高中化学实验报告（锦集十八篇）
发布时间：2021-02-08高中化学实验报告（锦集十八篇）。
❂ 高中化学实验报告 ❂
【关键词】高中化学；实验教学；实践策略
高中阶段的化学是一个比较重要的科目，知识点比较零碎，学生学习起来相对有些难度。教师应根据学生学习的情况，多开展实验教学，让学生在动手实践的过程中，巩固已有的化学知识，提升学生对化学的应用能力。
一、高中化学实验教学现状
由于应试作用的影响，使得学生对化学实验不够重视，只注重对理论知识的学习。同时，学校及教师一味的追求高升学率，对化学实验的重要性有所忽略。高中化学课堂安排的实验课较少，学生动手操作能力差，教师也没有起到很好的引导作用，使得化学实验的目的性不够明确。一些实验的设计不能引起学生的兴趣，教师在讲解实验时不注重激发学生的求知欲，使得整个实验课气氛沉闷，学生对化学实验缺乏兴趣，最终导致实验无法发挥其积极的作用。对于实验课的要求不够严格，有些学生在做实验时，不愿动手操作，只是在一旁观看，在之后写实验报告时，更是抄袭其他同学的，然后就草草了事，由于教师对实验报告不认真批改，导致学生一直以懈怠的态度对待实验，这样将不利于学生对化学知识的学习。
二、高中化学实验教学实践策略分析
1.用实验创设问题情境，激发学生兴趣
俗话说：兴趣是最好的老师。只有让学生对化学实验产生兴趣，才能从根本上解决学生不愿做实验的问题。教师可以通过在实验的过程中创设问题情境，以不断激发学生的求知欲，引导学生积极动手操作，认真观察实验现象，充分体验做实验的乐趣。例如：在学习苏教版高一化学必修1中“铁、铜的获取及应用”时，教师为学生讲解了铁元素是具有还原性的，能够被氧化成+2价或+3价的铁离子，此时，教师就可以问学生，根据铁元素的这一性质，能否实现+2价与+3价铁元素之间的彼此转化呢？让学生开动脑筋进行思考，有些学生回答“可以”，有些学生则认为“不能转化”，教师可以让学生尝试着说一下做出如上猜测的依据，通过学生的回答，教师可以看出学生对化学知识的掌握程度。最后，教师向学生展示FeCl2和FeCl3溶液样品，然后再提供几种常见的还原剂和氧化剂溶液，可以图片的形式展示出来，继而再让学生从提供的氧化剂及还原剂中挑选出能与FeCl2和FeCl3反应的溶液，自主设计一个实验，来证明自己的猜测。这样就充分调动起学生的求知欲，让学生对化学的学习更加主动起来。
2.开展探究性实验，培养学生的自主探究能力
高中化学教学的过程是师生相互交流共同进步的过程。教学相长是不变的真理。教师在教授学生化学知识的同时，与学生共同学习进步。为开发学生的智力，让学生的思维更加的开阔，同时，让学生对化学产生一种神秘感，不断的进行探索，发现化学本身的巨大魅力，从而对做化学实验更加的积极主动，教师可以多开展一些研究性的实验，让学生自主设计实验，寻找问题的答案，有些问题也许教师也不知道如何解释，这时教师可以与学生一起进行实验，积极探索。例如：在进行乙烯与酸性高锰酸钾反应的实验中，学生观察到的实验现象与教材中描述不相符，教师可以让学生多做几次实验，以检查是否是因为在做实验的过程中出现了操作性的失误。学生认真做过实验之后，发现两种物质反应之后确实不像教材中所描述的那样出现浅红色的溶液，而是出现了黑色的悬浮不溶物。学生因此觉得教材是不正确的，继而展开进一步的探究实验。同时，教师可以让学生自主进行实验，证明出现的悬浮物中到底含有什么物质，从而培养学生的自主探究能力。教师也可以对学生进行一些指导，以帮助学生更快、更好的完成实验。通过自己设计的实验证明出结果，学生会因为实验带来的成就感，而对化学实验产生深深的兴趣。
3.开设实验选修课，扩展实践活动的场所
由于实验课安排的时间并不多，有时候学生并不能及时有效的完成实验，对于部分学生来说，实验时间不足，为了更好的锻炼学生动手做实验的能力，可以尝试在高中学校开设实验选修课，这就需要教师及学校的大力配合，高度重视化学实验的重要作用，培养学生的实践操作能力。学校应摒弃原有的错误观念，将化学实验重视起来，积极为学生创造有利的条件。为了让学生的化学实验不仅仅局限于课内，可以扩展实践活动的场所，与生活相联系，同时也能够使学生对实验的内容更加感兴趣。例如：在学习“从海水中获得的化学物质”这一课时，让学生自己挑选溶液设计实验验证海水中含有哪些元素，继而进行新的单元的学习。为了督促学生真正动手操作了，应该让学生将实验的过程及步骤以实验报告的形式写出来，教师进行认真的批改，这样在严格的要求下，学生才能真正的端正自己对化学实验的态度，认真学习化学实验。
三、结束语
高中化学实验教学应根据当前的教学现状，从各个方面，激发学生对化学实验的兴趣，学校及教师也应该重视高中化学实验，不断提高我国化学实验教学的效果，以推动化学实验教学向更好的方向发展。
【参考文献】
[1]李艳灵。论新课程化学实验呈现方式的设计[J].化学教学。2011，11（12）：27-28
[2]田仁刚。从高考化学分析高中化学课程实施理念的研究[J].教学研究。2010，10（04）：39-40
[3]万长江，王后雄。一堂体现新课程教学理念的实验设计探究课――关于“Na2CO3样品纯度测定”的实验设计[J]. 化学教学。2011，11（04）：106-107
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实验名称
用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同
实验目的
氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高
一、实验器材：
药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。
二、实验步骤：
1、检查仪器、药品。
2、做好用排水法收集气体的各项准备工作。现象、解释、结论及反应方程式呼出的气体中二氧化碳含量大于空。
3、用饮料管向集气瓶中吹气，用气中二氧化碳含量排水法收集一瓶我们呼出的气呼出的气体中氧气含量小于空气中体，用玻璃片盖好。
4、将另一集气瓶放置在桌面上，用玻璃片盖好。
5、用燃烧的小木条分别伸入两个集气瓶内。
6、观察实验现象，做出判断，并向教师报告实验结果。
7、清洗仪器，整理复位。
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一、 实验目的
1.了解熔点的意义，掌握测定熔点的操作
2.了解沸点的测定，掌握沸点测定的操作
二、 实验原理
1.熔点:每一个晶体有机化合物都有一定的熔点，利用测定熔点，可以估计出有机化合物纯度。
2.沸点：每一个晶体有机化合物都有一定的沸点，利用测定沸点，可以估计出有机化合物纯度。
三、 主要试剂及物理性质
1.尿素(熔点132.7℃左右) 苯甲酸(熔点122.4℃左右) 未知固体
2.无水乙醇 (沸点较低72℃左右) 环己醇(沸点较高160℃左右) 未知液体
四、 试剂用量规格
五、 仪器装置
温度计 玻璃管 毛细管 Thiele管等
六、 实验步骤及现象
1.测定熔点步骤：
1 装样
2 加热(开始快，低于15摄氏度是慢，1-2度每分钟，快到-熔点时0.2-0.5摄氏度每分钟)
3记录
熔点测定现象：
1.某温度开始萎缩，蹋落
2.之后有液滴出现
3.全熔
2.沸点测定步骤：
1 装样(0.5cm左右)
2 加热(先快速加热，接近沸点时略慢，当有连续汽泡时停止加热，
冷却)
3 记录(当最后一个气泡不冒出而缩进是为沸点)
沸点测定现象：刚开始有气泡后来又连续气泡冒出，最后一个气泡不冒而缩进。
七、 实验结果数据记录
熔点测定结果数据记录
沸点测定数据记录表
八、 实验讨论
平行试验结果没有出现较大的偏差，实验结果比较准确，试验数据没有较大的偏差。但在测量环乙醇的时候由于温度过高导致橡皮筋脱落，造成试验几次失败，经过重做实验最终获得了较为准确的实验数据。测量未知固体熔点时由于前一个测的是苯甲酸，熔点较高，而未知固体熔点较低，需要冷却30摄氏度以下才可进行实验，由于疏忽温度未下降30℃就进行了测量，使第一次试验失败，之后我们重新做了该实验也获得了比较满意的实验结果。
九、 实验注意事项
1 加热温度计不能用水冲。
2第二次测量要等温度下降30摄氏度。
3 b型管不要洗。
4 不要烫到手
4 沸点管 石蜡油回收。
5 沸点测定是不要加热太快，防止液体蒸发完。
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实验名称
组装实验室制取氧气的装置
实验目的
正确地组装一套实验室制取氧气的装置，并做好排水集气的准备
实验器材、药品
大试管(Ф32mm×200mm)、带导管的橡皮塞(与试管配套)、酒精灯、铁架台(带铁夹)、木质垫若干块、集气瓶(125mL)、毛玻璃片、水槽(装好水)、烧杯(100mL)。
实验步骤
1. 检查仪器、药品。
2. 组装气体发生装置。
3. 检查气体发生装置的气密性。
4. 按照实验室制取氧气的要求装配好气体发生装置。
5. 在水槽中用烧杯向集气瓶中注满水，盖好毛玻璃片，将集气瓶倒置在水槽中。
6. 拆除装置，整理复位。
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实验名称：酸碱中和滴定
时间实验（分组）桌号合作者指导老师
一：实验目的：
用已知浓度溶液（标准溶液）测定未知溶液（待测溶液）浓度
二：实验仪器：
酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。
实验药品：0.1000mol/L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）、酸碱指示剂：酚酞（变色范围8~10）或者甲基橙（3.1~4.4）
三：实验原理：
c（标）某V（标）=c（待）某V（待）
四：实验过程：
（一）滴定前的准备阶段
1、检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法：酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5min，看看是否有水漏出。有漏必须在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必须更换橡皮管。）
2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次。锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得润洗，也不需烘干。
3、量取：用碱式滴定管量出一定体积（如20.00ml）的`未知浓度的NaOH溶液（注意，调整起始刻度
在0或者0刻度以下）注入锥形瓶中。
用酸式滴定管量取标准液盐酸，赶尽气泡，调整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数
V1，读至小数点后第二位。
（二）滴定阶段
1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上）。将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定
管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V2。
2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2~3次。
（三）实验记录
（四）、实验数据纪录：
五、实验结果处理：
c（待）=c（标）某V（标）/V（待）注意取几次平均值。
六、实验评价与改进：
[根据：c（H+）某V（酸）=c（OH—）某V（碱）分析]
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摘要:高中生已初步具备完成化学探究实验的基本能力，但还没形成一定化学实验的基本观念。化学探究实验本身具备化学实验基本观念的教育功能，学生在实验中形成的化学实验基本观念反过来可以指导学生更好进行新的探究实验。教师要充分挖掘化学探究实验的观念教育功能，多渠道多角度培养高中学生化学实验基本观念。
关键词:化学实验;探究;高中;培养策略
一、问题的提出
实施新课程以来，由于多媒体技术引进课堂，不少教师在教学中将实验视频替代学生实验，致使中学化学实验存在学生动手实验机会减少、学生动手实验能力下降的现象，这一现象在高中学段体现更为明显。虽然教学要求培养高中生的实验设计能力和实验探究能力，教师在有限的实验课中也尽力让学生的实验设计能力和探究实验能力得到提高，但高中学生往往停留在“照方抓药”的层面，实验的设计和结论的得出基本依赖教师的指导，或者是学生虽有思考和设计实验的热情，但常常因为没有相应的化学实验基本观念的支持而无从下手。因此，在探究实验中，教师如何引导、培养学生形成化学实验观念，应用基本观念解决探究实验的问题，则是解决上述问题的关键。
二、中学化学实验的基本观念
化学实验基本观念是指学生通过化学实验，在深入理解化学学科特征的基础上所获得的对化学实验的概括性的认识。诺贝尔物理学奖获得者冯劳厄曾经说过，“教育所给予人们的无非是当一切已学过的东西都忘记后所留下来的东西”。教师在培养学生实验技能的同时，更重要的是培养学生的化学实验基本观念，中学实验中主要的实验基本观念有:
1．对比实验观念。对比实验是指设置两个或两个以上的实验组，通过对比结果的比较分析，来探究各种因素与实验对象的关系。如要探究浓度对Zn和HCl酸反应速率的影响，我们可以取相同质量相同表面积的两份Zn粒分别投入同温度、同体积但浓度分别为1moll－1和0.1moll－1的两份盐酸中，对比观察产生气泡的快慢。
2．空白实验观念。空白实验是在不加样品的情况下，用测定样品相同的方法、步骤进行定量分析，把所得结果作为空白值，从样品的分析结果中扣除。如在探究乙酸乙酯的水解实验时，可以设计三个实验，一个是加稀硫酸，一个加氢氧化钠溶液，一个不加作为空白值，对比实验结果。
3．控制变量实验观念(单一变量实验法)。控制变量是指每次只改变其中一个因素，通过控制其他因素不变，从而研究被改变的因素对事物的影响。如比较Mg和Al的金属活动性，可以用等质量等表面积的镁条和铝片分别投入等浓度等体积等温度的盐酸中，观察反应产生的气泡快慢。这里只控制了一个变量，即镁条和铝片两个不同物质，其它条件完全相同。
4．重复实验观念(平行实验观念)。一个科学结论的得出，必须经过多次重复的实验才能得到确切的结论，比如探究浓度、温度、催化剂等对化学反应速率的影响，只通过一次实验显然无法得出提高浓度一定可以促进化学反应速率的结论，只有在重复实验中发现和总结的规律才具有较高的可信度。
5．定量实验观念。比如配制一定物质的量浓度的溶液、酸碱中和滴定等，每一步都要求非常精确，至始至终都要让学生感觉到操作时的“吝啬”。
6．绿色化学观念。绿色化学观念是指设计没有污染或者尽可能小污染的实验方案，并且该方案能实现原子利用率的最大化。例如实验室制硫酸铜有多种实验方案:(方案1)Cu与浓硫酸共热;(方案2)Cu先与O2反应，生成CuO再与稀硫酸反应。显然，方案2更符合绿色化学观念，不仅生产过程无污染，且制备相同质量的硫酸铜所耗药品较少。在中学化学实验中，也可以将不少教材中的实验改为微型实验，如探究影响化学反应速率的因素有关实验，为了节约药品，可以将试管实验改为点滴板的实验。教师在高中化学教学中，如果能够及时抓住教育时机，在平时教学中有意识渗透观念教学，高中生的化学实验观念和严谨求实的科学精神自然而然就形成了。
三、通过探究实验形成高中生的基本实验观念
1．教师要在言传身教中形成化学实验基本观念
(1)教师自身要有相应的化学实验基本观念。由于教学时间限制及题海战术的固有思维，不少教师的化学实验基本观念比较淡薄。比如许多教师在演示溶液中Ba2+的检验时，只取一定量待测液，先往其中加入盐酸，后加入BaCl2溶液，看到白色沉淀就得出结论，然而在整个演示实验过程中并没有采用蒸馏水作空白实验。化学教师自身没有基本的实验观念，就不可能让学生形成实验观念。我市与高校合作，利用暑假对一线化学教师开展实验培训，提高教师的化学实验技能，重塑教师的化学实验基本观念，是一种非常及时、非常有益的尝试。(2)教师要捕捉时机渗透化学实验基本观念。只有教师在教学中具有化学实验基本观念的意识，善于在教学中捕捉教学时机、设计教学情境，才能逐步培养学生的实验观念。以鲁科版高一必修2第二章第2节《化学反应的快慢与限度》第1课时为例，本节课的知识与技能目标是了解化学反应速率的概念和影响化学反应速率的因素。学生在学习本节教材之前已接触较多的化学反应并积累一定的生活经验，能感受到化学反应有快慢之分，容易理解影响化学反应速率的因素。本节课如果只是简单传授知识，可以花较少的时间把知识传授完，然后再配上大量练习来巩固知识点，短时间内学生的考试成绩会不错。如果把这节课设计成探究实验课，则是培养学生化学实验观念的一个非常好的机会。教师可以通过学生设计实验方案，探究影响化学反应速率的因素。提供的试剂是:表面积大致相同的镁条和锌粒、过氧化氢溶液(3%)、盐酸(0.5moll－1，3moll－1)、氯化铁溶液、块状碳酸钙、碳酸钙粉末、二氧化锰;提供的仪器有:试管、钥匙、镊子、胶头滴管、酒精灯、试管夹、导管、水槽、量筒。上课前一天可以让学生设计好实验方案，形成书面实验报告，并提醒学生注意对比实验、空白实验、控制单一变量、重复实验等观念在实验方案中的应用(学生在之前的实验课中已初步形成这些观念，但实际应用还不熟练)，学生带着这份实验报告才能进实验室做分组实验。在实验过程中，教师根据学生们的实验报告书写情况和探究实验过程中出现的问题进行指导，学生及时进行修正，在设计实验方案→修正实验方案→实施实验中，化学实验基本观念再一次得到强化。
2．学生要在探究实验中形成化学实验基本观念
“听的不如看了，看了不如做了。”这是蒙台梭利对幼儿教育的一句经典名言，它同样适用于高中生。要形成化学实验基本观念，仅靠教师知识的传授和练习的强化巩固效果不明显，更重要的是通过教师潜移默化的启发引导和学生的亲身体验逐步实现。它不是一天两天能形成的，而是需要一定量时间和一定量活动的积累。教学中要让学生积极参与到探究实验中来，多参与实验方案的设计和评价，在实验过程中及时发现自己的不足并加以修正，这样对化学实验基本观念的形成会有很大帮助。以鲁科版高一必修2第二章第2节《化学反应的快慢与限度》第1课时为例。教师可以让学生将设计好的实验方案带到实验室，在实验前教师先用实物投影仪展示学习小组的实验方案，再让学生代表说一说这样设计的理由，最后让全班同学对该实验方案的优劣进行点评。比如某学生设计的实验方案是:取表面积大致相同的两份镁条分别放置于两根试管中，再分别加入0.5moll－1和3moll－1盐酸，观察产生气泡的快慢，探究浓度对化学反应速率的影响。该同学阐述设计理由后，教师让全班同学对该方案进行点评，有的同学指出两份盐酸的体积未知，没有控制单一变量，实验结果可信度不够，最后在学生的争论中，确定正确的实验方案。其它探究化学反应速率影响因素的实验方案也是这样让学生互相评价，最后选出最优方案。新课程强调多元评价，在学生和学生互相评价，甚至是学生对教师的评价中，学生的思维得到启发，参与热情得到提升，大大提高课堂听课效率。
3．学校要努力创设开放实验室教学环境
我校化学组近年来尝试开展开放式实验教学，这种教学模式又叫“开放实验室”，指将实验室或相关仪器等资源有目的、有组织地全部或部分对外开放，学生在老师的指导下，利用下午自习课时间或周末进入实验室做实验。学生做实验之前，必须先确定实验课题，填写《探究实验申请表》，内容主要包括探究实验内容、实验目的、实验原理、实验仪器与药品、实验主要步骤简述等，指导教师对申请实验的科学性、安全性、可行性、简约性进行评估，实验员审核通过后方可实施实验。在做实验时，指导教师和实验员在旁指导，但学生为实验主体，这时教师与学生关系是平等、和谐、融洽的，教师只是辅助学生完成实验。学生实验完成后及时填写《探究实验学生活动记录表》，记录实验过程、小组自我评价和反思，指导教师最后进行点评并填写《探究实验学生活动定量评价表》，及时对学生的表现进行评价，对不按实验规范要求操作的学生提出警告或者禁止参与开放实验室活动，保证开放实验室的安全。通过开放实验室，教师可以和学生面对面的沟通交流，就实验过程中出现的失误进行剖析，及时地对学生进行化学实验基本观念的渗透。学生设计实验的灵感很多来自于平时的习题，在习题中发现的问题可以通过实验解决。例如，某学生欲探究“滴入酚酞的氢氧化钠溶液变红后，再加入氯水褪色，褪色的原因是什么”这一实验课题，他设计的实验过程和结论如下:第一步:取无色酚酞溶液、甲基橙溶液、石蕊试液、蒸馏水各1mL，分别加入1号、2号、3号、4号试管中。第二步:用胶头滴管取NaOH溶液约3mL依次滴入四份溶液当中。第三步:用胶头滴管取氯水逐滴滴入1号试管中，当加到溶液褪色时停止。第四步:用胶头滴管取氯水滴入2号试管，充分振荡，发现了溶液由原来的橙黄色变为无色。第五步:用胶头滴管取氯水滴入3号试管，充分振荡，发现了溶液由原来的黑色也变成了无色。第六步:用胶头滴管取氯水滴入4号试管，充分振荡，发现了溶液由原来的无色变为浅黄绿色。第七步:再往已经变色的1号试管中加入适量的NaOH溶液，随着NaOH的逐滴滴加，溶液并没有变成红色。结论:实验证明了含有酚酞的NaOH溶液加入氯水后褪色的原因是HClO将其漂白，而不是氯水中的酸与氢氧化钠溶液中和使OH－减少引起的。通过以上案例不难发现，该探究实验的设计与实施运用了空白实验、对比实验、控制单一变量等化学实验基本观念。实际上由于“开放实验室”教学模式比传统的教学模式更加开放，学生从寻找实验课题、确立实验课题到实施实验课题，探究实验的自主性大大提高，实践能力、学习能力、创新能力得到培养，化学实验观念自然而然就形成了。在我校开展的“开放实验室”的实验教学中，大部分学生学习化学的热情被激发出来，不少学生利用家庭已有的药品和仪器进行简易实验，甚至自购一些仪器药品在家中进行探究实验，在设计、实施、反思实验的过程中，学生的思维能力、创造能力、实验操作能力得到充分培养。
四、结语
新课程已经实施多年，探究性教学已被广大一线教师接受，但在化学实验教学中渗透实验观念还远远没有得到充分重视，观念教学依然任重道远。在中学化学教学中，许多探究性实验可以渗透化学实验基本观念。教师应树立观念意识，努力挖掘教材中潜藏的化学实验观念，身体力行，在中学化学教学中做到“润物细无声”，让学生在不知不觉中养成化学实验基本观念。
参考文献:
［1］周成勇．树立绿色化学观念，改革化学实验教学［J］．长治学院学报，2008(5)．
［2］郭金花．高中生化学实验能力的现状和活动表现评价研究［D］．扬州:扬州大学，2006．
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关键词 多平台 实验管理系统 指纹识别
中图分类号：TP3 文献标识码：A
随着教育教学的不断进步与完善，当前实验室在各大高校中十分普遍，计算机实验室、物理实验室、化学实验室、生物实验室等都已十分常见。实验室的普及使传统的实验室管理方法已经不能更好地满足现代化实验室管理的需求。结合相关实验课程在网络技术、现代信息技术等方面的需要，开发和搭建具有现代特色的信息技术教学应用平台成为了必然。在此基础上，我们可以基于指纹识别的多平台实验管理系统，通过桌面客户端、移动端、网页端三大平台实现实验管理的实时性、动态性、便捷性等功能。
1各平台功能的分析
为了方便不同用户操作，实验管理系统可分为如下四部分：后台数据库、桌面客户端、移动端、网页端。各部分设计功能如下：
（1）后台数据库：用以保存学生基本信息（包括指纹、图像信息）、实验计划、教师信息与各类实验成绩。
（2）桌面客户端：采用指纹识别与图像采集技术，实现学生注册、门禁管理、实验计划、系统设置功能。
（3）移动端：登陆移动端后，教师可以在课堂上即时对操作实验的学生进行课堂成绩评定，使学生的平时成绩更具有准确性。根据移动端中的学生照片再次确保进入实验室人员为当前实验人员。
（4）网页端：教师界面中实现了查看实验课表、预习报告审核、实验成绩提交、汇总等功能。学生界面中实现了查看实验课表、提交预习报告和实验报告功能。
2功能模块的构建
（1）门禁管理模块
该模块位于桌面客户端，将指纹仪、摄像头与客户端相连接，根据数据库提供的学生基本信息，采用指纹、照片采集与识别技术实现学生注册与门禁管理功能，将学生录入的指纹与数据库内的信息模板进行识别，识别成功并且预习报告审核合格，则允许学生进入实验室，否则不能进入。
（2）实验课程管理模块
该模块位于网页端和桌面客户端。在桌面客户端实验计划中可以自动编排，相应的网页端中教师和学生均可在登陆页面中查询实验计划，学生可通过网页端在指定的时间内上传预习报告和实验报告。
（3）成绩管理模块
该模块位于网页端和移动端。在移动端老师给出学生的实验操作成绩，在网页端给出实验预习报告和实验报告成绩，实现成绩评定的实时性与准确性，避免了后期操作的复杂性。该模块实现了预习报告审核与门禁管理动态结合――预习报告合格与否决定学生能否进入实验室。拥有管理员身份的教师在网页端还可以进行成绩的录入，实现成绩汇总的自动化。
3角色功能的定位
（1）管理员
对管理员角色应实现的功能位于桌面客户端，前期学生信息注册、学生指纹照片采集、实验计划导入与删除，后期门禁管理考核学生出勤情况，均由管理员负责。
（2）教师
对老师角色应实现的功能在网页端和移动端，老师在移动端实时给出学生的实验操作成绩，并在网页端实现对预习报告和实验报告的审核，同时可以在获得高级管理员权限的时候进行考试成绩的录入，汇总实验成绩以及总成绩。
（3）学生
对学生角色应实现的功能在网页端，学生通过网页端在规定的时间内，上传预习报告和实验报告，并且可以查询实验课表。
4设计重点与难点的解决方案
（1）客户端指纹与图像的采集与识别
客户端指纹的采集与识别采用提取指纹模板―选取对比阈值―存储可疑指纹―可疑指纹对比―选取最佳指纹―高速缓冲对比―指纹准确识别一系列操作组合完成。
（2）数据库的建立
分析数据库建立了学生表、教师表、考试成绩表、实验成绩表、实验计划表来记录数据，组建数据库。
（3）网页端架构
网页端通过三层模式表示层―业务逻辑层―数据访问层―数据库进行架构。
（4）移动端网络通信
移动端采用scoket机制与web service提供的服务端口连接，进行访问。
5总结与展望
本系统针对当今时代各高校实验教学管理中出现的问题，通过和android作为主要技术路线，利用指纹识别、图像采集和网络通信等手段完成了以客户端、移动端和网页端三大平台相结合的基于指纹识别的多平台实验管理程序。它实现了门禁管理、学生注册、实验报告提交、成绩评定等功能，充分体现了实验管理系统的安全性、成绩评定的实时性、准确性。这一系统更加满足现代化实验室管理的需求，在不断的实践中必将成为具有现代特色的信息技术教学应用平台。
参考文献
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一、实验目的
用已知浓度溶液标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测
溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】
二、实验原理
在酸碱中和反应中，使用一种的酸（或碱）溶液跟的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。计算公式：c（NaOH）？
c（HCl）？V（HCl）c（NaOH）？V（NaOH）
或c（HCl）？。
V（NaOH）V（HCl）
三、实验用品
酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0、1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8、2~10）
1、酸和碱反应的实质是。
2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？
3、滴定管和量筒读数时有什么区别？
四、数据记录与处理
五、问题讨论
酸碱中和滴定的关键是什么？
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一、 实验器材:
药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。
1．检查仪器、药品。
2. 做好用排水法收集气体的各项准备工作。 现象、解释、结论及反应方程式 呼出的气体中二氧化碳含量大于空
3. 用饮料管向集气瓶中吹气，用气中二氧化碳含量 排水法收集一瓶我们呼出的气呼出的气体中氧气含量小于空气中体，用玻璃片盖好
4. 将另一集气瓶放置在桌面上，用玻璃片盖好。
5. 用燃烧的小木条分别伸入两个集气瓶内。
6. 观察实验现象，做出判断，并向教师报告实验结果。
7. 清洗仪器，整理复位。
❂ 高中化学实验报告 ❂
调查目的：
在刚刚闭幕的中国共产党第十八次全国代表大会上，胡锦涛对广大青年学生提出了“以德树人”的号召，号召广大青年学子，注重自身德育培养，以更高的标准要求自己，自觉接受社会实践。而当下，“树新风，自觉投身社会实践。”的良好风气也正在大学校园中飘香。参加社会公益活动，作为当代大学生投身社会实践的主要内容和主要方式，一直受到大学生的欢迎和喜爱，学校也高度的支持和鼓励。通过参加公益活动，一方面可以把学到的理论知识投身到社会实践中去，为人民父母，为社会做贡献;另一方面可以提升大学生对社会的认知能力，加深社会阅历和社会责任感。
调查对象和方式：
通过采取问卷调查、随机采访和网上查找资料的方式，对广西大学本部和广西大学行健文理学院的大学生开展了此次调查。
调查内容：
本次调查通过对大学生是否有过参加公益活动，参加公益活动的时间，最想参加何种公益活动，参加公益活动次数和主要活动形式，参加公益活动的感受及参加公益活动对自身的影响等问题进行展开。
调查结果：
从调查中发现，许多大学生都认为参加公益活动是一件非常有意的事情。通过参加公益活动，个人社会实践能力、了解和提高社会(体验阅历)都有了很大的帮助。无偿献血、爱心助教、社会活动志愿者、敬老慰老等活动是大学生参与人数最多的。但因为公益活动的开展不具有定时、定点性的特点，所以不少大学生都表示愿意会经常与公益组织联系，组织身边的同学多多参与到公益活动中来，挤出一点时间，奉献自己的一份爱心，去回报社会。
调查报告显示：92%的大学生都有参加过一次以上的公益活动的经历，在他们参与的公益活动中，无偿献血占48%，其次是社会活动志愿者占30%，爱心助教12%，，敬老慰老占10%;剩下的8%未参加过公益活动的同学，表示平时很少会了解和接触公益活动的信息，但表示如果自己有合适的时间和喜欢的公益活动，会考虑参加。80%的大学生表示通过参加公益活动：自身对社会的认识有了进一步的深入，就通过如何更好的展示自身素质和才能来服务社会、服务群众的问题有了深入的思考，同时，如何把自身所学到的专业知识应用到各种活动中，也是值得思考的.问题;参加活动的过程中，感受到了作为一名社会成员的责任，能够尽自己的绵薄之力去帮助那些需要帮助的人，如老年人、残疾人和儿童等，心灵上得到了较大的慰藉，正所谓“赠人玫瑰，手有余香。”;20%的大学生表示，他们参加公益活动，多是为了陪伴同学或者打发时间，目的性很不明确，这样一来，他们参加活动的效果就不明显，收获很少。95%的同学表示会利用周末或者其它空余的时间参加公益活动，除非是大型公益活动，否则很少会利用到学习时间，从而影响个人学业;5%的同学表示，因为他们参加的公益活动多为大型社会活动的志愿者工作，所以经常会挤占上课时间，对学习有较大的影响。98%的学生表示，公益活动是一种比较好的社会活动，值得参加;2%的学生表示，公益活动范围太小，可参加可不参加。75%的学生表示对当前的公益活动性质和活动内容感到比较满意，认可公益组织的策划与安排;25%的同学表示，当前的公益活动形式和内容还存在诸多的不完善，主要表现在：开展活动一次过，没有后续性;帮扶性很小;组织结构不够完善等，有待改善。
另外，没有同学表示不应该开展和参加公益性活动，大家都认为，只要时间合适和活动内容和质量较好，在不影响学习时间的前提下，都会考虑是否参加。调查结果分析：
在调查中发现，大学生所选择参加的公益活动，多为大中型、群体性较高、服务时间短的一类;以个体为主，长时间连续性、定点开展的一类较少。对于公益活动的组织者而言，如何将公益活动的开展，能与时代相挂钩，改变传统的内容和形式，增加新意和符合当代大学生特点，是吸引更多大学生投身公益活动的关键所在。而对于大学生而言，要树立科学的、高尚的公益服务观念，不能以索取为参加公益活动的目的，公益活动本质上的无偿性、公益性、奉献性应该为我们所熟知，但当前还有不少大学生没有彻底弄清好公益活动的性质，以至于活动的效果和对自身素质的提高等没有较好的效果。
结论与建议：
参加社会公益活动，是大学生参加社会实践活动、深入社会在任何时期都永恒不变的主题，具有重要的现实意义和长远意义;作为一名大学生，如果能引导大学生将强烈的使命感转化为学习、服务、实践、奉献等实实在在行动，把行动变为责任，将会使大学生在人生轨迹上树立起更高的起点。大学生的社会责任意识，应该说不仅有助于他们较快适应、融入社会，同时也是实现自我价值的必由之路;志愿者服务，将专业知识与社会需求紧密结合起来，利用专长服务社会，回报社会。参加各种公益活动，培养自身的社会责任感，这是一种贯穿于日常生活当中的社会实践形式，以小见大，以细微之处见长，是进行社会实践活动的一种长效机制。现在大学生参加公益活动是一种比较普遍的形式。很多学生利用业余时间到各地去进行社会公益活动和社会考察，回校后进行认真的讨论总结，用他们自己的视角来理解社会，思考未来的人生道路。所以，大学生积极参加社会公益活动，是一件非常值得和有意义的事情!
❂ 高中化学实验报告 ❂
实验题目：
草酸中h2c2o4含量的测定
实验目的：
学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;
学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理：
h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。
实验方法：
一、naoh标准溶液的配制与标定
用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。
准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
二、h2c2o4含量测定
准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。
实验数据记录与处理：
一、naoh标准溶液的标定
实验编号123备注
mkhc8h4o4/g始读数
终读数
结果
vnaoh/ml始读数
终读数
结果
cnaoh/mol·l-1
naoh/mol·l-1
结果的相对平均偏差
二、h2c2o4含量测定
实验编号123备注
cnaoh/mol·l-1
m样/g
v样/ml20.0020.0020.00
vnaoh/ml始读数
终读数
结果
ωh2c2o4
h2c2o4
结果的相对平均偏差
❂ 高中化学实验报告 ❂
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2[此有一个箭头表沉淀]+Na2SO4
氢氧化钠溶液和加入硫酸铜溶液反应成氢氧化铜沉淀和硫酸钠
Cu(OH)2=[等号上面写上条件是加热，即一个三角形]CuO+H2O
氢氧化铜沉淀加热变成氧化铜和水
实验报告：
分为6个步骤：
1）：实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。（比如说，是要研究氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液的反应状况）
2）：实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。（就可以用上面的反应方程式）
3）：实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。 （如酒精灯，滤纸，还有玻璃棒，后两者用于过滤，这个应该是要的吧。）
4）：实验步骤：实验书上也有 （就是你上面说的，氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液生成蓝色沉淀,再加热蓝色沉淀，观察反应现象）
5）：实验数据记录和处理。
6）：问题分析及讨论
❂ 高中化学实验报告 ❂
一.中学化学实验操作中的七原则
掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计
1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度。②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。
三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验
加热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3
其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；
防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
四.常见物质分离提纯的10种方法
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
五.常用的去除杂质的方法10种
1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
六.化学实验基本操作中的“不”15例
1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
。
3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。
4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。
6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。
9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
七.化学实验中的先与后22例
1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
CHC2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
ClH2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。
八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法
在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。
1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。
3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。
4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分反应。
CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。
6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。
NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
COHCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。
九.特殊试剂的存放和取用10例
K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7.NH3H2O：易挥发，应密封放低温处。
、CCHCH易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
H氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
十.中学化学中与“0”有关的实验问题4例
1.滴定管最上面的刻度是0。
2.量筒最下面的刻度是0。
3.温度计中间刻度是0。
4.托盘天平的标尺中央数值是0。
十一.能够做喷泉实验的气体
NHHBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体若能极易溶于某液体中时(如CO2易溶于烧碱溶液中)，亦可做喷泉实验。
十二.主要实验操作和实验现象的具体实验80例
1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有C1-的'溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。
44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。
59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓
60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。
61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成)。
63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。
❂ 高中化学实验报告 ❂
实验题目：溴乙烷的合成
实验目的：
1、学习从醇制备溴乙烷的原理和方法
2、巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。
实验原理：
主要的副反应：
反应装置示意图：
(注：在此画上合成的装置图)
实验步骤及现象记录：
实验步骤
现象记录
1、加料：
将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。
放热，烧瓶烫手。
2、装配装置，反应：
装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。
加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。
3、产物粗分：
将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的.小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。
接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。
4、溴乙烷的精制
配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。
5、计算产率。
理论产量：0.126×109=13.7g
产率：9.8/13、7=71.5%
结果与讨论：
(1)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。
(2)最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。
化学实验报告篇实验名称
用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同
实验目的
氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高
一、实验器材:
药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。
二、实验步骤
1．检查仪器、药品。
2.做好用排水法收集气体的各项准备工作。现象、解释、结论及反应方程式呼出的气体中二氧化碳含量大于空
3.用饮料管向集气瓶中吹气，用气中二氧化碳含量排水法收集一瓶我们呼出的气呼出的气体中氧气含量小于空气中体，用玻璃片盖好
4.将另一集气瓶放置在桌面上，用玻璃片盖好。
5.用燃烧的小木条分别伸入两个集气瓶内。
6.观察实验现象，做出判断，并向教师报告实验结果。
7.清洗仪器，整理复位。
❂ 高中化学实验报告 ❂
实验教学可培养学生观察、思维、独立操作能力，同时也是引起学生学习化学兴趣，最有效的手段之一。为此，我们平时化学实验教学中，要尽量做好以下工作：
简洁而又形象化的语言，能引起学生注意并激发兴趣。如药品取用“三不”原则;过滤实验操作要注意“一贴，二低，三靠”;在制取氧气时，可用顺口的歌诀：“查-装-定-点-收-离-熄”来谐音记忆制取步骤。以上例可知，在教学中采用简洁而又有形象化的语言，对加强基本操作能力理解和巩固化学概念，有较好的作用。
教师的演示实验，是学生实验的榜样，一定要起示范作用。九年级学生刚接触化学实验，都有好奇心，对于教师的演示实验会格外注意。我们应该充分利用学生的这种心理，力求使演示实验给学生留下深刻的印象。为了达到此目的，我们把演示实验当作备课的一个重要内容。我们在向学生做演示实验时，力求做到：装置正确，整洁美观。操作规范，速度适中。严格要求，讲解清楚。现象明显。结果准确。
加强学生对实验基本操作的训练十分重要，我们要注重：
培养学生良好的习惯，必须从起始年纪抓起，首先要从第一堂课抓起。为此，在第一堂实验课中，我们要向学生进行实验室规则的教育，如有违反实验操作，损坏仪器，浪费药品的，要追查责任，并照价赔偿。并要求学生每次实验完毕，要清洗、清点和摆好实验用品。并派专人打扫实验室。由于注意了这方面的教育，学生良好的实验习惯初步形成。
要使学生掌握每一个化学实验的基本操作程序，必须严格要求、严格训练学生。我们在学生进行基本操作训练的过程中，发现有错误，立即纠正。如往试管里装入粉末状药品是否做到“一斜二送三直立”，装块状药品是否做到“一横二放三慢竖”，以及做实验过程中药品、仪器是否用过之后及时放回等，让学生比比谁的操作更规范。
运用多媒体辅助实验教学。可以进一步帮助学生装形成化学概念、巩固和理解化学知识。例如：分子这一节，通过多年的教学实践，我们深深认识到，这一节内容抽象，学生难以理解和掌握。后来，我改进了教学方法，用多媒体来突破这一难关。由于采用了多媒体教学，效果鲜明，学生易懂。以上实例充分说明，幻灯、电影等电教形式在实验教学中所起的作用是何等重要
为了让学生多动手实验，我还在教学实践中加强了对家庭小实验的要求，如自制酸碱指示剂、制作叶脉书签、试验蛋白质的性质等。同时还要求学生要做好实验报告，并将部分学生的实验作品进行充分的展示。总之，九年级的学生的好奇心与求知欲较强，他们对于变幻莫测的化学实验现象，往往有浓厚的兴趣，因此，在初中化学课堂教学中，教师就就应利用学生这一认知特征。
❂ 高中化学实验报告 ❂
初中化学实验危险药品管理使用回收安全措施义务教育均衡化发展，使得各学校的化学实验室里配备了足额的化学药品，这为化学实验教师有效开展化学实验教学提供了极大的物质基础和便利。然而，以8月12日，天津滨海新区危化品仓库爆炸造成85人遇难、700余人入院治疗为典型代表的特大事故，给我们这些从事初中化学危险实验药品管理以及实验教学的教育工作者敲响了警钟。
为了教师及学生的身心健康和工作、学习安全，本人对化学实验危险药品的管理、使用以及回收进行了行之有效的探索，探索出了一套切实可行的安全措施。
一、初中化学实验危险药品的安全管理
1.初中化学实验危险药品的种类
在我们初中化学实验药品室里，存放的危险药品有如下几类：（1）易爆炸品。主要有高氯酸、硝化纤维素和硝化棉等。（2）易燃品。它包括易燃固体、易燃液体和自燃品。易燃固体主要有红磷、硫磺、镁粉、铝粉等；易燃液体主要有工业用酒精、汽油、甲醇、乙醇、丙酮等；自燃品主要有白磷等。（3）遇湿危险药品。主要有金属钾、钠、锌粉等。（4）氧化剂。主要有硝酸盐、亚硝酸盐、高氯酸盐、氯酸盐、高锰酸盐、过氧化物等。（5）有毒药品。主要有氯化钡等。（6）腐蚀性物品。主要有硝酸、硫酸、盐酸、磷酸、甲酸、氢氧化钠、氨水、生石灰、过氧化氢等。
2.化学实验教师必须有强烈的安全意识
首先，化学实验教师必须严格遵守化学药品室安全守则，预防各种安全事故的发生，能及时地将各种安全隐患消灭在萌芽状态。其次，各类账目要清晰无误。仪器及药品总账、明细账、低值易耗品明细账等账目必须账账相符、帐物相符。再次，对化学危险药品要本着“安全、科学”的原则进行合理摆放；对易燃易爆以及有毒药品，要摆放在独立的易燃易爆药品橱和有毒药品橱内，双人双锁管理。在此基础上，还要对各种化学危险药品的档案进行严格的管理，通过演示实验报告单、探究实验报告单、分组实验报告单，对危险化学药品的出入库进行严格管理，存档存册，查有实据。冬季对液态的危险化学药品适度保暖，防止冻裂或冻碎试剂瓶。
二、初中化学实验危险药品的安全使用
对于化学教师在日常课堂教学中进行的演示实验，其安全措施应注重如下几个方面：
1.要做好充分的准备工作。化学教师在充分熟悉实验内容和实验操作步骤的前提下，要把安全放在第一位，在有充分的安全保障的前提下，引导学生如何观察教师演示。并缺一不可地将实验所用的危险药品通过演示实验通知单一一表现出来，避免遗漏。
2.教师要严格按实验操作规范进行演示实验。在进行演示实验时，教师要严格按照实验所需的药品的用量取用药品，以免取用过量，造成浪费并引发安全事件；实验步骤要严格按实验操作规范进行。
化学实验教师带领学生进行的探究实验和学生分组实验，其安全措施如下。
第一，化学实验教师必须事先组织安排学生预习探究实验和学生分组实验的相关内容，提醒学生对某一个或某几个实验的危险药品的使用的安全点重点预习，以免发生安全事件，伤及自身及他人。
第二，化学实验教师要对某一个或某几个探究实验和学生分组实验的危险药品的使用的安全点进行不厌其烦地讲解，使学生从思想上、行动上真正重视起来。在他们从思想上真正重视起来这一问题时，化学实验教师要一一将危险药品的实验的安全点及安全注意事项列举出来。比如，在利用试管给危险药品加热时，如何将试管倾斜，不要对着自己或他人，以免造成不必要的伤害。另外，诸如“实验室利用高锰酸钾制取氧气的探究”等一些制取气体的探究，其安全要求更高，凡此种种，事无巨细，化学实验教师务必讲深讲透，安全第一。
第三，家庭趣味小实验，因能就地采取实验“药品”，利用家里的瓶瓶罐罐拼拼凑凑就能实验，这是动员学生进行创新实验的最佳机会，然而，正是因他们离开了教师的视线和监管而进行实验，所以，易发生安全事件的概率也就相当高。对这类实验，化学实验教师必须戴上“望远镜”对学生进行跟踪指导、服务。化学实验教师可以利用周末或节假日的时间，来到学生家中，对学生进行现场安全实验指导；亦可动员有一定实验能力的学生家长监督学生安全实验。
三、初中化学实验危险药品回收的安全管理
不论是化学教师的演示实验，还是化学实验教师的探究实验和学生分组实验，其实验完毕后剩余的危险药品，必须有化学实验教师丝毫不漏地予以回收，并将其妥善集中处理。在处理这些危险药品时，一要严格按规范操作处理，注意自身安全，防止给自己造成伤害；二要防止泄露，造成污染，伤及无辜。
参考文献：
[1]王志宁.初中化学实验绿色化的实施.新课程研究，2008，（04）.
[2]邓宁.浅谈初中化学实验室中危险药品的管理和使用.新课程，2014，（06）.
❂ 高中化学实验报告 ❂
小组交流】小组1:A试管始终有气泡产生（期间仅3分钟），是二氧化碳气体B试管没气泡产生。
C试管迅速产生气泡，又迅速停止。
是二氧化碳气体D试管迅速产生气泡，又迅速停止。
是二氧化碳气体制二氧化碳气体应选石灰石和稀盐酸。
小组2:B试管开始有少量气泡产生后停止产生气泡。
是二氧化碳气体制二氧化碳气体应选石灰石和稀盐酸。
【教师归纳】各组观察实验都非常细致。
制二氧化碳气体应选石灰石和稀盐酸。
【教师板书】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+H2SO4=CaSO4↓+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑【教师讲解】硫酸钙微溶于水，阻碍反应进行。
碳酸钠与稀盐酸、稀硫酸反应生成二氧化碳的速率太快，难收集气体，碳酸钙与稀盐酸生成二氧化碳的速率适中，因此实验室选择它们做为制取二氧化碳气体的药品。
【点评】用教材教，而不是教教材，巧妙地设计创新实验，提高学生学习兴趣，完整分析制取二氧化碳选择药品的课题。
这是本节精华之处。
【创设问题】二氧化碳密度比空气大，又溶于水。
请选择制二氧化碳的发生装置和收集装置。
【师生交流】讨论中选择制取二氧化碳气体的发生装置和收集装置。
【点评】处理上好似过渡，又有点明下面实验关键作用。
【小组实验】自己动手制一瓶二氧化碳，且注意验满。
（其中5、6组无火柴，但有澄清石灰水和玻璃棒）【师生交流】各小组验满的方法：小组2：将燃烧的火柴放在瓶口上方。
燃烧的火柴熄灭证明二氧化碳已满。
小组6：将有玻璃棒澄清石灰水在瓶口上方。
澄清石灰水变浑浊二氧化碳已满。
【点评】实验方案不是唯一的，要从实际出发，启迪发散思维。
【教师讲解】同学们所用方法都正确，这是二氧化碳的性质，下面我们加以分析。
【教师板书】CO2物理性质：【多媒体展示】液态CO2灭火；固态CO2是干冰，能人工降雨；〖故事〗死狗洞。
学生填表气体H2O2CH4CO2空气相对分子质量29与空气密度比较（向上、向下）排空气法【教师归纳】理论上证明二氧化碳比空气密度大，下面用实验加以验证。
【学生实验】二氧化碳密度比空气大可用下面二个方案加以验证CO2A：将收集满二氧化碳的集气瓶倾倒入已平衡的天平的烧杯中，观察是否平衡。
【学生小组实验】现象不明显，但有时发现天平稍微向倾入二氧化碳的一端倾斜。
【教师讲解】室温下每22.4升CO2质量为44克，每22.4升空气质量为29克。
我们用的烧杯体积为20毫升，倒入CO2前后质量相差不大。
而托盘天平能称准到0.1克。
若操作中有CO2损失，现象就不明显。
要求做实验细心认真科学严谨。
CO2B：在烧杯中放两支高低不同燃烧的蜡烛。
将收集满二氧化碳的集气瓶倾倒入烧杯，观察现象。
学生小组1、2、5、6：蜡烛从低到高依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，既不燃烧又不支持燃烧，有灭火作用。
学生小组3：蜡烛都不熄灭。
学生小组4：高处蜡烛先熄灭。
低处蜡烛后熄灭。
【教师讲解】学生小组3做出蜡烛都不熄灭的现象可能是在倾倒过程中蜡烛燃烧形成的热气流阻止二氧化碳的倒入烧杯。
学生小组4做出高处蜡烛先熄灭，低处蜡烛后熄灭。
可能是二氧化碳倒入过程中，二氧化碳恰好倒入到高处蜡烛的火焰上，因此出现高处蜡烛先熄灭。
CO2为了防止小组3、4现象不明显，应对此实验做进一步的改进使二氧化碳顺利地倒入烧杯底部。
可增加一种仪器―――漏斗。
如图所示。
【教师讲解】漏斗能使二氧化碳倒入到烧杯底部且避免倒入蜡烛的火焰上。
【点评】教师能改进实验，使实验效果明显清晰。
根据实际从出发，分析实验的成功和失败。
从而培养学生严谨认真的科学态度。
【教师板书】二氧化碳化学性质CO2CO2干燥石蕊试纸CO2湿润石蕊试纸石蕊试液【教师讲解】二氧化碳溶于水，可制做汽水。
这一点同学们都知道。
下面我们用实验加以验证二氧化碳溶于水。
【创新实验】分别将二氧化碳通入三支试管中，A试管中放入干燥的蓝色石蕊试纸。
B试管中放入湿润的蓝色石蕊试纸。
C试管中放入蓝色石蕊试液。
观察现象。
现象：A干燥的蓝色石蕊试纸不变色，仍为蓝色。
B湿润的蓝色石蕊试纸变红色。
C蓝色石蕊试液变红色。
【教师讲解】二氧化碳不能使石蕊变红色。
但二氧化碳溶于水后生成碳酸碳酸能使石蕊变红色。
CO2+H2O=H2CO3H2CO3受热易分解生成水和二氧化碳气体。
请同学们给变红色的液体加热，观察现象。
【教师讲解】加热后液体又变为蓝色。
原因是H2CO3CO2↑+H2O【点评】本实验分析是二氧化碳还是碳酸使石蕊试液变红色的难点问题。
设计实验简单新颖。
【创设问题】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊也是同学们都知道的，下面请同学们自己选择实验，请先说明原理后做实验加以验证。
【学生分析】A组：向涂有澄清石灰水的玻璃片上吹气，观察现象。
因为呼出的气体中含有CO2B组：向有澄清石灰水的试管中通入CO2，观察现象。
C组：向充满CO2的饮料瓶中加入澄清石灰水，迅速拧紧瓶塞，振荡，观察现象。
D组：将充满CO2的试管倒扣在盛有澄清石灰水的烧杯中，观察现象。
（教师与学生交流后，学生开始实验）。
...
❂ 高中化学实验报告 ❂
1目的探究醋酸能否与碳酸钙反应2器材：食醋适量，带有水垢的热水瓶3步骤：A将适量醋酸倒入有水垢的水瓶中B振荡并静置一会，使其充分反应C打开瓶塞，（现象）发现水垢消失，即水垢中的碳酸钙能与食醋中的醋酸反应，被溶解了。
4方程式：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑5结论：醋酸能与碳酸钙反应。
由方程式还可得，生成醋酸钙、水和二氧化碳还有很多，如淬火和回火，做乳浊液，探究蜡烛燃烧的现象、生成物等
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