勒沙特里原理，然后提出并演示，铬酸根 呈黄色，重铬酸根 呈橙色。在水溶液中，铬酸根离子和重铬酸根离子存在下列平衡：

提问：

（1）若往铬酸钾溶液里加入硫酸，溶液颜色有什么变化？

（2）再加氢氧化钠溶液，颜色又有什么变化？

（3）若又加酸溶液，颜色将怎样变化？

（3）又加硫酸，溶液由黄色变橙色，理由同上。

按照下表操作栏实验，观察现象。解释颜色变化原因。

▣ 草畜平衡述职报告 ▣

放寒假，我又可以玩我的平衡车了。看看那酷炫的造型，亮丽的颜色，使得我非常喜欢。它的时速可达16/20公里/小时。还带三种闪烁模式的前灯、尾灯、转弯灯。

叫上外公到小区广场溜平衡车。嘀一声，当开关打开后，平衡车就脱离人扶模式自动立了起来。我在广场上转了半个小时，没前后摔，平衡车稳定性真的不错，只要信任它，就摔不了。就在自信心有点膨胀的时候，一个转弯差点左右摔了，我不得不又开始小心冀冀起来。

这时，一个好朋友也骑着平衡车出来。我们决定来个比赛！先比360度转圈，再比短距离冲刺。玩得不亦乐乎。

这时已不能满足我们求刺激的心理了，我们定制了一个大范围的比赛。比赛规则是绕小区一圈不能超近道。1，2，3开始。精彩比赛拉开序幕，对手用最大马力开太快，一下就超过我好几米，我也不甘示弱身体向前狠狠一倾，平衡车速度极速加快。终于和对手又不相上下了。这时听到嘀嘀报警声，我才想起平衡车因为被设置了限速行驶，开始提醒我要慢下来。终于我还是和对手拉大了距离。但我还是不甘心向目的地开去，对手早已到达。

平衡车是高科技，研发它的人在它带个我们快乐的同时也不忘安全系数的提高。我要好好读书，将来也发明更多更好的高科技产品。

▣ 草畜平衡述职报告 ▣

周五晚上，放学刚回到家，我的目光就被一辆蝴蝶结似的平衡车吸引了：它居然出现在了我家的客厅！我惊讶得嘴张成“O”型，眼睁得大大的，平衡车好似有特别的魔力，一直牵引着我的目光。

正当我沉浸在平衡车带来的惊喜时，“儿子，走，咱下楼去学平衡车！”爸爸的话拉回了出神的我，我猛地一抬头，看到爸爸满脸微笑。回过神来，我立马随手把书包扔到沙发上，拿起平衡车，拉着爸爸的手就往楼下狂奔。

到了广场上，刚放下平衡车，左脚就踏了上去，可右脚像不听使唤似的，摇摇晃晃的让我怎么都不敢把右脚放在平衡车上。爸爸见状，只好扶着我。有了爸爸的帮助，我有了定心丸，把两只脚都放在了平衡车上。我一上去，脚往前一倾，平衡车就像离弦的箭一样冲了出去，慌乱之下，我也挣脱了爸爸的手。

“儿子，脚往后倾，可以控制速度……”听到爸爸的声音，我立刻把脚向后倾斜。可是我把握不好，这个时候平衡车立刻急速向后倒退。我紧闭双眼，鼻梁上的汗珠一滴接一滴的往下流：我完全听天由命了。最终，我被平衡车抛了出去，一下子掉进了水里。

我从水里爬起的时候，看到爸爸迈着急促的步子在向我的方向移动，脸上挂着一丝心疼。这次的意外并没有让我放弃，我开始重新练习。在一次次的跌倒中，骑平衡车的水平也在逐渐的提高。

后来得知小区有平衡车大赛，我毫不犹豫的报了名。

比赛那天，随着裁判的一声令下，我们几个小选手一起冲出起点，不相上下。，渐渐的，我的速度稍微慢了下来。这时，小李扭过头上，脸上带着高傲的神情，不屑的对我说：“看你慢的，追上我简直是做白日梦。你还是趁早弃权吧！”选手群顿时哄笑起来，有几位也向我投来了讥讽的眼光，但我并不放弃！咬牙坚持，并暗暗告诉自己：不能慌，我要坚持到最后！就这样，在自己的心理暗示以及平时训练的扎实基本功，我获得了第一。

第一次学平衡车让我知道做任何事都要坚持，不能遇到挫折就气馁！

▣ 草畜平衡述职报告 ▣

近日，我校在学校体育馆举行了一场精彩纷呈的平衡区活动。这场活动旨在锻炼学生的身体协调能力、平衡感和灵敏度，促进学生们的身心健康发展。经过学生们的积极参与和努力拼搏，活动取得了圆满成功。

活动开始前，组织者为每位参与者进行了详细的活动规则和安全注意事项的讲解，确保了活动的顺利进行和每位参与者的安全。随后，活动正式拉开序幕。

首先进行的是平衡球比赛。同学们一个个站在平衡球上，试图保持平衡。他们脚下摇摇欲坠的样子引来了阵阵欢笑，但每位同学都坚持下去，努力保持平衡。他们纠正站姿，调整重心，使自己尽可能地保持平稳。经过一番激烈的角逐，最终脱颖而出的同学们得到了肯定和鼓励。

接着是平衡棒比赛。同学们手持平衡棒，双脚同时在棒上行走。这需要他们的平衡感和身体协调能力达到一定水平。有的同学刚开始摇摇晃晃，不稳当，但是他们没有气馁，不断调整姿势，努力寻找自己的平衡点。与此同时，观众们为他们加油鼓劲，给予了他们极大的支持和鼓励。最终，同学们在别人的鼓励下，一个个完成了平衡棒比赛。

在平衡区活动中，还进行了钢管舞表演。优雅的舞姿和高难度的动作展示了同学们的力量和柔韧性的相互结合。这些激烈的动作需要高度的平衡感和精准的掌控能力。同学们在纵横交错的钢管之间穿梭，灵活地转动身体，展示着他们的舞技和勇气。观众们为他们奋力呐喊，这让同学们更加有动力，尽情释放自己的激情。

最后进行的是平衡板挑战赛。同学们一个个站在平衡板上，试图保持平稳的姿势。平衡板上的晃动让他们异常艰难，但他们都充满了信心，努力调整自己保持平衡。有的同学试图跳跃，有的同学试图换脚，全部为了在平衡板上保持自己的平稳。这场比赛不仅考验了同学们的平衡感，也锻炼了他们的意志品质。最终，同学们战胜了困难，挑战了自我，收获了成功。

平衡区活动不仅增加了同学们的体能，更重要的是增强了他们的意志品质。在这个活动中，同学们需要面对各种危险和困难，需要克服自身的恐惧和不安。但经过这次活动，同学们不仅学会了保持平衡，更收获了面对困难和挑战时的坚持和勇敢。他们学会了在困难面前不退缩、敢于迎接挑战的品质。

通过这次活动，同学们不仅锻炼了身体，更培养了团队合作精神和竞争意识。在平衡区活动中，同学们相互鼓励，相互帮助，在团队中共同进步。同时，比赛中激烈的竞争也激发了同学们的斗志，使他们更加努力地去争取好成绩，不断超越自我。

在平衡区活动结束时，学生们脸上洋溢着满足的笑容，收获了身体和心灵的双重满足。这场活动不仅锻炼了同学们的身体素质，更培养了他们的意志力和团队精神。希望通过这样的活动，能够激发同学们的热情，增强他们的自信心，培养他们坚持不懈的品质，为他们未来的发展打下坚实的基础。

▣ 草畜平衡述职报告 ▣

1、依据生活经验认识平衡力和平衡状态，会判断物体受到的力是否为平衡力。

2、经历二力平衡的实验探究过程，能归纳总结出结论。

3、会应用二力平衡的知识解决实际问题。

三、教学过程：

（二）新课引入：是不是只用不受力的物体才能保持静止或做匀速运动？举例说明。

实例分析：不同状态下物体的受力情况（对媒体展示），指出这时作用该物体上的几个力如果能保持物体运动状态不变，我们就说几个力互相平衡。物体受力平衡时最简单的情况是受两个力作用，只有两个力作用时，就叫二力平衡。引导学生认识平衡状态。

设计好实验方案，组织学生分组进行实验。引导学生观察并思考下列问题，分析得出结论。

小车是否静止？小车静止时受到的两个拉力的大小有什么关系？方向有什么关系？在细线的两端悬挂质量不相同的'钩码，小车还能静止吗？

把小车扭转一下，使两个力的作用线不在同一直线上，小车还能静止吗？重新平衡后，两个力的方向有什么特点？

结论：作用在同一物体上的两个力，如果大小相等、方向相反，并且在同一条直线上，这两个力就彼此平衡。

（1）由平衡力中的一个力确定另一个力；

（2）由物体的运动情况确定物体的受力情况，进而判断各力间的关系；

（3）由物体的受力情况确定物体的运动情况。

五、巩固练习：

A．书对桌面的压力与书所受的重力；

B．书对桌面的压力与桌面对书的支持力；

C．书所受的重力与桌面对书的支持力；

D．书对桌面的压力加上书的重力与桌面对书的支持力．

2、起重机的钢丝绳吊着重物，比较在重物静止时，重物匀速上升时，重物匀速下降时钢丝绳对重物的拉力大小，则（）

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[教学目标]

1．知识目标

（1）运用化学平衡原理知识解决一些实际问题，影响化学平衡的条件（第二课时）。

（2）能解决一些比较简单的等效平衡问题。

2．能力和方法目标

（1）通过化学平衡移动原理的应用等，提高知识的综合应用能力。

（2）通过解决等效平衡等化学平衡问题，提高抽象分析能力。

（3）通过化学平衡、化学反应速率的联系和比较，加深对化学平衡和化学反应速率等基本理论的认识，同时提高分析比较能力。

3．重点和难点

化学平衡移动原理的应用。

[教学过程]

见ppt文件

[课堂补充练习]

1．已知氟化氢气体中存在下列平衡：2(HF)3 3(HF)2 ， (HF)2 2HF 。

若平衡时气体的平均摩尔质量为42g/mol，则(HF)3的体积分数为（ ）

（A）<10%>10% （D）≥10%

2．相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：

2A（气）+B（气） 3C（气）+2D（气）

起始时四个容器所盛A、B的物质的量分别为

甲

乙

丙

丁

A/mol

2

1

2

1

B/mol

1

1

2

2

在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系正确的是（ ）。

（A）αA：甲

（C）αB：甲

3．将N2和H2在一定条件下的密闭容器中反应并达到平衡时，其压强为P1，氮气的浓度与氨气的浓度均为cmol/L，保持温度不变，将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是（ ）。

（A）新的平衡体系中，N2的浓度小于2c mol·L-1大于c mol·L-1

（B）新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c mol·L-1大于c mol·L-1

（C）新的平衡体系中，压强小于2P1 大于2P1

（D）新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍

4．一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应： xA(气)+yB(气) zC(气)

达到平衡后，测得A的浓度为0.5 mol·L-1；在恒温下将密闭容器的体积扩大为平衡时的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3 mol·L-1。则下列的叙述正确的是（ ）。

（A）x+y>z （B）平衡向左移动

（C）Ｂ的转化率提高 （D）C的百分含量增大

5．在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250~30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的相互转化会发生较大影响，化学教案《影响化学平衡的条件（第二课时）》。如：

CaAl2Si2O8+ Mg2SiO4 =CaMg2Al2Si3O12

(钙长石) (镁橄榄石) (钙镁)石榴子石

摩尔质量（g/mol） 278 140.6 413.6

密度(g/cm3) 2.70 3.22 3.50

在地壳区域变质的高压条件下，有利于 （ ）。

（A）钙长石生成 （B）镁橄榄石生成

（C）钙长石和镁橄榄石共存 （D）（钙镁）石榴子石生成

6．在密闭容器中存在下列平衡： ，CO2的平衡浓度为C1mol·L-1，现再充入CO2使其浓度达到2C1 mol·L-1，重新达到平衡后， CO2的浓度为C2 mol·L-1 (设温度不变)，则C1和C2的关系是（ ）。

（A）C1C2 （D）无法确定

7．为了除去工业废气中的二氧化硫，查得一份将SO2转化为硫酸铵的资料，摘录如下：“一个典型实例：初步处理后的废气含0.2%的二氧化硫和10%的氧气（体积含量），在400℃时废气以5m3/h的速率通过五氧化二矾催化剂层与20L/h速率的氨气混合，再喷水，此时气体温度由400℃降到200℃，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体”（气体体积均已折算为标准状况）仔细阅读上文，回答下列问题：

（1）按反应中的理论值，二氧化硫和氧气的物质的量之比为2:1，该资料的这个比值是多少？为什么？

（2）通过计算说明为什么废气以5m3/h的速率与20L/h速率的氨气混合？

（3）若每天某厂排放1000m3这种废气，按上述方法每月（按30天计算）可得硫酸铵多少吨？消耗氨气多少吨？

8．将等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：

aA+bB cC(固)+dD

当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。

（1）该化学方程式中各物质的系数为a=____，b=___，c=___，d=___。

（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A___，B___，D___。

（3）若升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为___反应（填放热或吸热）。

9．在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：

A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且达平衡后生成a molC，问：

（1）平衡时C在反应混合气体中的体积分数是_______(用字母a表示)。

（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达平衡后，C的物质的量为______mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气中的体积分数___(填增大、减少或不变)。

（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数不变，则还应加入C_____mol。

（4）在同一容器中加入n molA和3n molB，在平衡时C的物质的量为mmol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m~2m之间变化，那么n与m的关系应是_____(用字母m、n表示)。

课堂补充练习

1C，2A，3B，4AB，5D，6B。

7．（1）1:50 ，增大O2的量，平衡正向移动，提高SO2转化率。（2）保证NH3:SO2=2:1。 （3）3.54t，0.912t。

8．（1）a =2，b=1，c=3，d=2。（2）A为气态，B为固态或液态，D为气态。（3）放热反应。

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