离子反应教案（热门十五篇）

离子反应教案（热门十五篇）。

离子反应教案 〈一〉

学习目标

1、通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。

2、会书写离子方程式

3、能进行离子方程式正误判断。

教学设计

本节课采用学生发现，寻找问题，列出所要解决的知识点，然后进行系统化的指导，并进行一定的总结，将知识点进行深化和理解，达到教而会的目的。并发挥学生的主体地位。

教学过程：

一、离子反应

1、定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。

试问1：C+O2是离子反应吗？

KClO3分解是离子反应吗？

2、离子反应发生的条件实验2—1

没有明显变化

有白色沉淀生成

没有发生化学变化，溶液仍然是自由移动的Na+、Cl—、K+、SO42—

反应的实质是：Cl—、Na+没有参加反应，Ba2+、SO42—生成了难溶的BaSO4

试分析：

Na2CO3+HCl

HCl+NaOH离子反应的条件：

①离子形成沉淀

②离子形成气体

③离子形成水

练习

2、判断下列物质之间能否进行离子反应KNO3 +NaCl

Na2CO3+ H2SO

4 MgO +HCl

BaCl2+ H2SO4

二、离子方程式

1、定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式怎样书写一个离子反应的离子方程式呢？

2、书写步骤“四字诀”。

写

正确书写反应的化学方程式

改

把易容与水，易电离的物质改成离子的形式

删

删去方程式两边不参加反应的离子

查

检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等书写离子方程式过程：硫酸铜与氢氧化钠的反应的离子方程式写CuSO 4 +2NaOH ═Cu（OH）2 ↓+Na2SO 4

Cu2++SO 42 +2 Na ++2OH═Cu（OH）2 ↓

【特别提醒】（1）应该改写成离子形式的物质。

易溶于水且易电离的物质，常见的物质有：

①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等。

②强碱：KOH、NaOH、Ba（OH）2等。

③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等。

（2）不能拆成离子，仍用化学式表示的物质。

①难溶的物质：Cu（OH）2、BaSO4、AgCl等。

②难电离的物质：弱酸（如H2CO3）、弱碱（如NH3·H2O）和水。

③气体：CO2、SO2等。

④单质：H2、Na等。

⑤氧化物：Na2O、Fe2O3等。

练习3、写下列离子方程式

硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液

铁与稀盐酸反应

氢氧化铁和盐酸

稀盐酸和碳酸钙反应

小结：介绍本节的三个知识点，加强练习。

课后作业：绩优学案

离子反应教案 〈二〉

教学目标：

[知识技能]：知道原子的核外电子是分层排布的;了解原子结构示意图的涵义;了解离子的概念及其与原子的区别和联系;

[能力培养]：通过对核外电子运动状态的想象和描述以及原子和离子的比较，培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力。

情感目标: 通过对最外层电子数与元素性质的学习，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法;通过对核外电子排布知识的学习，让学生体会核外电子排布的规律性。

教学重点：原子的核外电子是分层排布的，元素的化学性质与他的原子结构密切相关。

教学难点：对核外电子分层运动想象，表象的形成和抽象思维能力的培养，离子的形成过程。培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。

教学过程设计：

板书设计

课题3 离子

一、核外电子的排布

1.核外电子的排布：

(1)在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在不同的电子层上运动。

(2)能量低的电子在离核近的电子层上运动;能量高的电子在离核较远的电子层运动。

(3)离核最近的电子层叫第一层，离核最远的电子层叫第七层。

2.原子结构示意图

氧原子结构示意图：

用圆圈表示原子核，在圆圈内用正数+8表示质子数，用弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。

3.元素的分类及原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系。

(1)稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应。

(2)金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子，化学性质活泼。

(3)非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，化学性质活泼。

二、离子的形成

(1)带电荷的原子叫离子

阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。

阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。

(2)离子符号的写法：在元素符号的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负。而所带正负电荷的数目，取决于原子的最外层电子数。

三、物质与其构成粒子之间的关系

离子反应教案 〈三〉

吗？

【评价】答案正确。指出学习就要抓住事物的本质。

二、判断下列离子方程式是否正确？

3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

另一组代表回答：虽然按离子方程式的书写步骤，此式正确，但反应物都是固态，反应物没有发生电离，怎么来的离子方程式？我们认为是错误的。

讨论后回答：

在无水参与的情况下，浓H2SO4以分子形式存在，不发生电离，因此不能写出离子方程式。

2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑

3．不正确，虽然元素原子个数守恒（即遵守了质量守恒）但反应前、后电荷数不等，违反了电荷守恒原则。

4．不正确。不符合反应事实，Fe被非氧化性的酸氧化时生成Fe2+。

培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度。及时反馈，进行调控。培养学生综合分析能力。

【总结】离子反应用离子方程式表示；离子方程式不仅能表示一定物质间的反应，而且表示所有同一类型的离子反应；正确的离子方程式可揭示反应的实质。要熟练掌握离子方程式的写法。

5．正确。此题是氧化还原反应，除了要遵循质量守恒、电荷守恒外，同时还应遵守电子守恒。

1．H2S通入NaOH溶液中，离子方程式正确的是（ ）。

（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－

（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－

2．下列离子方程式中，正确的是（ ）。

（B）碳酸镁跟稀硫酸反应：

MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑

第1题考查的知识点是如何表达反应的离子方程式。

第2题考查学生利用离子方程式的书写规则判断正确结果。

离子反应教案 〈四〉

离子反应教案 〈五〉

一、说教材。

本节课是人教版高中化学必修（1）第二章《化学物质及其变化》的第二节《离子反应》第二课时的内容。第一课时主要对电解质、酸、碱、盐的电离本质做了详细的讲解。本课时是在上一节的基础上进行的，是整个第二节的重点和难点部分。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质，为以后学习化学奠定基础。离子反应是中学化学的重要理论，本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手，通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。

【学习目标】：

1、认识离子反应及其本质，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。

2、掌握离子反应（复分解型）发生的条件。

3、初步学会用离子方程式表示离子反应。

【重点】：离子反应（复分解型）发生条件的探究和提出问题、解决问题的方法和能力。

【难点】：离子反应的概念和本质。

二、说教法：

结合教材及学生的实际，准备采取了以下教学方法：实验、讨论、启发、对比、归纳多种方法相结合。以实验为基础，以理论为指导，让学生的眼（观察）、手（实验）、口（讨论）、脑（思考）处于多功能协同动作的状态，来达到牢固掌握知识，启迪思维，培养综合能力的.目的。

三、说学法

1、学情分析

由于此节课时面对的16，17岁的高中生，他们的形象思维在这一阶段还是暂主导地位，所以在教学时，要充分考虑到这点，以直观形象实验教学为主、引导、启发学生思考，探索认清事物的本质。

2、学法指导

在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。使学生基础知识应该扎扎实实巩固。在学习过程培养了分析、对比、归纳、总结的能力。这节课我尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，及动手操作能力的培养。

四、说教学程序

1、离子反应和离子方程式概念的教学：本节课为了便于观察、分析、讨论，因为该实验无危险性，且操作比较简单，采取分组进行实验。首先我通过“魔术表演”引入课题，吸引学生的眼球，让学生感受到化学的奇妙。

接下来以小组为单位进行分组实验，在做CuSO4、BaCl2的实验时，避免Cu2+对观察实验现象产生干扰，要求同学们按照实验报告单上的内容，将CuSO4溶液滴加到BaCl2溶液中，认真观察实验现象，并思考为什么会出现这种现象，给出合理的解释，让同学们通过对混合前后溶液中存在溶质离子的分析，从而引出CUSO4与BaCl2反应的实质是Ba2+＋SO42—＝BaSO4，引导学生总结出离子反应的概念以及本质，请学生通过实验现象得出参加反应的离子及生成产物，并写化学用语表示出来，告诉学生这个表达式就是离子方程式。

通过提问的方式让学生思考，引导学生得出CuSO4与BaCl2反应的实质是SO42—和Ba2+的反应，分组讨论，鼓励学生设计实验探究Cu2+和Cl—没有参加反应，并强调在操作过程中应分别取出上层清液进行实验，不要在原试管中直接滴加，分组进行实验操作，汇报实验结果。

2、离子反应发生的条件的教学：从实验探究一可知，条件之一是生成沉淀，让学生继续做分组实验，NaOH溶液和稀HCl的中和反应以及Na2CO3溶液和HCl的实验，得出离子反应（复分解型）发生的条件，生成沉淀，放出气体或生成水。

3、知识延伸：通过课后作业自主学习教材32页学习离子方程式的书写步骤（教师要强调易溶、易电离的物质主要就是强酸、强碱和可溶性的盐）；

6、知识反馈：

1）初中学习的实验室制H2、O2、CO2的化学反应是否离子反应，是离子反应的写出离子方程式。

2）教材34页第5题、第7题。通过练习使学生对本节知识达到掌握并灵活运用。教师也可及时发现问题，对普遍存在的问题加以纠正并强调，检测达标情况，及时反馈，进行调控。

7、归纳总结：归纳总结本节内容，构筑知识框架，培养学生综合分析能力。

8、布置作业：第9题和第10题（同时将哪些物质要拆，哪些物质不用拆的问题对学生做了归纳）

离子反应教案 〈六〉

教学目标概览

（一）知识目标

1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。

2、使学生了解离子反应方程式的书写布骤。

（二）能力目标

1、培养学生实验能力和观察能力。

2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

（三）情感目标

1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

教学重点：电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。

教学难点：离子反应方程式的书写方法

教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合

教学过程：

下列物质中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④HNO3 ⑤Cu(OH)2 ⑥AgCl

⑦Na2CO3 ⑧C2H5OH ⑨H2O ⑩Fe ⑾SO2 ⑿石墨

（1）属于强电解质的是 。

（2）属于弱电解质的是 。

（3）属于非电解质的是 。

（4）在溶液中主要以离子形式存在的是 。

答案：②③④⑥⑦ （2）①⑤⑨ （3）⑧⑾ （4）②③④⑦

因电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。下面我们来学习离子反应和离子方程式的书写方法。

离子反应

1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。

请四位同学分别做实验：

① 硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液

② 硫酸钾溶液中滴加氢氧化钡溶液

③ 硫酸溶液中滴加硝酸钡溶液

④ 硝酸钠溶液中滴加氯化钡溶液

①分别发生什么现象？

②三支试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？（请同学写化学方程式）

③这三支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别？

用实验证明实验①中Cu2+和Cl－ 反应前后没有变化。层层深入，引导学生从现象分析本质。

（Ba2+ + SO42- = BaSO4↓）

2、离子反应的表示方法

离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。

我们如何书写这些离子方程式呢？

3、离子方程式的书写步骤（以实验一为例）

① 写：写出正确的化学方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

② 改：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）

Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－

③ 删：删去两边相同的离子：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓

④ 查：检查（质量守恒、电荷守恒）

“Fe +Fe3+ =2 Fe2+ ”这一离子方程式正确吗？

不正确，虽然是质量守恒，但不满足电荷守恒。

书写四步中，“写”是基础，“改” 是关键，“删”是途径，“查”是保证。

应该改写成离子形式的物质：

a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等

易溶于水、易 b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中

电离的物质 存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。

c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。

仍用化学式表示的物质：

a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等

b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。

c、气体：H2S、CO2、SO2等

d、单质：H2、Na、I2等

e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

这三个反应的反应物不同，为什么能生成同一种物质，并能用同一个式子表示出来？同学们由此受到什么启发？

小结后得出离子反应方程式的意义。

4、离子反应方程式的意义：

① 揭示离子反应的实质。

② 不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。

为什么实验四中的复分解反应不能进行？

上述Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓离子方程式，可以表示可溶性钡盐（如BaCl2、Ba(NO3)2）与硫酸及可溶性硫酸盐的一类反应。Ag+ +Cl— = AgCl↓离子方程式，可以表示AgNO3溶液与可溶性盐酸盐（如BaCl2、NaCl）的一类反应。

HCO3— +OH— = CO32— +H2O离子反应方程式表示的意义是什么？

中和反应是一种特殊的复分解反应，以NaOH溶液与盐酸的反应和KOH溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。

酸碱中和反应的实质是H+ + OH－=H2O ，酸电离出来的H+ 与碱电离出来的OH- 结合成弱电解质H2O。

写出离子方程式：

① 在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液

② 向氨水中通入氯化氢

③ 氧化铜粉末加入稀硫酸

④ 铁屑放入硫酸铜溶液

分析同学们的书写正误，强调书写离子方程式的关键——改写。

请同学们写符合Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 的两个化学方程式，培养逆向思维能力。

P18习题一、2、3 习题二、三、

离子反应教案 〈七〉

一、说教材

(一)教材的地位与作用《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节内容，本节课着重介绍酸、碱、盐在水中的电离。这在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在此之前，学生已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。本节内容是后面《氧化还原反应》内容学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用。

(二)教学目标

1.知识与技能目标：通过学习了解电离，电解质的概念;能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐;通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

2.过程与方法目标：培养学生通过实验探究问题，分析问题，归纳问题的能力。

3.情感态度与价值观目标：从更深的层面研究物质发生化学反应的意义，培养学生透过现象认识事物本质的能力。

(三)教学重难点

电解质的判断、电离及电离方程式的书写

二、说学情

对于高一年级年级的学生来说，他们虽然对化学基础知识有了一定积累，但程度参差不齐，差别较大，学生的抽象思维能力还有待进一步提高。这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，虽然处于抽象思维阶段，但本节概念比较抽象，应适当增加实验和电脑动画以使微观离子的.活动变得直观。

三、说教法

根据新课程标准的要求，结合本节课实际内容，我确定本节课的教法为指导发现法、微观演示法。

四、说学法

根据本节课实际内容，我确定本节课的学法为分组讨论法、实验探究法

五、说教学过程

(一)导入

将学生分组，进行小组探究，资料共享平台

《离子反应说课稿》探究活动为：让每组学生根据所提供的物质(铜片、石墨、氯化钠固体、氯化钠溶液、无水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸馏水、自来水、硫酸溶液)进行思考并动手操作，怎样才能使灯泡亮起来?通过小组内统一分工、互相协作，使学生学会与他人合作、学会探究、学会组内交流评价，参与评价。

探究结束之后，各组推荐一位语言表达能力较强的学生，把本组的做法边用实物投影展示，边进行介绍。动员全班同学在小组内进行讨论，对每小组展示的成果进行综合评价，找出本组的优缺点，确定最佳小组，并说出最佳的理由。通过此种方式培养学生的口头表达能力，让学生学会交流，学会向他人展示自己的成果。

(二)新授引导学生利用上节课所学的分类方法，对导电材料进行分类。然后引导学生从纯净物和混和物、单质与化合物等分类标准对能导电的物质进行分类，从而引出电解质概念。在此过程中，使学生掌握分类的标准，学会分类。

之后，让每组学生通过自主学习的方式来理解电解质的定义，把自己的理解与其它组员交流，组内形成统一意见，举手发言。我引导学生总结，并对学生的说法提出自己的一些看法，与学生交流。同时为了加深对电解质定义的理解，让学生说出开始呈现的物质哪些是电解质。结合学生回答中出现的问题，引导学生对学生开展评价，让学生进一步理解电解质概念。(电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如，酸、碱、盐等。)提出梯度问题引发学生思考，让学生带着问题自主学习课本相关内容。问题1：氯化钠是电解质，为什么氯化钠固体不导电，而它在水溶液中或者在熔化状态下能导电呢?利用flash课件展示氯化钠固体不导电，在水溶液中或者在熔化状态下能导电的本质。从而引出电离的概念，像NaCl这样溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程称为电离。同时强调电离的条件有2个：溶于水或受热熔化，酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时都能发生电离。)

各位专家、老师大家好!我要说课的内容是离子反应及其发生的条件，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：

一、说教材。本节课是人教版高中化学必修(1)第二章《化学物质及其变化》的第二节《离子反应》第二课时的内容。第一课时主要对电解质、酸、碱、盐的电离本质做了详细的讲解。本课时是在上一节的基础上进行的，是整个第二节的重点和难点部分。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质，为以后学习化学奠定基础。离子反应是中学化学的重要理论，本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手,通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。

【学习目标】：1、认识离子反应及其本质，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。

2、掌握离子反应(复分解型)发生的条件。

3、初步学会用离子方程式表示离子反应。

【重点】：离子反应(复分解型)发生条件的探究和提出问题、解决问题的方法和能力。

【难点】：离子反应的概念和本质。

二、说教法：

结合教材及学生的实际，准备采取了以下教学方法：实验、讨论、启发、对比、归纳多种方法相结合。以实验为基础，以理论为指导，让学生的眼(观察)、手(实验)、口(讨论)、脑(思考)处于多功能协同动作的状态，来达到牢固掌握知识，启迪思维，培养综合能力的目的。

三、说学法

1、学情分析

由于此节课时面对的16，17岁的高中生，他们的形象思维在这一阶段还是暂主导地位，所以在教学时，要充分考虑到这点，以直观形象实验教学为主、引导、启发学生思考，探索认清事物的本质。

2、学法指导

在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。使学生基础知识应该扎扎实实巩固。在学习过程培养了分析、对比、归纳、总结的能力。这节课我尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，及动手操作能力的培养。

四、说教学程序

1、离子反应和离子方程式概念的教学：本节课为了便于观察、分析、讨论，因为该实验无危险性，且操作比较简单，采取分组进行实验。首先我通过魔术表演引入课题，吸引学生的眼球，让学生感受到化学的奇妙。接下来以小组为单位进行分组实验，在做CuSO4、BaCl2的实验时，避免Cu2+对观察实验现象产生干扰，要求同学们按照实验报告单上的内容，将CuSO4溶液滴加到BaCl2溶液中，认真观察实验现象，并思考为什么会出现这种现象，给出合理的解释，让同学们通过对混合前后溶液中存在溶质离子的分析，从而引出CUSO4与BaCl2反应的实质是Ba2++SO42-=BaSO4，引导学生总结出离子反应的概念以及本质，请学生通过实验现象得出参加反应的离子及生成产物，并写化学用语表示出来，告诉学生这个表达式就是离子方程式。通过提问的方式让学生思考，引导学生得出CuSO4与BaCl2反应的实质是SO42-和Ba2+的反应，分组讨论，鼓励学生设计实验探究Cu2+和Cl-没有参加反应，并强调在操作过程中应分别取出上层清液进行实验，不要在原试管中直接滴加，分组进行实验操作，汇报实验结果。2、离子反应发生的条件的教学：从实验探究一可知，条件之一是生成沉淀，让学生继续做分组实验，NaOH溶液和稀HCl的中和反应以及Na2CO3溶液和HCl的实验，得出离子反应(复分解型)发生的条件，生成沉淀，放出气体或生成水。

离子反应教案 〈八〉

一、教材分析

本节教学内容是人教版高中化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节《离子反应》的第一课时。通过本课时的学习，建立电解质的基本概念，建立电解质电离的基本模型，在初中导电性实验的基础上理解电解质溶液和熔融电解质导电的基本原因，为下一课时——离子反应的学习打下坚实的基础。

二、教学目标分析

1、知识与技能

（1）理解强弱电解质的定义并会判断；

（2）了解离子反应的定义和实质；

（3）能正解书写离子方程式

2、过程与方法

（综合归纳的能力；

（交流、总结离子方程式的书写。

3、情感态度与价值观

（1）通过合作探究，培养学生团队协作的精神；

（归纳、总结的能力。

三、教法分析

本节内容采用实验法、探究法、启发法、讲授法的方式来进行，教师提出问题让学生自主思考，适时地进行实验来探究以及观看实验视频来获得有效的知识信息。有效地调动了学生学习的热情和兴趣，注重学生自我思考和动手操作的能力，培养了学生科学的实验态度和科学精神以及团队合作能力等。

四、教学重点难点

重点：理解电解质的基本概念，建立电解质电离的模型。

难点：电离，用物质结构解释电离。

五、教学设计过程

1、引入问题：

教材结合生活常识，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。

积极思考，探究，发言为什么会有触电现象。

创设情境，以真实、有意义的问题来激发学生的学习兴趣，引发学生思考。

2、回顾初中知识：

水导电吗？什么是导电物质？什么不是？

根据所学内容，通过初中知识的回顾，引发思考，培养学生的思维模型（基于已有知识对问题进行思考）

3、解释：

实际上纯水是不导电的。同学们初中做过电解水实验，当时老师应该告诉了同学们，电解的不是纯水，水中应该加入了硫酸。

4、学生听讲

引出下面的实验，激发学生学习兴趣。

5、实验探究：

（氯化钠固体和蒸馏水。按照课本中的图示连接装置，将石墨电极伸入到烧杯中，观察小灯泡是否发光。

讲解：严格的说蒸馏水也能导电，但是其导电能力很微弱，用上述的实验装置无法测出。

观察实验中的现象小灯泡都不发光，总结硝酸钾固体、氯化钠固体、蒸馏水都不导电）

①认识物质的导电性，②引出电解质的概念，③为学习电离的概念提供实验证据。

增强学生的观察能力和推理能力。培养学生自主思考和探究的能力。

带电荷的粒子。

7、引出：电解质非电解质概念

学生通过理解导电原因，更好记忆电解质和非电解质

在实验事实的基础上通过推理、假设、验证等探究过程，建立微观模型，从而对实验事实作出合理解释。通过电离概念建立过程中培养证据推理与模型认知的核心素养。

利用分类方法将电解质非电解质归纳物质中用图示表示，并举例说明哪些是电解质哪些是非电解质。

8、学生进一步理解记忆，加深对电解质非电解质的理解

回答：人的手上常会沾有NaCl（汗液的成分之一），有时也会沾有其他电解质，当遇到水时，形成电解质溶液。电解质溶液能够导电，因此，湿手直接接触电源时容易发生触电事故

引出为什么氯化钠溶液可以导电而固体不能

提问：为什么氯化钠固体不导电而溶液和熔融氯化钠能导电

学生思考

讲解：氯化钠固体就是由钠离子和氯离子在空间上堆积形成的，是不能随意移动，一定受到某种作用相互束缚；而氯化钠的固体在溶于水的过程中，受到水分子的作用，逐渐解离为各自独立的水合离子，使体系中存在可以移动的带电粒子，从而导电

学生理解记忆

通过微观机理图的观察，培养学生宏观辨识与微观辨析思维。

引出电离概念和电离方程式电解质在溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。

学生根据老师讲解写出电离方程式，讨论氯化钠溶液和熔融氯化钠电离方程式是否一样

培养学生独立思考问题解决问题的能力。

六、板书设计

离子反应——电解质的电离

概念：电解质

非电解质

电离

电离方程式

七、教学反思

本节课教学按照新课标的要求，以学生为课堂的主体，教师作为引导者来进行教学。通过引导法和实验探究以及运用多媒体，使得学生自主思考问题、解决问题，培养其严谨的科学态度和探究的科学精神。也进一步提高和巩固了学生动手操作实验的能力。同时让学生明白探索物质可以通过化学实验来进行，以提高学生对于实验的热情。

离子反应教案 〈九〉

一、学习目标

1．理解强电解质和弱电解质的概念。

2．学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。

3．理解离子反应、离子方程式的意义，体会科学规律所具有的普遍性意义。

4．掌握离子方程式的书写。

二、教学重点及难点

重点：1．强电解质和弱电解质。

2．离子反应、离子方程式的意义及离子方程式的书写。

难点：离子方程式的书写。

三、设计思路

由碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液和氯化钙溶液反应时产生的相同现象引入对其反应实质的研究，在探究电解质在溶液中的存在形式的基础上，继续研究强电解质溶液中的复分解反应实质，学习离子反应方程式的书写方法。

四、教学过程

[情景导入]在上一节课我们学到碳酸钠溶液分别与氢氧化钙溶液和氯化钙溶液反应时，都会生成白色的碳酸钙沉淀，而且都没有其他的反应现象，那么这两个化学反应在本质上是不是一样的呢？要解决这个问题，我们先来看两张图片。

[活动与探究]P53活动与探究。通过电解质溶液导电的实验现象感受强电解质和弱电解质的区别。探讨灯泡明暗不同的原因。

[设问]那大家有没有想过为什么盐酸是强酸，而醋酸是弱酸呢？为什么氢氧化钠是强碱，而一水合氨是弱碱呢？

[叙述]因为氯化氢在水中完全电离成氢离子和氯离子，而醋酸只有少量的电离成氢离子和醋酸根离子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同样的，氢氧化钠在水中完全电离成钠离子和氢氧根离子，而一水合氨只有少量电离成铵根离子和氢氧根离子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。

像氯化氢和氢氧化钠这样在水溶液中完全电离的电解质叫做强电解质，强酸、强碱和绝大多数的盐都属于强电解质。像醋酸和一水合氨这样在水溶液中只有部分发生电离的电解质叫做弱电解质，弱酸和弱碱都是弱电解质。水是一种极弱的电解质。

[板书] 一、强电解质和弱电解质

二、电离方程式

HCl＝H+＋Cl-

NaOH＝Na+＋OH-

HAc H+＋Ac-

NH3H2O NH4+＋OH-

H2O H+＋OH-

[练习]书写氯化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钙、碳酸钙、硫酸在水中的电离方程式。

[总结] 电离与溶解的关系，强弱电解质和物质的溶解性没有关系。

[思考与讨论] 学生以氯化钠溶液和硝酸银溶液的反应为例探讨两种强电解质的溶液混合发生反应时，到底发生了怎样的变化呢？体验中掌握离子方程式的书写方法。

[学生活动]NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3

Na+＋Cl-＋Ag+＋NO3-＝AgCl↓＋Na+＋NO3-

Cl-＋Ag+＝AgCl↓

[叙述]检查一下这个式子，左右两边元素种类是否守恒，原子个数是否守恒，离子所带的电荷总数是否守恒。用这样的式子表示的反应叫做离子反应，这种式子叫做离子方程式。

[思考与讨论]我们知道，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应时生成碳酸钙沉淀，现在我们来观察一下方程式中的物质，他们属于哪一种电解质，在水溶液中主要以何种形式存在。

[板书]CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓

[练习]现在请大家模仿这个方法，写出碳酸钠溶液与氯化钙溶液的离子方程式。

[板书] Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl

2Na+＋CO2－ 3 ＋Ca2+＋2Cl-＝CaCO3↓＋2Na+＋2Cl-

CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓

[叙述]从这两个反应的离子方程式可以发现，碳酸钠虽然与两种不同的物质发生反应，但是在反应中实际发生变化的微粒是相同的，所以我们可以用一个离子方程式表示同一类化学反应，因为它们的反应实质是相同的。现在请大家再举出一些符合CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓的化学反应。

[练习]请大家写出盐酸与氢氧化钾，稀硫酸与氢氧化钠反应的离子方程式。

[叙述]从这两个反应的离子方程式就可以发现强酸和强碱生成可溶性的盐和水的反应的实质就是H+＋OH-＝H2O。

[练习]

一、写出下列反应的离子方程式：

1.醋酸与氢氧化钠反应

2.盐酸与氨水反应

3.碳酸钙与盐酸反应

4.氯气和氢氧化钠反应

二、已知四种物质在水中、液氨中的溶解度（g溶质/100g溶剂）如下表，这几种化合物在两溶剂中能发生复分解反应的方向分别是 和 。

溶剂 溶 质 AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2

水 170 9.3 1.5×10-4 33.3

液氨 86 97.2 0.8 0

答案：

(1)在水中，有复分反应反应：BaCl2＋2AgNO3═2AgCl↓＋Ba(NO3)2

(2) 在液氨中，有复分反应反应：Ba(NO3)2＋2AgCl═2AgNO3＋BaCl2↓

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离子反应教案 〈十〉

（一）知识目标

1、掌握离子反应的发生条件。

2、能熟练书写离子反应方程式。

3、会由离子反应方程式改写成化学方程式。

4、会判断溶液中离子能否大量共存。

（二）能力目标

1、培养学生自学能力和总结概括知识的能力。

2、培养学生抽象思维能力和全面分析问题的能力。

3、培养学生运用旧知识去理解新问题的能力。

（三）情感目标

1、培养学生实事求是，努力进取的优良品质。

3、使学生学会从个别到一般，又从一般到个别的认识事物的方法。

教学重点：离子反应方程式的书写。

教学难点： 离子能否大量共存。

教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合

教学过程：

课本第16页——离子反应发生的条件

复分解型离子反应发生的条件是什么？举例说明。

复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应，这类反应必须在生成物有沉淀、气体、难电离的物质出现之一者才能发生。

例：（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

（2）生成气态物质，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑

（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

生成沉淀、气体或难电离的物质时，离子浓度如何变化？

离子浓度减小。

五、离子反应发生的条件

1、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），即向着离子浓度减小的方向进行。

2、氧化还原型离子反应发生的条件：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即要依氧化还原反应规律来判断。

1、判断下列离子反应能否发生，说明理由。

（1）、硝酸钠溶液和氯化钠溶液混合 （2）、碳酸钙和硝酸银溶液

（3）、硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中 (4)、碘水和溴化钠溶液混合

2、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因

A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4 +S2— = CuS↓+SO42—

B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl— = AgCl

C、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑

D、铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑

E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH— = H2O

六、将离子方程式改写成化学方程式

能否将离子方程式改写成化学方程式，关键在于能否选准方程式中各离子对应的物质，现将有关规律总结如下：离子方程式中如有H＋存在，应选择强酸，但要注意同时有还原性离子存在，不要选用HNO3（如2H＋＋S2－＝H2S↑）；如有OH－，应选择可溶性强碱；如有酸根离子，一般应选择钾、钠、铵盐；如有金属阳离子，一般选择强酸盐。

H＋——强酸

OH－——可溶性强碱

酸根离子——钾、钠、铵盐

金属阳离子——强酸盐

将下列离子方程式改写成化学方程式

（1）2H＋＋S2－＝H2S↑ （2）CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑

（3）Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓ （4）Zn + 2H+ = Zn2+ +H2↑

接下来讨论本节最后一个问题，有关溶液中的离子能否大量共存？

七、关于离子大量共存问题：

离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子之间发生反应则离子不能共存。

判断下列各组离子能否大量共存

A Na+、HS-、Cu2+、Cl- B HS-、Na+、OH-．K+ C K+、MnO4－、Cl－、H+

D H+、Cl-、Na+、SO32- E K+、S2－、Cl－、Na+ F K+、SO42-、SO32-、H+、

1、因生成气体而不能大量共存。如H+与CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存；

2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+与Cl-；Ba2+与CO32-、SO32-等；

3、因生成难电离物质而不能大量共存。如NH4+与OH-等；

4、因氧化还原反应而不能大量共存。如Fe3+与S2-、I-等。

5、受酸碱性环境的影响而不能大量共存。如弱酸根离子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根离子在酸性、碱性溶液中均不能存在。

下列各组离子在指定环境下能大量共存的是C

A．pH=1的溶液中Na+,S2―,K+,MnO4―

B．pH=7的溶液中Al3+,Cl―,SO42―,HCO3―

C．pH>10的溶液中Na+,AlO2―,SO42―,K+

D．pH=0的溶液中Fe2+,ClO―,Na+,K+

P19习题五、六

离子反应教案 〈十一〉

各位评委老师:

大家好!我是xx县xx中学的化学教师xxx,今天我说课的内容是高中化学人教版（必修１）第二章第二节“离子反应”第二课时。下面我从四个方面进行说课。

一、教材与学情分析：

1、教材的地位和作用：

《离子反应》属于高一课本第一章第二节内容。《离子反应》在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。

《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点内容。

2、学情分析：

学生已经学习了第一章“从实验学化学”，能够初步运用实验的手段来探究学习化学，通过第二章第一节“物质的分类”的学习，了解了化学反应常用的分类方法，在大脑中对“离子反应”有了一个模糊的概念。

但是元素化合物知识不丰富，电离理论又没有学习，所以本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二课时。第一课时讲电解质。第二课时讲离子反应、离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。

二.教学目标与重难点的确定：

1、教学目标：

根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，将教学目标设定如下：

（1）知识与技能：

①离子反应和离子方程式的含义；

②掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法； 过程与方法：

③通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学

④会运用以实验为基础的实验研究方法。

⑤学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

（2）情感态度与价值观：

①能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣。

②能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感。

③能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识。

④能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。

2、教学重点和难点：

（1）重点：离子反应、常见酸、碱、盐的简单离子方程式的书写。

（2）难点：形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径

三、说教法与学法：

教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：

1、实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应及其方程式的书写。

2、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

3、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。

4、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应。

现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我注意以下方面：

1、用实验来导出问题，解决问题。新课引入用实验，知识的巩固、升华用实验。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。发挥化学实验最大作用，真正将素质教育落实到课堂上。

2、着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生由感性认识到理性认识、由未知到已知、由个别到一般。在学习过程中培养学生分析，对比，归纳，总结的能力。达到举一反三，实现知识和能力的迁移的目的。

四、说教学程序：

合理安排教学程序，优化教学过程是教学成败的关键，为了使教学过程有条不紊，便于学生学习，我把教学过程分为以下四个环节：

（一）用故事导入新课。

三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？

原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。

为了激发学生的学习兴趣，增强求知欲望，所以精心设计同学们熟知的故事导入新课。指导学生阅读教材Ｐ31,由学生归纳出“离子反应”概念。

1、实验：硫酸铜与氯化钡溶液的反应。（让学生动手实验、观察现象、讨论、总结，从而得出离子反应的概念。）

2、课件展示：播放动画让学生理解离子反应。

3、目的：这样导入新课能抓住学生的好奇心，求知欲，使学生对定义有本质理解，并把学生引入主动学习的情景之中，产生了学习的动力。

（二）学习新课。

1、指导学生进行阅读并讨论，得出“离子反应”的定义。 有离子参加的反应叫离子反应。

（1）教师设问：“电解质在溶液中的反应都是离子反应，那么是不是所有的电解质溶液混合都能发生反应呢？”（学生分组实验，记录现象，书写化学方程式，讨论反应原理）

（2）教师设问：通过分析，反应过程中离子的数量有没有发生变化？是部分离子还是所有离子的数目发生了变化？（学生回答，教师总结）得出“离子方程式”的定义。

用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。

（3）目的：通过动手实验，不仅增强了学生实验能力，而且还培养了学生观察能力、分析问题的能力，增强好奇，激发学习热情。让学生明白实验在化学科目中的重要地位。

2、突破离子方程式书写方法：写、拆、删、查

初学者按课本上四个步骤书写，第二步“拆”是教学中的难点。如何突破这个难点呢?以硝酸银与氯化铜反应为例子，详细引导学生掌握书写步骤。

教师引导学生一起分析教材“把易溶于水，易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示”。 （组织学生积极思考、讨论、最后归纳总结）

结论：强酸、强碱、易溶于水的盐写成离子。

难溶的物质，难电离的物质（弱酸，弱碱，水），氧化物，单质，气体等用化学式表示。（不完整的由教师补充，然后让学生练习）

在此，使学生所掌握知识具体化。通过“引导→设问→讨论→总结→练习”五步曲，攻克了重点，突破了难点。

第三步“删”是书写过程中最易掌握的内容，只需认真对待就可以了。

教师设问：第四步“查”也不容忽视，应检查什么？（组织学生积极思考、讨论、最后归纳总结）

结论：检查（1）质量守衡。（2）电荷守衡。（3）电子得失守衡（若是氧化还原反应）。

目的：激发学生的兴趣，让学生学会从具体问题上找出答案的方法，充分体现学生在课堂上的“主体”地位。让学生体会到成就感。

教师总结：书写四步中，“写”是基础，“拆” 是关键，“删”是途径，“查”是保证。离子方程式的书写是本节课的重点也是考试当中的热点问题。对该知识点学习过程教师要多安排一些时间，通过教师提问、学生上台书写等多种形式以达到突破重点的学习目的。

教师精心设置训练题目，学生练习并讨论，启发学生，得出离子方程式的意义即“离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应”。

3、讨论离子反应发生的条件：

[课件展示]根据提供的试剂，学生自行设计实验，书写符合要求的离子方程式并分析其反应特点。

[学生活动]学生归纳离子反应发生的条件。

本节课教学过程中，变教师演示实验为学生分组实验，变教材验证实验为探索实验。可以更加方便于所有学生观察，使众多学生都能积极地参与，充分发挥学生的主体作用。运用多媒体教学手段，可以增大教学知识的容量，加深对重难点知识的理解，更加深刻地领悟难点知识。

（三）小结：

离子反应小结。采取学生先小结，老师后总结的方式，这样可以训练学生的概括能力，提高学生的思维品质。

（四）课堂练习：

教师根据大纲的要求，结合本节课内容特点设计练习内容，该练习对本节所学内容起到巩固作用，进一步加深学生对本节重点知识的掌握。

我说课的内容到此结束，谢谢大家！

离子反应教案 〈十二〉

各位评委大家好！

我说课的题目是苏教版化学必修一、专题二、第二单元《钠、镁及其化合物》第三节离子反应，下面我将从以下几方面来谈一谈我对这节课的认识和处理。

一、教材的地位、作用

离子反应是高中化学重要基础内容之一，在中学化学中占有很重要的地位，因为中学化学学习的许多化学反应都是离子反应。理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有实际意义。从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应。

只有让学生掌握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解；同时离子反应理论，还是进行辩证唯物主义教育的好题材，通过认真引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。本节课在教材中起到承上启下的作用。离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学习（特别是水溶液中的化学反应）打下了重要的理论基础。

二、学情分析

本方案实施对象：实施本教学方案的高一学生来自漳州的一所民办高中，本校高中的生源的全面素质较强，介于一级达标校与二级达标校之间。

知识基础：在初中已经初步理解了复分解反应，在本节课前已经知道酸碱盐在水溶液中的电离，会书写电离方程式，会区分常见的电解质和非电解质，同时，在学习“常见离子的检验”时已开始试着从离子角度去看待复分解反应，但未上升到认识的高度，专题二对卤素、钠等元素化合物的学习又接触了不少离子反应，这些都为离子反应的`学习做了铺垫，本节课就是在这些的基础上进一步认识离子反应。

能力基础：已经具备一定的分析问题能力和一定的实验探究能力。

心理认知特点：高一的学生已经具备一定的抽象思维能力，但仍较薄弱，能接受并认识到事物之间的辨证关系。

学生认知的困惑：学习本节课前，学生已经初步接触了一些水溶液中的反应，并已经能够用离子观点去分析，但是思维分析过程中仍然障碍重重，比如在某些反应中不同的反应物却有相同的现象，产物也相同或相似，这些反应是否有实质性的联系呢？等等。

三、教学目标的确立。

依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：

1、知识与技能：能区分强弱电解质，并能书写电离方程式；知道离子反应的本质，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。

2、过程与方法：通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力；学会理论联系实际，初步培养学生解释生活常见现象和解决生产实际问题的能力。

3、情感、态度与价值观：通过离子反应的学习，学会科学研究的一般方法和过程。认识物质世界的普遍规律关系。形成理论联系实际、实践检验真知的学习观以及反思评价的学习方式。通过理解离子反应的原理，初步认识化学知识与人类生活的密切联系，并通过情景的设定使学生达到爱国爱家的思想升华。

四、教学重难点。

教学重点：

1。理解电解质在水溶液中的化学反应实质就是离子反应；

2。认识离子反应及离子方程式的意义；

3。学会书写常见的离子方程式。

教学难点：离子方程式的书写

五、教法与学法：

学法：实验探究、对比分析、归纳总结。

学生通过观察，思考、讨论、分析、归纳及抽象思维，动手实验、探索验证，进行推理和综合分析，掌握基本知识，学会科学研究的一般方法和过程。

教法：本节课采用实验探究法进行教学，即把学生的知识接受转化为主动探索，体现了教师为主导，学生为主体，教材为主线，思维为中心，使学生的学习过程和认知规律融为一体，学生从感性认识上升到理性认识，从而理解离子反应原理。

六、教学设计反思

本教学设计预计，大部分学生都能投入到实验探究中，学生体验了过程，学习了方法，发展了能力。但还可能存在一些问题，比如：学生在书写技能上会不够扎实，少部分能力较差的同学可能不会书写离子方程式。这些将在后续的学习中逐渐充实、巩固、强化。对于少部分理解仍不到位的同学，拟在课后给予特别的关注与辅导。

或许“鱼和熊掌不可得兼”，但是，新课程背景下如果能够根据教育教学规律，恰当引导，加强师生互动，用我们的智慧，在不断的摸索、实践中，我相信“鱼和熊掌也可以得兼”！

离子反应教案 〈十三〉

①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。

②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。

③强电解质包括：强酸(如：HCl、HN03、H2S04)、强碱(如：NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如：NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物和少数的共价化合物。

④弱电解质包括：弱酸(如：CH3COOH)、弱碱(如：NH3·H20)、中强酸(如：H3PO4 )，注意：水也是弱电解质。

举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。

第二步：拆(关键),把易溶、易电离的物质拆成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示)

Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

※离子方程式的书写注意事项:

1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。

2.固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2H2O+2NH3↑

3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。

4.浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。

5.H3PO4中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。

6.金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。如：Zn+2H+=Zn2++H2↑

7. 微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式

如:条件是澄清石灰水，则应拆成离子;若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。

酸————在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言， 酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、 酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如:碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸(醋酸)等。 碱————在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言。碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如：KOH、NaOH、Ba(OH)2 碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如：一水和氨、氢氧化铝、氢氧化锌等。

凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)一般规律是：

1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐);

2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱酸)及酸式弱酸根离子： 氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- 卤族有：F-、ClO-

碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32- 3、与OH-不能大量共存的离子： NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等) 4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存： 常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。 氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-

离子反应教案 〈十四〉

想要学好化学，提高化学成绩，预习是少不了的。预习时遇到的疑难点，而自己又一时解决不了的，就把他们标记起来，这样在听课时就可以更有针对性。另外，也可以通过参考书来解决问题，提高自己的自学能力。

我们在高中的学习大体上还是重视由老师牵引着学习，老师能教给我们很多经验，毕竟人家学习化学并且教授化学的时间远比我们多得多，他们在教授过程中对书本知识，对可能出现的问题的把握，远比我们好的多。

在每次化学课后，不要急于去做别的事情，而是要利用几分钟的时间来静静的思考课上的基本内容。另外，知识总是会有一个遗忘的过程，这样课后一定要及时安排复习，将知识尽最大的努力归自己所有。

想要学好任何一门学科都要掌握好基础知识，化学的学习也是一样，基础知识一定要牢固。化学的基本概念、理论和规律是学好化学的关键。另外，化学的学习都是分模块的，但是各模块之间还是有联系的，所以想要提高化学成绩还是要正确的处理化学概念之间的联系和区别。

化学学科的特点之一是概念较多，而考查对概念的理解也是高考的热点。所以，要进一步理解化学中概念的内涵和外延，尤其是容易混淆的概念更要挖掘。既要理解这些概念之间的联系，更要掌握它们之间的区别。例如：同位素、同素异形体、同系物和同分异构体;共价键、离子键、、化学键;无机反应类型和有机反应类型等。

想要学好化学，还是要重视化学实验，化学实验可以让高中生通过简单的现象来反应出化学本质。所以，高中生想要提高化学成绩，要弄清实验本质，掌握好化学知识，并提高动手能力尤为重要。

要练一定量的习题来巩固和消化所学知识并可培养一定的技能技巧，是达到会、透的一个重要环节。但不能搞简单的重复或题海战术。要通过作一定量的题自己能悟出什么道理，总结出一些规律来，要把作题的过程看成为培养自己的思维和思维能力再 提高的过程，做题后不要仅满足对答案，对解法而已，当每做稍有些难度的题后要回味一下，理顺解题思路逻辑关系和题目的类型是很有益的。

可以想这道题用了哪些概念和原理，解题的基本方法是什么，不这样解行不行，哪种方法最简捷这便是一题多解的过程。能否通过改变物质、数据、操作顺序或已知条件和未知条件的互换来重解，这便是一题多变。回忆一下这道题与过去做过的题有无相同、相似之处这便是多题一解的训练。这样不仅可以加深对知识的理解，也能提高分析问题和解决问题的能力。

守恒法、查量法、平均法、极限法、图像法、转化法等是化学计算中经常考查的内容之一。可以这样来理解，高中试题中的计算题。绝大部分是重在考查同学的化学思维，而不是单纯地考查计算能力。所以，同学们要经常总结归纳，多尝试用简单、快捷的方法，只有掌握了这些方法，才会大大提高你的解题速度和效率。

有一些考生在平时不注意养成规范的习惯，总想到了高考再注意。殊不知 到了高考会更紧张。这种由于不规范引起的失分既普遍存在，同时也是对考生致命的打击。生化组参加过高考阅卷的老师做了统计，因为不规范而失分的同学大有人在，而且他们中的很多人还是化学基础相当不错的，或是元素符号书写不规范，或是科学术语错误等。而解决这一问题最好的方法就是在平时养成良好的习惯。所以，强烈建议同学务必从现在起就高度重视这一问题。

我们学习任何科目都是需要经常的总结，化学是一样，我们要知道这阶段化学主要学习了什么，哪些是自己会的，哪些是不会的，知道这些，我们能够更好的去学习化学。在总结的同时，要我们还可一把自己不熟练的知识点再看一遍，我们的化学成绩才能更快的提高。

离子反应教案 〈十五〉

《离子反应》人教版高中化学必修(1)第二章《化学物质及其变化》的第二节内容。《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二课时。第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离;第二课时讲离子反应及其发生条件。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。

2、本课时的教学目的：

根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目标为：

知识与技能目标：

1、认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。

2、会书写易溶、易电离的'酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。3、掌握化学离子反应的实质，理解离子反应和离子方程式的意义。

过程与方法目标：通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力;通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。

情感态度与价值观目标：通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。

1、认识复分解反应类型离子反应及其发生的条件。

2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。

教学难点：知道哪些物质是易溶、易电离的物质，并据此学会判断离子大量共存问题和常见离子的检验。

教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：

1、实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应及其方程式的书写。

2、 情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

3、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。

现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我积极响应新课改倡导的课堂上“师――生、生――生”的互动的教学方法，在学法设计上采用实验探究与交流活动相结合，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养，锻炼了学生的思维能力、动手能力，培养学生交流的习惯。

由于电解质等概念对离子方程式的书写非常重要，可做适当复习。并通过复习电解质溶于水后能电离成离子，介绍电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，引入题。

【思考1】是否有离子就能够发生反应呢?

①向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加5ml稀NaCl溶液。

②向盛有5mlCuSO4溶液的.试管里加5mlBaCl2溶液。

观察分别有什么现象?

【学生思考与交流】：白色沉淀是什么?是通过什么离子结合而成的?混合后的溶液中，哪些离子个数减少?哪些离子个数没有变化?

【结论】不是有离子就能发生反应，在反应的过程中有些离子并没有参加反应，实验②的实际：Ba2++SO42-===BaSO4 ↓，由此引入了离子方程式

【思考2】离子反应发生的条件是什么呢?

【详】离子方程式的书写步骤：

①写：写出化学方程式：例：CuSO4 + BaCl2 T CuCl2 + BaSO4↓

②拆：把易溶于水又易电离的物质拆写成离子形式， 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。

Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓

Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓

④查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

Ba2++SO42-===BaSO4 ↓

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