反应限度的教案（经典17篇）
发布时间：2022-12-23反应限度的教案（经典17篇）。
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探究问题框架:
1、总结影响化学反应速率的因素(自主发现)
2、了解化学速度原因。(启发给出)
【引入】上节课,我们已经知道了化学反应速率。请同学归纳都有哪些因素对化学反应速率能产生影响?
【回忆联想、归类表达】描述影响反应速率的外界因素
【板书】影响化学反应速率的因素
内因 反应物质的本性
外因 浓度、温度、压强、催化剂、其他
【过渡】我们首先探讨浓度对化学反应的影响
【指导实验】巡视
【总结、板书】反应物浓度越大化学反应速率越大 【分组实验】
浓度较大的盐酸与大理石反应的化学反应速率比浓度小的盐酸与大理石反应的化学反应的速率大
【过渡】这是为什么呢?化学反应的过程的实质就是反应物分子中的原子重新组合,并形成生成物分子。
如:Cl2+H2==2HCl
【引导讨论】化学键如何变化呢?
【引导】旧键的断裂和新键的形成怎样才能发生呢?
要通过接触,通过碰撞来实现。因此反应物分子(或离子)间的碰撞是反应发生的先决条件。
【引导】是不是所有碰撞都能发生反应呢?
要发生反应的条件是什么呢?请大家阅读课本P33页。
【讲述】
1、以投篮作比喻
2、以具体的化学反应2HI=H2+I2为实例,让学生观看HI分子的几中可能的碰撞模式图
【设问】很明显,当单位体积的活化分子数越多,有效碰撞越多,反应速率也越大。
那么,浓度增大时,为什么反应速率就快呢?
【练习】对于在密闭容器中进行的反应:
C(s)+O2(g)=CO2(g)
当充入氧气,反应速率是否会加快?
当加入木炭的`量是否会加快化学反应速率?
【探究】H-H、Cl-Cl键断裂,而H-Cl共价键生成。
【阅读讨论】
1、不是所有的碰撞都能发生反应,能够发生反应的碰撞叫做有效碰撞,把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子
2、分子要发生反应的条件是要具有较高的能量,还必须有合适的取向。
【理解】
【讨论】
1、在其他条件不变时,对某一反应来说,活化分子在反应物分子中所占的比例是一定的,单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比
2、当反应物浓度增大时,单位体积内分子数增大,单位时间内的有效碰撞次数也相应增多,化学反应速率就增大。
【探究】
1、充入氧气,单位体积内活化分子数增大,(接触面没有增大)有效碰撞次数也相应增多,化学反应速率就增大。
2、加入木炭,与氧气的接触面没有增大,反应速率不加快
【设问】利用上述结论,对于反应N2+3H2=2NH3,增大压强,反应速率如何变化呢?
【设问】对于反应:Zn+2HCl=H2+ZnCl2,增大反应的压强,化学反应速率会增大吗?
【总结并板书】对于有气体参加的化学反应,增大压强化学反应速率增大
【探究】1、气体的压强增大,原来的气体的体积就缩小,单位体积内的分子数就增大,活化分子数变增大,有效碰撞次数也相应增大,化学反应速率就增大。
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一、教学目的要求
1、使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应，化学教案－第三节 化学反应中的能量变化。
2、常识性介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源及环境保护等意识。
二、教学重点难点
1、重点：化学反应解其能量变化，放热反应和吸热反应。
2、难点：化学反应中能量变化观点的建立。
三、教学方法步骤
本节教学应在教师的指导下，通过录像、影碟等多媒体手段，加强学生对化学反应中的能量观的认识，让学生通过阅读、观摩、讨论等学习形式，主动了解和掌握有关知识。具体教学可根据实际情况灵活安排，化学教案《化学教案－第三节 化学反应中的能量变化》。
四、课时安排
1课时。
五、教学内容
［引言］
人类最早利用的化学现象是什么？？（燃烧）
早期古人怎么取火？（钻木取火）
［讲述］
在第一节中就讲到，人类的进步和发展与火有密切的联系，对于燃烧的探究是一个既古老而又年轻的课题，过去我们曾经研究过，现在仍然在研究，将来还会继续研究。
为什么对燃烧这一古老的化学现象我们要一直研究下去呢？因为，研究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响，对人类的生存和发展有着重要的意义。
今天我们就来研究化学反应中的能量变化。
［板书］
第三节 化学反应中的能量变化
一、化学反应中的能量变化
［提问］
在当今世界上使用最广的能源是那种能源？你身边接触到最为常见的能源是什么样的能源？（化学反应释放出的能量是当今世界上最重要的能源。最为常见的能源是热能，比如：燃烧放出的热。）
［边讲述边板书］
1、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。
［提问］
写出至少四个可燃物燃烧的反应。
［学生板书］
H2 + O2 -----H2O
CO + O2 ------CO2
C + O2 --------CO2
CH4 + O2 ------CO2 + H2O
［讲述］
可燃物的燃烧是最常见的有热量放出的反应。
［提问］
什么是燃烧？（通常讲的燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。）
燃烧的条件是什么？（燃烧的条件有两个：一是可燃物与氧气接触；二是可燃物的温度达到着火点。）
［提问］
燃烧是一种放出热量的化学反应，那么，化学反应都是放热的吗？（不一定。）
化学教案－第三节 化学反应中的能量变化
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1、人生的节奏慢下来拙一点反应慢一点把快乐也慢下来，慢乐将是人心愉悦的极致！
2、看极限挑战喜欢上这个老是被欺负也老是被爱护反应慢半拍心地善良有原则渴望信任，可爱暖心的羊咩咩张艺兴。
3、13、如果有一天，你发现妈妈煮的菜太咸太难吃；如果有一天，你发现爸爸老是咳个不停；如果有一天，你发现父母喜欢吃稀饭；如果有一天，你发现父母过马路反应慢了；如果有一天，你发现父母不再爱出门；如果有这么一天，说明父母真的老了。树欲静而风不止，子欲养而亲不在，你留意过自己父母吗。
4、这世界，反应慢的会被玩死，能力差的会被闲死，胆子小的会被吓死，酒量小的会被灌死，身体差的会被累死，讲话直的会被整死，能干活的会被用死。所以干任何事情不必太认真，不然人在天堂，钱在银行。
5、最近遇到好几个奇葩，真不知道你们咋想的，是不以为我傻，其实我充其量也就是后知后觉，反应慢点
6、14、我是个又蠢又反应慢的人，很多大家一直谙熟的道理，我到了最近才知道。我有很长一段时间扭曲了，现在直不直卷不卷的样子很难看。我写信说你们想清楚要不要卷，不要像我一样。
7、嘉姐有感冒症状，鼻塞，今五点下课，做作业晚了，身体不舒服，反应慢点，被我呵斥了，惭愧。希望早些恢复，一起嘻哈。
8、相亲苦，相亲累，相了半天不般配。又搭烟，又搭糖，搭来搭去还是黄。父母跟，家人随，七嘴八舌直皱眉。有说坏，有说好，说到头大才拉倒。问家庭，问年龄，在家种地是不行。心在烦，脸在笑，见到对方吓一跳。挑高矮，捡肥瘦，好比菜场买猪肉。看五官，看长相，反应慢了没商量
9、我们有时很惧怕这个世界，反应慢的怕被玩死，能力差的怕被闲死，胆子小的怕被吓死，讲话直的怕被整死，能干活的怕被用死，用情深的怕被辜负死，易感动的怕被骗死。横竖都是怕，你我都很怕，不过一条命，谁豁出去，谁不怕。反正我不怕。
10、假如有一天你发现妈妈煮菜太咸太难吃发现爸爸老咳个不停发现父母喜欢吃稀饭发现父母过马路反应慢了发
11、如果有一天，妈妈煮的菜变咸了，爸爸总是咳个不停；如果有一天，父母喜欢吃稀饭，过马路反应慢了，不再爱出门。说明父母真的老了。父亲节多陪陪爸妈。
12、我不值得别人喜欢只会说一些伤害别人的话反应慢到也会伤害别人的感情有时候只想一个人待着就可以了不想有或好或坏的感情困扰我反正最终没有结果在一起的开心或者难过的情绪到最后又有什么意义呢我是个世俗的人有满肚子的世俗的想法对很多人很多事都抱有怀疑我最对不起的就是喜欢自己的人吧。
3、13、如果有一天，你发现妈妈煮的菜太咸太难吃；如果有一天，你发现爸爸老是咳个不停；如果有一天，你发现父母喜欢吃稀饭；如果有一天，你发现父母过马路反应慢了；如果有一天，你发现父母不再爱出门；如果有这么一天，说明父母真的老了。树欲静而风不止，子欲养而亲不在，你留意过自己父母吗。
6、14、我是个又蠢又反应慢的人，很多大家一直谙熟的道理，我到了最近才知道。我有很长一段时间扭曲了，现在直不直卷不卷的样子很难看。我写信说你们想清楚要不要卷，不要像我一样。
15、人生的节奏慢下来、拙一点、反应慢一点、把快乐也慢下来，慢乐将是人心愉悦的极致！
16、反应这么慢，不会是个傻子吧。
17、【白羊座就是这样】1人前温柔可[呵呵]爱，人后嚣张古怪。2感情被动，难以把握时机，容易与真爱擦肩而过。3为人随和，有时会被人认作好欺负。4爱睡觉、常熬夜、喜欢吃、脾气倔。5反应慢，忍性差，长纠结。6渴望自由，却又喜欢被人约束。7毅力较差，常被人督促。8遇事不冷静，容易急躁。
18、虽然吧，很多东西我反应慢一拍，不会想歪，但是也不傻。已经无法用语言来表示了，怎么可以这样，我出门有带眼睛的呀，别把我当空气
19、不需要给我戴高帽，真的不用。也不用在人前人后讽刺我，反应慢听不懂都是装的，对，装的，因为我实在想不出来怎么揭穿然后缓解尴尬。但是最近想通了，尴尬就尴尬，又不是我招来的，对吧。
20、一直觉得自己是个很笨的人嘴笨反应慢不懂得察言观色消极理解能力差表达也不好内心所想和口头表达常常大相径庭虚荣心强还特别懦弱
21、在这个世界上，反应慢的会被玩死，能力差的会被闲死，胆子小的会被吓死，讲话直的会被整死。
22、有木有小胖友能理解我那种～～～不累不困就是很茫然很放空，然后反应很慢很呆的感觉
23、很多看似高冷的家伙，其实只是听力差+反应慢。
24、很多看似高冷的家伙，其实只是听力差和反应慢。
25、喜欢一个人的样子：嘴不甜反应慢还不会找话题
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要对自己有一个正确、全面的评估。
跳槽一定是有目标、有规划的。实际上，在做任何事情前，毋庸置疑的是先做好对自身的分析。的性格类型、技能专长、价值取向以明确适合自己发展的职业方向甚至对职业生涯重进行新审视与规划，这些都是需要静下心来谨慎思考一番的。尤其对于已有一定工作阅历的人，更需要重新整合资源，集中核心竞争力，制定准确目标，为“起跳”积累能量。
做好决定后就要抓紧时间积极备战。
凡事预则立，不预则废。顺利跳槽第一步，就建立在对人才市场行情的充分了解之上。关注“才市”动态就像关注股市一样，不同时期市场上的职位的不同变化，对指导自己的职业行为非常重要。在某网等各大招聘网站上，都会有对各地人才市场行情的分析统计，关注当地“才市”走向，结合职位行情盘点自身资源，能够更好地把握行业落脚点。在对“才市”进行全面考察后，判断行业是否处于上升趋势，判断所选择的企业是否在顺利成长，就能够预期到未来自己的发展空间究竟有多大，也利于人才最大程度上减小跳槽成本。
在对“才市”充分了解的基础上，找准跳槽时机是成功起跳的下一个必要步骤。
节后跳槽高峰一般从2月持续到4月，抓住跳槽浪潮的初期起跳，有充分的时间了解新公司、新职位、新老板，万一跳槽后环境与期望产生落差，还有机会再次选择，将风险降至最低。如果起跳时间延宕到跳槽高峰的末期，职场已经渐渐息鼓鸣金，此时起跳虽然看起来职位不少，但是适合自己的选择范围已经很小，万一起跳失利，再回头已经没有选择余地。
因此，选在2月初期是比较合适的，为了顺利起跳，准备工作则需要提前1-2月正式进行。12月底开始，之后的两个月内都是职场人士要大力搜集招聘信息、集中关注各个招聘网站的时候。利用这段准备时间，仔细研究所在行业职位的跳槽时机，关注本地“才市”走势，预测行业职位需求，抓住与自己的需要和技能能够达到最大匹配的工作，充分利用好网络、朋友等各种途径，为节后起跳作好最大准备。
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活动目标
1、引导幼儿积极、主动参加体育活动，培养听指挥、守纪律的好习惯。
2、在走、跑、跳等体育活动中训练幼儿的'反应能力。
活动准备
平衡木四条，哨子一枚，纸板老鼠若干，磁带、录音机、色胶、剪刀、电池等。
活动过程
一、导入
听音乐跟着老师做热身运动。
起踵步—双手压手腕—双手前平举扩胸—向后拉臂、前后环臂—双手上引侧腰—腹背运动—活动膝关节—活动踝关节—快速蹲站—高抬腿小跑步
二、展开
1、通过活动，在走、跑、跳等体育活动中训练幼儿的反应能力。
2、听哨声信号跟着老师做动作。
（1）跟着老师做动作。
（2）幼儿自由做动作。
（3）幼儿自由选择走、跑、跳等任何方式按指定方向触物返回。
（4）幼儿自由站位，要求幼儿在听到哨声信号后做出停或继续的动作反应。
例如：原地踏步、并步右（左）移、单脚站立、后退走、足尖步蹲走、行进跳、行进跑、旋转等。
3、听哨声信号沿箭头方向换位置，并同时听语言口令触摸自己身体某一部位。
幼儿分成四组，分别跨坐在四条长凳上，在听到哨声信号后做出向另一组跑动或不跑动的动作反应。
4、按固定信号做出逃跑坐位置或抓人的动作反应。
幼儿成两列横队面对面站好，选择好本组的固定信号。
当听到老师发出信号时，立刻做出逃跑或抓人的动作反应。
回位信号：一声长哨声。
三、结束
1、组织幼儿坐在长凳上跟着音乐做放松运动。
行进甩手臂—行进深呼吸—甩手腕—抖腿—放松大腿—放松小腿等。
2、教师小结
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22.论道(1)
发表时间：2011-12-20 20：28：3
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摘抄 通灵日记--看见真相的男孩[真实灵异经历集]
喇嘛：「我亲爱的兄弟，你不是藉由我的肉体来认识我，而是透过我的灵魂来认识我，今天我很高兴，能有这个机会来提醒你，三个你曾在过去学过，但却未带到这一生来的伟大的哲理，如果我讲得太简单扼要，请你多包涵，因为我对你的母语的掌控，并不如我的兄弟来得熟练流畅，然而再过不久，或许我们就可以只透过思想来沟通了。要知道，我的兄弟：
只有一个「生命」，但透过众体予以呈现
(There is but one LIFE manifesting through all forms)
只有一个「我」，但透过众我予以呈现
(There is but one SELF manifesting through all selves)
只有一个「爱」，但透过众爱予以呈现
(There is but one LOVE manifesting through all loves)
「我」与「生命」是合一的，同时「我」与「爱」也是合一的，因此，「我」、「生命」与「爱」三者是合一的。一个人若能了解，其个体乃是「我」、「生命」与「爱」的结合体，那么他就懂得大喜乐(Bliss)的道理了，因为，纯净的「生命」是大喜乐，纯净的「我」是大喜乐，纯净无私的「爱」也是大喜乐。当太阳光照射在深红的玻璃上时，看起来就像是个深红的太阳，当太阳光照射在翠绿的玻璃上时，看起来就像是个翠绿的太阳，然而，却只有一个太阳，既不是深红的，也不是翠绿的不同太阳。
同样的，也是只有一个「我」，但却照射着无数个不同的个体我，而这些无数的个体我，就像是无数的彩色玻璃一样，却接受着来自同一个「我」的太阳的照射罢了。我所说的这些真理，都是很简单的伟大哲理，但却是永恒的奥秘，（原文）
论道：佛是彻底觉悟宇宙穷竟之法理，无我无他，慈悲智慧成就永恒不灭之果位，觉悟的意识是宇宙恒古，原始大道的境界标准体现，所以佛的觉悟才能成就宇宙，慈悲是宇宙法理不同层次境界中生命的存在状态与智慧展现，是道的标准，构成生命的基础，也是维护宇宙众生的力量，历史上,高僧大德们通过修炼,境界证悟到宇宙高层时,所表达出来的对生命,宇宙,所有奥密的真相,其语言,认识基点都是相近,或者统一的,因为修炼法门的不同,只是修炼者对宇宙,真理认知的角度,层次不同而已,而我们与众生所生存的这个宇宙,其体系,结构,不同层次境界内涵是统一的,宇宙中,对生命升华的境界要求是固定不变的,神界与人类同样真实存在,宇宙的基准本源，在这个如如不动的佛法空无，完全没有任何生命意识概念与生命境界的“本源”，却由“本源”生出了无量亿层，无量亿劫的宇宙；无尽的天体、宇宙、众生；这个“本源”无我，无物、无形、无光、不在空无境界之中，光与无，众生与物质、生命与宇宙，都是“本源”的展现，“本源”的体现在众生之中，对于佛是宏大的慈悲，是无量的智慧是空尽无漏；对于道，是纯洁升华，是舍己无我的真诚，天地正气的再现，是穿透恒古未来的真人，对于神，是利他无我的博大，光焰无际的神圣，宇宙虚空众灵之本众光之源，对于人类，是纯粹的善良、真诚、无私与宽忍，那个“本源”，宇宙层次是道的不同境界展现，而“本源”是道的绝境源头，无空、无无直至连空无寂灭物质因素都没有的寂灭深层深度的极至，发现，宇宙本源即是生命与物质的起点，而道是宇宙本源在开创的不同层次的宇宙天体中所体现出的标准。这一层的宇宙众生源于这一层“道”，符合生命的道的原本真实面目，与道合一，即是生命的圆满，修炼的结束，一个人想修炼超越产生他生命的道的境界，生命标准，几乎是不可能的，因为一切物质生命都是法的体现，有道的存在，道的标准体现就是众生，神灵的生命构成基准，智慧的本质与极限，同化于这一层次产生生命的道，是众生的存在意义。
在镜子里看到的你自己，是道与佛法在人间，一个短暂的幻影，你的感情，欲望，心念思想与记忆，这个真实全面的你，是三界内因果宿债，无形众生的聚集所成，是你现在的这个你，所追寻的一切妄想执著，人类固有的认知思想系统，遮挡迷惑，掩盖了先天原始的你，道的境界，无量无漏的智慧，无物无存的永恒，神圣伟大的力量原本就是你的展现，你不会因善而喜，因怒而恨，你的存在，即是无私与博爱，无我无物的永恒佛法。
提问：在下稍有一点点疑惑，冒昧请教大师。说的不好或不对，请多包涵：
如果小王故事此事发生在国外，外国人又不信佛教，那么应该如何化解呢？谢谢！回答:在宗教理论中,都说人是神造的,人类的文化是神创造,留下来的,不同种族有不同的信仰,而生命的本质来源于不同的天国,东西方人种,文化,信仰的不同,实际上是宇宙中不同天国,不同神的生命特点的展现,因为人类的生命及形式来源于神,不同的人种与文化对应着不同的天国,东方人种来源于道,其文化基准就是阴阳,儒家理论到了一定的境界就融合了道之内涵,仁,义,礼,智,信,君子修身,治国,平天下的修身二子,到了仁的极至就是上善若水,无为而治,与道的清净无为相同,相溶,西方宗教对宇宙生命的认识,认为天主开创了宇宙万物,给人类留下了文化与生活方式,西方文化的发展,来源其实就是圣经,新约,旧约所叙述的,是上帝与他的子民的约定,东西方人种与文化的背后,都有神的的因素,而不同神对宇宙法的认识是不同的,并且直接导致了他所掌握,开创的地上人种的信仰,生存方法,生命轮回体系,人体生理结构的不一样,风水的基准是阴阳，在道产生的东方人类居住地是有做用的，西方宗教与文化概念中没有阴阳，有上帝、圣灵，所以他们有巫师,讲究星座、通灵、守护神，这是他们的神传给人类的生命生存方式，东西方文化与信仰是不相溶的。
从根本上讲，生命来源于神的国度，在神传的文化与生存形式中生活着，而人类赖以生存的一切物质的因素，阳光、空气、水、食物都是神的法力开创的，东方人讲道生万物是一个道理。人类的生命由神在掌握，人不相信，可的确如此。也就是说，不同的文化，对不同的人种是不起做用的，因为双方的生命来源，物质因素的构成是不同的独立体系。不知小弟的解答是否全面，欢迎大家提问题，有探讨交流才会有升华，谢谢大家
网友问：陈晓旭一生信佛，为佛教事业做出了许多贡献，为什么还会在病痛中死去，她的过世对我们这些信仰佛法的人，对于佛法的坚定信心打击很大，请大师解释一下她的因果与佛法修炼的关系。
回答陈晓旭的问题：
在道法流传于世间的术数中，有一种方法叫做面相，三国时有一个叫许负的人，面相精通，可以断人生死福祸，灵验至极，这种方法用现今的科学去理解也是很有道理的。五脏六腑的阴阳平衡，经胳运行的畅通与否决定着人体肉身的健康，而身体最直接的表现就在于人的面容气宇中，所以中医会有“望闻问切”的诊断方法；再进一步讲，人的面象五官，按八卦九官，五色五行的阴阳格局排列分析，就可以升华到易理数术的生克循环的演算公式中，通过对面象八卦九宫的“形、色、意”的基础数据取证，在十二天干地支的时空命盘中排列演算，就可以预知这个世间表现的肉身结构下，命理定数在未来时空的存在表现状态。
其实在你没有问这个问题前，在电视上我仔细看了她在世时的电视录像节目，从她的面相中看，确实是在42岁左右有寿数终结的征照，也就是说人的一生，是有其大的定数的，只是精通此数的人，深知天道的威严可怕，没有人敢轻易将他人的寿数说出来，会遭天遣的，算命算命，因为有命运脉络，才谈得上通过方法了解未来的天数命理，人的生死福祸是逃不过天数定理的。
再往更高深一层讲，人的肉体只是人意识“识我”的载体，而这个载体在佛法智慧中，在修道者达到更高深层次境界中看，就是幻象，固为修道者的“识我”在修炼中了脱自心魔障，妄执后，清灵空寂的生命原始智慧清醒觉悟后，就不受人类后天“识我”意识，思想情感体系的制约了，就看到了生命因果轮回的真象，“陈晓旭”，是那个先天法性智慧，在这一世的幻象，其实她还有在生命过去世中，在世间的表现幻体存在，除了原始的，空无一漏的法性真我，苍宇恒古大道的存在，一切有形，有识有意的生命表现都是漏之迷切所成。生命是道的体现，道是生命的本质，无形无象无处不在，法之本源产生了宇宙万物与众生，而人类，只是道在生命底层境界的具体生命体现，解脱不了自心，识我，就解脱不了自心识我背后的愿力，业绩轮报的因果，谁能在修炼中，最大限度的放弃自我，谁就能最大限度的解脱这一切，解脱后，觉悟的本性就是先天宇宙大道的真实存在，无漏的空无就是圆满永恒的境地，陈晓旭有佛根，这与她过去世有关，我给你们讲讲她的过去世，也许我看到的并不是真像，全当是故事听吧。这个生命，在历史上得闻道法很早，但是并未真正入道，入道可不是什么出家，剃度的形式，而是一个人发自内心的想敬佛修炼之心，在以后的生命轮回中，很长时间是在植物，树木间表现，再一世转生成人，什么年代不是很确定，官做到知府，官服是降红色的，戴乌纱帽，一生中刚正不阿，庇佑一方百姓，有一年他统治的地面大旱，地里颗粒无收，百姓流亡，这位知府倾尽家财救人于生死之间，那一年，有上千人因他而活命，后来，皇上恩宠于他，提升他的职位，当了总督一级的官，可是他的刚正得罪于一个外戚，就是皇后的弟弟，几年后，找了个小差错将他罢官回家，并抄没了他的家产，那一世，结下了后来几世中的冤仇，这位官员死后，三界内掌管善恶果报的神将他的“识我”，接到了离人类最近一层天上，在那里做一位低神，等待着下一次生命的因果轮回，那位国舅，比他多活了十几年，死后被罚在阴间受苦，这样又过了大概三五百年，一个从阴间，一个从天上，又都转生成世间常人，继续轮回的因果，这一世，他转生为一个巨富人家，当了长子，也是唯一的财产继承人，身份亿万，娶了好几房老婆，那个国舅成了他家的奴仆，当了管家，一次是因为偷了家中的古玩，被主人发现了，在毒打中身亡，富商花了许多钱才将此事摆平，人命关乎天，疏手间致死人命，天理也是不容的，此后他的身体逐渐衰败，50多岁去世了，去世前几年，他听从一座寺院禅僧的话，大行善事，为当地百姓造福，还重建了几所寺院，供奉佛像与僧侣，虽然用心不纯，但此事还是有些功果，死后，在阴间核对了和那仆人前世的情况，又转生了，这一回成了女身，出生在富庶人家，嫁给当地一个秀才，有一年秀才去赶考，女子回娘家探亲，路上遇到了土匪，被匪徒污辱后，自尽身亡，沾污她的匪徒，就是前世那个仆人，事后几年，这伙土匪全部被抓获，都被除死了，可是在无明的迷中，屈死的冤魂阴灵不散，苦苦寻找她的仇人，自杀的人是不能转生投胎的，这样又过了几十年，到了她阳世寿终之时，才又回阴府候命投胎，人类的肉身数量是有限有数的，不是随便什么灵体都可以转生为人，因为他在前世修寺供佛的因果，允许她再一次投身人胎，继续弘扬佛法以建功德，这一世还是转成了女性，成了一富人的正房，可是性格阴毒，妨忌心强，这都是上一世自杀后产生的怨气，苦毒生成，那个强盗被官府杀头后，在地狱中受尽折磨，百年后又转生成人，来偿还上一世因果，这个富人的正房，久不生育，于是富人娶了一个小他近二十岁的贫家女子为妾，想传宗接代，可是太太视她为眼中钉，肉中刺，百般虐待，苦毒至极，最后，当小妾终于怀上孩子后，太太怕她将来取代自己的位置，找了个理由，毒打小妾流产，小妾也不治而亡，富人震怒之下，休了她，她晚年就在家附近的尼姑庵中苦续经书，忏悔罪业，可是因为生命轮回中情愿心魔，愿力业障的加重加大，使她难以领悟因果生死，不能解脱，临终前，她对尼姑庵的主持说要在佛前发愿，主持扶她来到佛像前，她跪下后，向佛祈求在未来的生命中，能修持佛法，解脱业绩轮回，发完愿，回屋后就去世了，晚景悲凉。
再说一遍，人命关天，这一世的轮回中，原本不该死于她手的小妾与胎儿，这种深仇大
恨与业债的深重，落到了今生这个“陈晓旭”身上，在她上一次生命终结后，并没有很快得到人体转生，而是在三界内六道中轮回等待着，直到这一世的幻像重组成人，死于她手的那两条命，在阴冷的时空中始终跟随着她，等她转生到人世中，再来索命偿债，因为物类与动植物的生灭都没有人类的感受痛苦，以人体杀人，要以人体偿还。所以她从小身体就柔弱多病，心态中的忧郁与厌世是她那一世佛前发愿的愿力展现，她这一世的师父，也正是在他那一世告诉富人修佛，建功德的寺中主持，她今世的亿万家财，其实是她那一世当总督时救人于生死时积累下的福报，所以她生生世世都是富人，这也正是“上天有好生之德”最直接的道之意愿，一世救人功果，却能延续几生，她的死是业债轮报的表现，在道的境界中看到生命真相时，生死幻灭只是一瞬间，可悲的是，她生命过去世所等待的，佛法真义这一世并没有真正得到，所以不能彻底解脱生死轮回中业债的果报，还是去了，唉！
常人间情感的好恶对错标准，只是大道真理在人类境界生命的展现，不是宇宙大道的本来面目，人的认识体系衡量不了圆满觉悟佛陀的无量智慧，修炼的目地是解脱生死，觉悟生命究竟的本性真实，彻底无漏，才能彻底解脱，人类的修炼形式，出家，剃度，斋戒放生都不是修炼的核心内涵，没有舍尽生死，对佛法真理的精诚一念，没有发大勇大舍大无畏的修炼勇猛之心；没有持之以恒，坚忍苦难的舍身意志，没有修心断欲，明心见性的修炼正确途径，是不可能修炼返出真我觉悟智慧的，人可以通过行为建立功德善果，可是任何有为法如幻泡影，向人类的行为，认识标准去寻找大道，佛法的真理奥义，彻悟宇宙真理真象；想以人类的方法，观念达到觉者的无漏、无量，空无一物的智慧，是掾木而求鱼，就好比一个人备足了盖楼的沙石、水泥、钢筋等材料，可却没有盖楼的图纸，不知道如何下手，原材料的积累，不等于楼房的起立，同样是上学的学生，也没有几个最终能达到博士水平的，这与人先天生命本质的来源境界，生命轮回中业障的大小阻力，修炼法门的高深浅易程度，及修炼中个人的勇猛精进，自我严格要求有直接关系。返本归真啊，能舍弃自我是唯一途径。写了这么多，我手也写累了，说真的，在空灵的禅定中，看生命的生死轮回是没有任何感觉的，就象你在电子显微镜下看细菌感受一样，因为没有“自我”才能入空，可是当我将定中看到的生命轮回真相写出来时，人类表面的情感真的很害怕，因为我也在人类的无明迷幻中修炼，如果心念一错，被情欲恶执带动，迷失了真我本性，无漏智慧没有欲念思想才会展现，有了“识我业障”本性就迷失了，我也会和常人一样，在痛苦的，永无终尽的轮回中去承受情感，愿力带来的业债果报。太可怕了，太可怕了。一身鸡皮疙瘩，关于陈晓旭，我只是大概写出了这人生命过去的脉络，及今生轮回的因果，还有太多太多细节，详尽的就不叙述了，我手上水泡都磨出来了，请体谅。
道行有限，只能知道这些，不相信的看官朋友，付之一笑罢了，不必当真。（网友留言）看看这个，跟谢老师说的挺符合哦
净空法师解答林妹妹—陈晓旭往生的提问：
佛学问答一开始，老法师回答了新加坡同修关于陈晓旭的七个提问。
问：近日听到陈晓旭居士病逝的消息，感到震惊。陈居士已学佛十年，生前曾对佛教进行很多捐助，为何落得这样结果？
净空法师答：结果你没有看到，你要看到了就正常。她的结果不算坏，相当殊胜。这个，在病情严重的时候，三百多人给她助念。日夜佛号不停止。这种福报连一般老法师都不可能有。这个是稀有难逢的因缘。而学佛不一定在时间的长短。有人学佛几十年，有人学佛一辈子，到死的时候依旧手忙脚乱，无所是从，很多啊。对于佛教的很多捐助，并不是说有很多捐助，她的业障就消了。那就太容易了。有钱的人业障就消掉了，穷人就消不掉，也许你认为那这太不公平了。
这个学佛最重要的是信心啊。那么我在此地跟你总的说一句，晓旭病重的时候，我跟常慧法师都在她面前照顾。我们尽了全心全力，使她的病痛减轻。这个我们看到了。象这种病
痛，一般人受的是十分，她只受了一分。九分佛菩萨给她化解了。难得，很不容易啊。那她为什么转不过来呢？第一个是信心不够。人有业障。这她自己很清楚，业障很重，业障是她过去生中生生世世累积的，不是这一世的啊。这一世没有造业，前世造了。
所以三世因果，诸位必须要明了。为什么这一生是好人，他得的是恶报。这一生是恶人，他居然享福。所以很多人看到这个现象不相信因果。这一生造恶，他前世余福太厚了，所以你没有看到他的恶报。前世造的这个福，他可以享两百年的福，但是这一生中他造作的恶业，他可以享六七十年的福，那个福已经折掉了。打折扣，折掉很多了。可是，他的余福没享完。有人一生做好事，果报并不好。过去生中造的不善业太重了，他有余殃啊。因为他这一生中造的很多好事，弥补了很多，但是还是没有弥补到完，完全。所以他还是受业报。因果通三世，你了解这个道理，了解这个事实真相，你就不怀疑了。
学佛十年，信心依然不足。这个原因是什么呢？听经太少。这个事物太多。这个事物太多，分她的心啊。精神都照顾在日常事业上。还有应酬太多。所以真正听经，真正听的懂，可不是容易事情啊。听经听一辈子还不懂啊。这什么原因呢？我相信你自己晓得。我讲经讲这么多年，你有没有听懂？如果你听懂了，你不会提这些问题。你提这些问题说明，你跟陈晓旭一样没听懂。
我常常讲，讲了几十年。一个人要学佛，必须把自私自利放下，名闻利养放下，五欲六尘享受放下，贪嗔痴慢放下，你才能听的懂，你才能契入。学佛的人，听经的人多，几个人能放下？能放下的，她听的懂。听明白了，她在日常生活当中能与佛法相应。也就是说，他能解能行。得佛法真实受用啊。如果这个放不下啊，这个是最严重的障碍，第一关你进不去。所以学佛十年，二十年，三十年。都在佛的门外，没有进来，这是事实真相。每一个同学，无论在家出家都应该懂得。否则的话，这一生，虽学佛也是空过。
问：第二，他说陈居士曾亲自拍摄山西小院，可她自己却为何没有度过癌症病魔这一关？净空法师答：
山西小院是不是她拍的我不知道，我不晓得这个事情。那么，山西小院那些癌症的人，他（们）有信心。晓旭，我照顾她那么多天的时候，她没有信心。她不知道忏悔，她不知道感恩。这她自己说的，感恩的心，忏悔的心，总是生不起来。愿力不足，有发愿，愿力很脆弱。那最关键的是，是自己没信心。我们在大乘教里讲的太多。当面劝她，不知道劝了多少句，一切法从心想生。你要想佛，想菩萨。想经教，想宏法利生。想帮助正法久住。这是正念啊。对她有好处啊，她不想这些。一天到晚想，我这个病能好吗？这就完了。她所想的是负面的，佛菩萨帮不上忙啊。佛菩萨能帮上忙，你是有正念，你不能有负念。所以信佛不是件容易事情。
藕益大师在《弥陀要解》里面，讲到这个净宗的信愿行。第一个是信。信，他讲了六个。头一个是信自。第二个是信他。他，是释迦牟尼佛，是阿弥陀佛。那晓旭对这个没有，对信字没有自信心。自信心没有了，信他还可以。病中还常常念着，我们要信佛，要信佛法，要信老师。她没有自信就没有法子了，佛法僧都帮不上忙，我们感到很遗憾。
同时呢，她的外缘并不是很好，就是干扰还是太多。这个干扰里面有一半是冤亲债主，冤亲债主附身，人数不少，我们在旁边观察，至少有几十个。那我们做劝解，劝解还是有效。劝解几次，分批，一批一批离开。离开她，她身体就感到很轻松，很舒服。在附体的时候，身体都是硬的，离开之后就好了。可是最后还是有几个，那几个可能是怨恨太深，怎么劝都不肯离开。所以，你不了解这里面的情形啊，那你了解这些情形之后，她给我们的教训很大。我们看了这个现象，自己警觉到：这一生决定不能生病，决定不能死。怎么说不能死呢？不能象一般这个死法，要象谛闲老和尚讲的锅炉匠，要象谛老说的极乐寺的修无师。那么，我们在台湾将军乡看的老太太，在美国旧金山也是看到一位老居士，预知时至，没有生病，说走就走了。这就对了。这些人有我们亲眼看到的，亲耳所闻的，我们要以他做榜样。这个
在深圳念佛往生的黄忠昌，也是最好的榜样。闭关念佛两年十个月，预知时至，没有生病，走了。这个重要啊。不可以生病啊，不可以进医院啊。这个才是真正的成就。
那你要问，这几个人为什么有这么殊胜的成就呢？没有别的，身心世界一切放下。真的放下了，冤亲债主也不找你了。冤亲债主还能找到你身上，换句话说，你还没有放下啊。你放下，他佩服你啊，他赞叹你啊。就跟我们过去在新加坡，新加坡居士林的老林长陈光别往生。他走了，我们培训班的同学去给他助念。回来的时候，老林长的冤亲债主啊，大概有一百多人。一百多个灵啊，跟着这些法师到居士林来。传递讯息，林长真的往生了。他们看到了，很欢喜，很赞叹，说我们是他的冤亲债主，看到这个样子，我们也不会找麻烦了。现在我们跟着法师到居士里来，希望居士林答应我们，给我们做皈依。他来求皈依的。皈依完了之后，他们说，我们希望能在居士林听经。我们居士林讲堂天天讲经。他说讲堂的光太大，这灵，他们这些众生受不了。最后要求在餐厅，餐厅里用电视，指定《地藏菩萨本愿经》，要日夜不停的播放，一个月。一个月他们离开了。好象我们这个地藏经播了一个半月，还是两个月的样子。你真有成就，冤亲债主慈悲心就生起来了，不找麻烦了。
所以学佛不是容易事情。宿世善根成熟，真正亲近善友，能放下，能看破，能契入才得受用。所以她这次往生不错啊，教了很多很多人，这些人在她面前都受了她的教训，各个提高警觉。
问：第三，听说她在生病期间只吃一点中药，而拒绝西药治疗。这是否过分分别执着，还是她对世法放下的太晚？
净空法师答：
这些事情你要真了解才行，你不了解不知道。那么，中药、西药，希望这个常识啊，你做一点工夫，下个几年工夫彻底去研究，你才会了解。
我们给她请了很好的医生，照顾她，通通都做到了，看到的人几百人啊。
问：第四个问题，陈居士二月出家，发愿后，半生要做一名多元文化义务工作教育工作者。她出家虽短，但在家修行也有七八年了，且对佛教事业捐献甚丰，又亲近师父，为什么不能达成宏法的心愿。
净空法师答：
我希望你到我这来，我亲自给你说明。这个话我要给你讲起来两个小时讲不完，要跟你讲个三四天。
你要想知道这个问题，现在这个出家人，受了这个三坛大戒，出家几十年。为什么修行的时候，到最后还是不能往
⬔ 反应限度的教案 ⬔
公共选择（public choice）理论是西方经济学中一门后起的分支，其规范形态是福利经济学中的社会选择（social choice）理论。它所关注的两个焦点是：集体行动（collective action）的难题和偏好汇总（preference aggregation）的难题。换成传统的法学用语来设问，即：追求自我利益的个人如何组成共同体（包括国家）以及国家或其它共同体如何发现和实现其成员的共同意图或“公意”（common will）。这样，我们发现它所关心的问题与古典自然法学和现代宪法理论所研究的主要问题是重合的。但由于研究方法和视角的不同，它所给出的回答是迥然不同的。可以说，它对传统法学的某些领域提出了挑战。近年来，随着越来越多的法学家借用公共选择理论来探讨法律问题以及越来越多的研究公共选择理论的经济学家对传统法律问题的关注，法律与公共选择（Law and Public Choice）已逐渐成为以法学为一方的交叉学科中有较大影响的一支。在本文中，作者除了一般性地讨论公共选择理论与法律之间的相关性以外，将着重分析它对宪政民主（constitutional democracy）和法治（rule of law）提出的新问题和新解释，并结合中国实际，探讨实现法治的可能性及其约束条件。“说到在政治事务中讲真话，恰好有一个广为人知的讲真话的小男孩的故事。不是乔治和樱桃树的故事，而是那个同样有名的看到皇帝没穿衣服的小男孩的故事。从科学上看，那个故事中有一个缺陷：它没有结尾。我想，作者善良而又敏感，但没有心计。对那个故事，作为一个故事，这当然是一个优点。但在一次科学讲座中，它应当有一个结尾，并且只需要加上几句话：那天晚上，人们醒悟过来：他们已经没有皇帝了。贤人们正在焦急地讨论应当怎么办？你能够想象一个庄重地行走在大街上的裸人是皇帝吗？贤人们当然无法取得一致，于是第二天便开始了一场战争。在一年之中，一个繁荣、幸福的国度灭亡了，文明消殒，野蛮复生。所有这些都是因为一个孩子对一件显而易见的事实作了天真的评论。反过来说，所有这些都是因为皇帝太愚蠢，以致于让人们见到了皇袍里面的常人。当然，人人本都知道里面是什么。社会中的真话就象人体内的马钱子碱一样，在特定条件下并只有微小剂量时是药品，但在一般情况下却是致命的毒物。” 弗兰克。H.奈特，未发表的讲稿「1」
权力需要符号、仪式和隐喻来粉饰，以获得其“合法性”（legitimacy）。“照相对论，力是没有的。而以‘空时’的地方性代之。”「2」同样，绝对的权力也是没有的，权力只是地方性的某种关系。在特定的历史时期和空间范围内，权力需要特定的符号、仪式和隐喻，以维护其地方性的合法化。在这个“科学祛除巫魅”之后的时代，人们对纹饰权力已失去了兴趣，权力的纹饰和权力本身都已成为研究的对象。对“皇帝的`新装”进行研究，其结果除了指出它是“无”，并导致“合法性危机”外，其积极意义何在呢？本文不拟对这一问题作全方位的研究，只选取法治这一角度，借助公共选择理论的分析方法，探寻现代社会中权力、法律与秩序的关系。
自马基雅维利以来，“不犯错误的国王”开始受到普遍的质疑。人们力图透过重重黑幕揭示政府官员的行为动机，探寻法律运作过程中的人性因素。如麦迪逊所言：“如果人都是天使，就不需要任何政府了。如果是天使统治人，就不需要对政府有任何外来的或内在的控制了。”「3」正是因为认识到这两个“如果”的非现实性，美国联邦宪法的缔造者们建立起了强有力的政府，又通过人民主权原则和分权制衡原则来限制和控制它。也正是基于同样的认识，现代社会普遍接受“宪政国”为典型的民主政治形态。人们寄望于精心设计的制衡（check and balance）式官僚体系，指望它能在法律的神圣权威之下，“无私”地提供各种公共物品，将个人偏好准确地汇总为社会公意，并使相互竞争的个
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⬔ 反应限度的教案 ⬔
导语：在化学学科中，反应速率是一个非常重要的概念，它描述了化学反应中物质转化的快慢程度。本教案将详细介绍反应速率的定义和计算方法，并以生动的例子和实验，帮助学生全面理解和应用相关知识。
一、反应速率的定义与计算方法（200字）
1. 反应速率的定义：反应速率是指单位时间内发生反应的物质消失量或产出量的变化率。可以表示为：
反应速率 = Δ物质量/Δ时间
2. 计算反应速率的步骤：
步骤1：选择明确的反应物和生成物，记录它们的物质量或浓度。
步骤2：通过实验等方式，确定反应物或生成物的消失或增加的变化量。
步骤3：根据变化量和时间间隔，计算反应速率。
二、反应速率与反应条件的关系（300字）
1. 温度：一般情况下，温度的升高会加快反应速率。这是因为温度的升高会导致分子的平均动能增大，分子运动速度加快，碰撞频率增加，从而增加有效碰撞的可能性。
2. 浓度：反应物浓度的增加会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而提高反应速率。反应物浓度低时，反应速率较慢。
3. 催化剂：催化剂是一种能够提高反应速率但本身不参与反应的物质。催化剂能够降低反应物分子的活化能，从而加速反应速率。
4. 表面积：反应物的表面积增大，提供了更多的反应机会和活性位点，使得反应速率加快。例如将固体反应物研磨成粉末，可以增大表面积，加速反应进行。
三、影响反应速率的因素实验（400字）
实验材料：氢氧化钠溶液、盐酸溶液、酚酞指示剂、烧杯、蒸馏水
实验步骤：
1. 准备好一定浓度的氢氧化钠溶液和盐酸溶液。
2. 取两个烧杯，分别倒入适量的氢氧化钠溶液和盐酸溶液。
3. 向氢氧化钠溶液中滴加酚酞指示剂，变成粉红色。此时溶液为碱性。
4. 记录下盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，溶液变为无色的滴数。
5. 在完全恒温的条件下，重复上述步骤，但将氢氧化钠溶液的浓度调高一倍。
6. 比较两组实验结果，观察反应速率是否受溶液浓度的影响。
实验：
实验结果表明，增加氢氧化钠溶液的浓度可以加速与盐酸的反应速率。浓度越高，反应速率越快。这是因为溶液浓度的增加会增加反应物的碰撞频率，加快反应速率。
四、生活中的反应速率（200字）
在日常生活中，我们可以观察到许多反应速率的影响因素。例如，烹饪过程中，当火力加大时，食物的烹制时间会明显缩短，这是因为高温加快了食物表面的反应速率。
汽车的引擎启动也是一个反应速率的应用。冷启动时，引擎需要更多的起动能量，通常需要启动辅助设备，如蓄电池，以提供更强的起动电流。
通过本教案的学习，学生对反应速率的定义、计算方法以及影响因素有了更深入的理解。丰富的实验内容和生活实例使学生能够将所学的知识应用于实际生活中。通过讨论和实际操作，学生将发展科学思维、观察力和实验设计能力。
⬔ 反应限度的教案 ⬔
重难点一 有关化学反应速率的注意事项
1.化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的即时速率。
2.对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。
3.由于压强的变化对固体和液体的体积影响很小，故改变压强对它们的浓度影响很小，所以改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。
4.对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作标准。
5.同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
重难点二 影响化学反应的因素及影响结果
1.内因
反应物自身的性质。如燃烧、爆炸、中和等反应都是很快就能完成，而金属的锈蚀、溶岩的形成、煤和石油的形成等都是比较缓慢的，这些都是由反应物自身的性质决定的。
2.外因
(1)温度：温度越高，化学反应速率越大;温度越低，化学反应速率越小。
(2)浓度：一般来说，其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率;减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。
(3)压强：对于有气体参加的反应来说，增大压强，可以使单位体积内气体的物质的量增大，实际上相当于增大了气体反应物的浓度，所以，增大压强，化学反应速率增大。
(4)催化剂：催化剂可以改变化学反应速率，常见的催化剂能极大地加快反应速率。
(5)增大固体反应物的表面积，增大了反应物的接触面积，能加快化学反应速率。
特别提醒 (1)增加固体或纯液体的量，不能改变化学反应速率。
(2)压强的改变引起气体浓度的改变时，才能改变化学反应速率。
重难点三 化学平衡的特征和平衡状态的判断方法
1.化学平衡的特征
(1)“等”
化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即同一物质的消耗速率与生成速率相等。
注意：不同物质的反应速率不一定相等。
(2)“动”
化学反应达到平衡状态从表面看好像反应停止了，但从本质上、微观上看反应并未停止，只不过是正反应速率和逆反应速率相等，即v(正)=v(逆)>0，所以化学平衡是一种动态平衡。
(3)“定”
一定条件下，在反应达平衡状态的混合物中，各组分的浓度及质量分数、体积分数保持一定(但不一定相等)，不再随时间变化而变化。
(4)“变”
化学平衡是在一定条件下暂时的平衡，若外界条件发生改变，则化学平衡状态可能随之发生改变，即可能发生化学平衡移动。
2.化学平衡状态的判断
(1)v(正)=v(逆)。
(物质的量分数保持不变。
(3)全是气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应，压强保持不变。
(4)全是气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应，平均相对分子质量保持不变。
(5)对于有颜色的气体参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化。
(6)对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。
特别提醒 化学平衡的实质是同种物质的正、逆反应速率相等。用不同物质的正、逆反应速率判断是否达到化学平衡状态时，要根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，转化
为同种物质的速率进行比较。
题型1 化学反应速率的计算与比较
例1 反应：3A(g)+B(g)===2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：
①v(A)=0.6 mol/(L•min);
②v(B)=0.45 mol/(L•min);
③v(C)=0.015 mol/(L•min);
④v(D)=0.45 mol/(L•min)。
则此反应在不同条件下进行最快的是()
A.②③ B.①③ C.②④ D.②
解析 化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比
v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=3∶1∶2∶2，则用A表示的化学反应速率分别为：
①v(A)=0.6 mol/(L•min);
②v(A)=3 v(B)=1.35 mol/(L•min);
③v(A)=32v(C)=0.022 5 mol/(L•min);
④v(A)=32v(D)=0.675 mol/(L•min)。
则该反应在不同的条件下进行最快的是②。
答案 D
同一化学反应在同一段时间内的反应速率如果用不同物质来表示，其数值之间的关系符合化学方程式中的化学计量数之比。在比较化学反应速率大小时应换算成用同一种物质来表示，然后进行比较。也可以比较化学反应速率与化学计量数的比值。例如：对于反应aA+?bB cC+dD,若 ,则用A表示的反应速率比用B表示的快。应当把“化学反应速率”与物理概念中的“运动速率”区别开，化学反应速率数值大，不一定代表反应速率快。
题型2 影响化学反应速率的因素
例2
等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()
组别 c(HCl)(mol/L 温度(℃) 状态
1 2.0 25 块状
2 2.5 30 块状
3 2.5 50 块状
4 2.5 50 粉末状
A.4-3-2-1 B.1-2-3-4 C.3-4-2-1 D.1-2-4-3
解析 其他条件一定时，反应物的浓度越大，化学反应速率越快;温度的升高和固体表面积的增大，即由块状变成粉末状，都能显著增大反应速率。实验1中酸浓度最小，温度最低，故反应速率最小;实验2比实验3的温度低，而其他条件相同，故反应速率前者小于后者;实验4的温度最高，固体接触面积最大，故反应速率最快。
答案 A
题型3 化学平衡状态的判断
例3 一定温度下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是()
A.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB
B.容器内的总压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2
解析 A项中生成Ab2和ab的浓度是否保持一定，v正是否等于v逆，该反应前后气体总的物质的量保持不变，在其他条件一定时，反应从开始至反应达到平衡压强就一直保持不变，故压强不变不能说明反应是否达到平衡状态;c项表明v正=v逆，反应已达到平衡状态;d项只说明了逆反应速率，没有说明正反应速率，且不管平衡是否建立，只要反应在进行，生成a2和b2的物质的量之比始终为1∶1。< p="">
答案 C
在一定条件下，判断一个反应是否达到平衡，主要看正、逆反应速率是否相等，体系中
各组分的浓度(或百分含量)是否保持不变。
在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得快，有的化学反应……
提示 日常生活中的化学反应有快有慢。炸药爆炸反应极快，瞬间完成。牛奶变质较快，通常1～2天出现异味。金属的锈蚀有快有慢。溶洞的形成极慢。人们在不同的情况下对化学反应的快慢有不同的预期，有时人们需要反应在瞬间完成，如炸药的爆炸;有时人们需要反应越慢越好，如钢铁的`锈蚀。
在2支大小相同的试管中，装入2～3 mL约5%的H2O2溶液，分别滴入1～2滴1 mol/L FeCl3溶液……
提示
现象 结论
温度越高，H2O2的分解速率越快;温度越低，H2O2的分解速率越慢
热水中 单位时间内，生成气泡最多
能使带火星的木条复燃
常温 单位时间内，生成气泡较多
冷水中 单位时间内，生成气泡较少
在3支大小相同的试管中各装入2～3 mL约5%的H2O2溶液，再向其中2支试管中……
提示
现象 结论
MnO2和FeCl3能加快H2O2的分解反应速率
加入MnO2 单位时间内，生成较多气泡
加入FeCl3 单位时间内，生成较多气泡
不加其他试剂 单位时间内，生成较少气泡
1.为什么要将食物存放在温度低的地方(如电冰箱)?
提示 温度越低，食物变质腐败的速率越慢。这也是温度对化学反应速率的影响在生活中的应用。
2.实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么?
提示 固体药品研得越细，其表面积越大，混匀后反应物之间接触的面积也越大，反应也迅速、充分。
3.人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验，原因是什么?
提示 固体物质溶于水后，发生了电解质的电离，离子在溶液里受水分子作用而运动，增大了离子之间接触反应的机会，从而提高了化学反应速率。
4.实验室常用30%左右的硫酸溶液(约3.7 mol/L)与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了(锌粒还有剩余)，如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来。原因是什么?
提示 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑，Zn+2H+===Zn2++H2↑，c(H+)的大小影响着该反应的反应速率，气泡变少了，是因为c(H+)减小了，反应速率减小，如果添加适当浓度的硫酸溶液时，由于溶液中c(H+)又迅速增大，因而反应速率加快，产生气泡的速率又加快了。
水的生成(H2+O2)与电解，二次电池的放电与充电，CO2和H2O在植物体中……
提示 不属于可逆反应。判断某一反应是否是可逆反应，应把握两个“相同”，即“相同条件”和“同时发生”。上述三组反应均不是在相同条件下同时发生的，故不能称之为可逆反应。
(1)你看到过建筑物的定向爆破吗?观察下图，你从中得到什么启示?
提示 控制反应条件，可使化学反应按人们预期的速率和方向进行。
(2)回忆你在实验室进行过和观察过的实验……
提示 我们可以通过调整反应物的量、浓度、温度、固体反应的接触面积和催化剂来调整化学反应速率，达到人们的预期效果。
请分析下列措施的目的：
1.大多数化学实验要用酒精灯等进行加热。
提示 升高反应体系的温度，加快化学反应速率。
2.一些橡胶或塑料制品中要添加抑制剂(负催化剂，能减缓反应速率)。
提示 减小相关物质变质的速率，延长使用时间。
3.使一些金属制品的表面形成保护层。
提示 减小金属被腐蚀的速率，延长使用时间。
4.森林灭火时，有时要制造隔离带。
提示 避免树木与火焰接触而损毁。
5.在袋装食品，瓶装药品中放入硅胶袋。
提示 吸收空气中的水蒸气，防止在水蒸气存在时物质变质。
1.
影响反应
速率的条件 如何影响 实例
温度 升高温度可以增大化学反应速率 在夏季食品更易变质
浓度 反应物的浓度增大可以增大化学反应速率 与表面积相同的锌粒反应，浓盐酸比稀盐酸产生气体快
固体的表面积 固体反应物的表面积越大，化学反应速率越大 小块煤比大块煤燃烧得快
催化剂 催化剂能够增大化学反应速率 二氧化锰能大大加快过氧化氢的分解速率
2.D [催化剂能加快反应速率，提高生产效率，A项说法正确;该反应是一个可逆反应，SO2不可能100%地转化为SO3，B项说法正确;增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率，C项说法正确;达到平衡时，反应物与生成物的浓度不一定相等，D项说法不正确。]
石油、煤等化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，C项错误。]
4.面粉属于表面积非常大的有机物，与空气的接触面积大，所以，非常容易剧烈燃烧而发生爆炸。
5.(1)升高温度或使用催化剂都可以促进KClO3的分解。
(2)2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑
6.略。
7.略。
1.下列说法正确的是()
A.Na与水反应时增大水的用量可加快反应速率
B.Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率
C.两支试管中分别加入相同浓度的过氧化氢，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的快慢相同
D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈
答案 D
解析 对纯液体改变其用量不影响反应速率，A项错误;常温下，浓H2SO4可使铁钝化，不生成H2，B项错误;使用MnO2可加快O2的生成速率，C项错误;将铝片改为铝粉，增大了铝与氧气的接触面积，反应速率增大，D项正确。
2.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是()
①提高燃料的着火点 ②降低燃料的着火点 ③将固体燃料粉碎 ④将液体燃料雾化 ⑤将煤气化处理 ⑥通入足量的空气
A.①③④⑤ B.②③⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.①②③④
答案 C
解析 提高燃料的燃烧效率，应增大反应物的接触面积和提供充足的O2，而燃料的着火点无法改变。
3.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g) 2C(g)，若2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：
①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(L•s)
②用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(L•s)
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L
其中正确的是()
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
答案 B
解析 本题是考查物质浓度表示法，用不同反应物或产物表示反应的平均速率的方法和反应中转化率的计算等知识点，所以考查内容的知识量较大。
v(C)=0.6 mol/L2 s=0.3 mol/(L•s)
①v(A)=v(C)=0.3 mol/(L•s)
②v(B)=12v(C)=0.3 mol/(L•s)×12=0.15 mol/(L•s)
③参加反应的A的物质的量为：
0.3 mol/(L•s)×2 s×2 L=1.2 mol
A的转化率为：1.2 mol4 mol×100%=30%
④2 s时B的浓度为1 mol/L-0.15 mol/(L•s)×2 s=0.7 mol/L
4.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。下列说法不正确的是()
A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C.反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
答案 A
解析 升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均加快，A项错;催化剂可以加快化学反应速率，B项正确;达平衡后，各组分的速率保持不变，C项正确;由于CO和CO2的计量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，D项正确。
Y、Z的起始浓度分别为ccY、Z的浓度分别为0.3 mol/L和0.08 mol/L，则下列判断不合理的是()
A.c1∶c2=1∶3
B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C.X和Y的转化率相等
D.c1的取值范围为0
答案 B
解析 分析浓度变化关系：X(g)+3Y(g) 2Z(g)
c起始(mol/L) c1 c2 c3
c平衡(mol/L) 0.1 0.3 0.08
反应方程式中反应物计量数之比为1∶3，所以反应中X和Y必然以1∶3消耗，因为达平衡时X和Y浓度之比为1∶3，故c1∶c2=1∶3，A正确;平衡时Y和Z的生成速率之比应该和方程式计量数之比相等，故Y和Z的生成速率之比为3∶2，B错误;由于起始时反应物是按方程式计量数之比配料，故X和Y转化率相等，C正确;运用极限法，假设Z完全转化为反应物，c1的极限值0.14 mol/L，而题设c1>0，反应又是可逆的，故D也正确。
6.
把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，请回答下列问题：
(1)曲线由O―→a段不产生氢气的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
有关的化学方程式为_________________________________________________;
(2)曲线由a―→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是________________________________________________________________________;
(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是
________________________________________________________________________。
答案 (1)硫酸首先和氧化铝反应，所以这段不产生氢气
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(2)这段反应放热使温度升高是影响反应速率的主要因素，使反应速率增大
(3)曲线由c以后，硫酸的浓度逐渐减小，变为影响反应速率的主要因素，使反应速率减小
解析 (1)在空气中久置的铝片表面有氧化铝薄膜，因此，硫酸首先和氧化铝反应，不产生氢气;
(2)a―→c段，虽然硫酸的浓度渐小，但是该反应是放热反应，反应进行中温度逐渐升高，温度升高，化学反应速率加快;
(3)曲线由c以后，硫酸的浓度逐渐减小，成为影响化学反应速率的主要因素，因此，化学反应速率逐渐下降。
本题以铝和硫酸反应为载体考查了化学反应速率的影响因素，以及分析推理能力。当影响化学反应速率的两因素作用相反时抓住主要因素。
Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。由图中数据分析：
(1)该反应的化学方程式为__________________________________________________;
(2)反应开始至2 min末，X的反应速率为__________;
(“逆反应”或“正、逆反应同时”)。
答案 (1)2Z+Y 3X (2)0.067 mol/(L•min)
(逆反应同时
解析 (Y、Z的物质的量分别为
Y、Z的物质的量分别为Y、Z的物质的量变化分别为：Y、Z变化的物质的量之比为：
n(X)∶n(Y)∶n(Z)=3∶1∶2。根据各物质变化的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比，得到化学方程式为：2Z+Y 3X。
(0.8 mol。即在0～2 min内X增加的物质的量为0.4 mol。故X的反应速率为：
v(X)=0.4 mol3 L2 min=0.067 mol/(L•min)。
(Y、Z三条曲线均未通过原点，故可断定该反应是由正、逆反应同时开
始反应的。
第1课时 化学反应速率
1.反应2SO2+O2 2SO3，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段
时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L•s)，则这段时间为()
A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s
答案 C
解析 由2SO2+O2 2SO3可知，当c(SO3)增加0.4mol/L时，c(O2)减少了0.2 mol/L，则Δt=Δc/v=0.2 mol/L/0.04 mol/(L•s)=5 s。
2.对反应A+3B 2C来说，下列反应速率中最快的是()
A.v(A)=0.3 mol/(L•min) B.v(B)=0.6 mol/(L•min)
C.v(C)=0.5 mol/(L•min) D.v(A)=0.01 mol/(L•s)
答案 D
解析 本题主要考查化学反应速率的应用。以“A”为基准物质，“min”为时间单位表示反应速率，则有：
A：v(A)=0.3 mol/(L•min)
B：v(A)=13v(B)=13×0.6 mol/(L•min)=0.2 mol/(L•min)
C：v(A)=12v(C)=12×0.5 mol/(L•min)=0.25 mol/(L•min)
D：v(A)=0.01 mol/(L•s)×60 s/min=0.6 mol/(L•min)
3.下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是()
金属(粉末状)/mol 酸的浓度及体积 反应温度
A Mg 0.1 6 mol/L硝酸 10 mL 60℃
B Mg 0.1 3 mol/L盐酸 10 mL 60℃
C Fe 0.1 3 mol/L盐酸 10 mL 60℃
D Mg 0.1 3 mol/L硫酸 10 mL 60℃
答案 D
解析 比较化学反应速率大小时，应该先看决定化学反应速率的主要因素——内部因素：反应物本身的性质，然后再看影响化学反应速率的外界因素，如温度、浓度、催化剂、压强等。由于Fe不如Mg活泼，金属与硝酸反应不产生H2，所以C项反应速率最小，A项不产生H2;其他两项中只比较c(H+)即可，显然3 mol/L盐酸中c(H+)小于 3 mol/L 硫酸中c(H+)，因
此D项放出H2的速率最大。
1.下列关于化学反应速率的说法正确的是()
A.化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B.化学反应速率为0.8 mol/(L•s)，是指在1 s时某物质的浓度是0.8 mol/L
C.化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢
D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显
答案 C
解析 一般情况下不用固体或纯液体表示化学反应速率，A项错误;0.8 mol/(L•s)表示一段时间内，某物质的浓度平均每秒改变0.8 mol/L，B项错误;对于无明显现象的化学反应而言，反应速率的大小与现象无关，D项错误。
2.为了说明影响化学反应快慢的因素，某同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是()
A.将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
B.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快
C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
答案 A
解析 影响化学反应速率的因素有浓度、压强、温度、催化剂等主要因素，还有光、固体颗粒大小、超声波等，而A中的镁和铝是由于其活泼性不同，决定了反应的快慢。决定反应快慢的主要因素是反应物本身的性质。
3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()
A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉
答案 B
解析 影响化学反应速率大小的因素有温度、浓度、固体表面积、原电池反应、催化剂等。A项加热升高了温度;B项铁与浓硫酸反应，或被钝化或受热生成SO2等气体而不是H2;C项由于发生Fe+Cu2+===Cu+Fe2+形成Cu—Fe原电池，加快了氢气的生成速率;D项增大了固体的表面积。
4.在一定温度和一定容积的容器中进行反应2HI H2+I2，若反应物浓度由0.1 mol/L
降到0.06 mol/L需20 s，那么由0.06 mol/L降到0.024 mol/L，需要的反应时间为()
A.等于18 s B.等于12 s C.大于18 s D.小于18 s
答案 C
解析 由题意知第一个反应阶段的反应速率为v=0.1 mol/L-0.06 mol/L20 s=0.002
mol/(L•s)，
在第二个阶段，若按第一个阶段的反应速率计算：t=0.06-0.024 mol/L0.002 mol/L•s=18 s，
但由于反应物浓度减小，反应速率变慢，故需要的时间比18 s 长。
5.将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()
答案 C
解析 粉末状碳酸钙的表面积比块状碳酸钙的表面积大，故在相同条件下，与同浓度的盐酸反应时化学反应速率快，即单位时间内损失的CaCOB;由于a>b，且粉末状CaCO3的消耗量大于块状CaCO3，故当粉末状CaCO3完全消耗时，块状CaCO3尚有剩余，此后单位时间内块状CaCO3的损失量又大于粉末状CaCO3。
6.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()
A.10℃ 20 mL 3 mol/L的X溶液 B.20℃ 30 mL 2 mol/L的X溶液
C.20℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液 D.10℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液
答案 B
解析 在化学反应中，当其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快;温度越高，反应速率越快。在本题中要综合考虑浓度和温度的影响。先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较X的浓度，X浓度越大，反应速率越快。因为反应后溶液的体积均为B选项中X的浓度相等，且最大，但B中温度更高，因此B的反应速率最快。
7.向100 mL 2mol/L稀硫酸中加入过量的锌粉，在一定温度下发生反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()
A.硫酸钾溶液 B.氢氧化钠固体
C.碳酸钠固体 D.水
答案 AD
解析 此反应的离子方程式为Zn+C项加入的物质不仅降低H+的浓度，同时也减少了生成氢气的总量;A、D项可对硫酸起稀释作用，降低H+的浓度，但H+的总量不变。
8.反应E+F===G在温度T1下进行，反应M+N===K在温度T2下进行。已知T1>T2且E和F的浓度均大于M和N的浓度(其他条件相同)，则这两个反应的反应速率()
A.前者大 B.后者大 C.一样大 D.无法判断
答案 D
解析 决定化学反应速率大小的根本原因是内因，由于两个反应不同，因此在此条件下无法比较。
9.
对可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态正确的说法为()
A.Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体
B.Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体
C.X、Y、Z、W皆非气体
D.X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体
答案 A
解析 图象告诉我们：增大压强，正、逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的幅度大于正反应速率增大的幅度，由此而导致平衡向左移动。所以，逆反应方向是气体分子数目减小的方向，即Z、W必须均为气体，X、Y中必有一种是气体。
10.在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g 纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min 末收集到氢气1.12 L(标况)，在此之后，又经过4 min 铁粉全部溶解。则：
(1)在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少?
(2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是多少?
(3)前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快?为什么?试解释原因。
答案 (1)0.25 mol/(L•min) (2)0.25 mol/(L•min)
(3)前2 min的反应速率快 随反应的进行，溶液中c(H+)减小，速率减小
解析 n(HCl)=14.6 g36.5 g•mol-1=0.4 mol
n(Fe)=5.6 g56 g•mol-1=0.1 mol
n(H2)=1.12 L22.4 L•mol-1=0.05 mol
反应方程式：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
2 min内 0.1 mol 0.05 mol 0.05 mol
则v(FeCl2)=0.25 mol/(L•min)
4 min内：
v(FeCl2)=0.1 mol-0.25 mol/L•min×2 min×0.1 L4 min×0.1 L=0.125 mol/(L•min)
则v(HCl)=2v(FeCl2)=0.25 mol/(L•min)
即前2 min的反应速率快。
B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率是0.1mol/(L•min)，则5min时，A的浓度为______，B的平均反应速率为______，x的值是______。
答案 0.75 mol/L 0.05 mol/(L•min) 2
解析 计算化学反应速率，关键是求出一定时间内反应物或生成物浓度的变化量(或单位时间、单位体积内物质的量的变化)。由题意可知，5min内C生成了0.1mol/(L•min)×5 min×2 L=1 mol。D生成了0.5 mol/L×2 L=1 mol，所以x=2。
设A、B起始物质的量均为a mol，则
3A(g) + B(g) 2C(g) + 2D(g)
起始物质的量/mol a a 0 0
转化物质的量/mol 1.5 0.5 1 1
5 min后余下物质的量/mol a-1.5 a-0.5 1 1
因体积不变，5 min后有
cAcB=nAnB=a-1.5a-0.5=35
得a=3 mol
此时A的浓度
c(A)=3 mol-1.5 mol2 L=0.75 mol/L
v(B)=0.5 mol2 L5 min=0.05 mol/(L•min)。
12.Ⅰ.试写出中学阶段常见的两种不用加热的方法制取氧气的化学方程式：________________________________________________________________________;
________________________________________________________________________。
Ⅱ.实验室中通常用MnO2作催化剂分解过氧化氢，已知CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。请你帮助他们完成实验报告：
(1)实验过程：在一支试管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管。
实验现象： ____________________________________________________________。
实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。
(2)已知FeCl3在水中可解离出Fe3+和Cl-，同学们提出以下猜想：
甲同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O;
乙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+;
丙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-。
你认为最不可能的是________同学的猜想，理由是________________________________________________________________________。
(3)同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，请你仔细分析后填表：
实验过程 实验现象 结论
答案 Ⅰ.2H2O2=====MnO2O2↑+2H2O 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
Ⅱ.(1)试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃
(2)甲 因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂
(3)
实验过程 实验现象 结论
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中滴入少量的HCl，把带火星的木条伸入试管 无明显现象 起催化作用的不是Cl-
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中滴入少量的Fe2(SO4)3[或Fe(NO3)3]溶液，把带火星的木条伸入试管 试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 起催化作用的是Fe3+
解析 Ⅰ.中学阶段常见的不用加热的方法制取氧气的反应有HNa2O2与H2O或CO2的反应。
Ⅱ.(1)根据实验结论可知，FeCl3溶液可作H2O2溶液分解的催化剂，因此试管中产生氧气，使带火星的木条复燃。(2)根据提出的猜想分析，H2O2溶液中自身有水，因此真正起催化作用的最不可能的是FeCl3溶液中的H2O，甲同学的猜想最不可能。
(3)根据前面的实验过程，要验证余下的两个猜想，最关键的是选用恰当的试剂，可选用HCl验证丙同学的猜想，选用Fe2(SO4)3溶液[或Fe(NO3)3溶液]验证乙同学的猜想。结合CuSO4溶液可作为催化剂的事实分析，FeCl3溶液中真正起催化作用的是Fe3+，据此写出相关结论。
第2课时 化学反应的限度
1.反应2SO2+O2 2SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素18 8O的氧气，经过一段时间后，18 8O原子存在于()
A.OSO2和SO3
答案 D
解析 可逆反应在相同条件下，可以向两个反应方向进行，反应体系中各物质同时存在，由于三种物质均含有氧元素，故18O原子可能存在于三种物质中。
2.下列哪种说法可以证明反应N2+3H2 2NH3已达平衡状态()
A.一个N≡N键断裂的同时，有三个H—H键形成
B.一个N≡N键断裂的同时，有三个H—H键断裂
C.一个N≡N键断裂的同时，有六个N—H键形成
D.一个N≡N键断裂的同时，有六个N—H键断裂
答案 AD
解析 N≡N键断裂、N—H键形成都代表正反应速率，不能用于判断反应是否达到平衡;A、D两项中H—H键形成、N—H键断裂代表逆反应速率，而且正、逆反应速率符合化学计量数之比，可以用于证明该反应已达到平衡状态。
3.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：A(g)+B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是()
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量
答案 C
解析 根据化学反应方程式的特点：各物质均为气态且反应前后气体的计量数之和相等。故在反应过程中气体的物质的量不变，压强也不变;由质量守恒，该反应在恒容容器中进行，体系的密度不变，故A、B、D三项中的物理量均不能作为平衡状态的判据。
4.下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是()
A.向燃烧正旺的炉火上洒一些水
B.把煤炭做成大煤球
C.在煤中掺和一些黄泥做成蜂窝煤
D.把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧
答案 D
解析 A项中会发生吸热反应：C(s)+H2O(g)=====高温H2(g)+CO(g)，不会使煤炭燃烧充
分;B、C项无论从煤的粉碎程度，还是空气用量上都比D项逊色。
1.下列说法错误的是()
A.任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了
B.化学反应的限度可通过改变条件而改变，如浓度、温度和压强
C.可逆反应是指同一条件下既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行的反应
D.当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应就停止了
答案 D
2.欲提高合成氨：N2+3H2 2NH3反应的反应速率，下列措施可行的是()
①采用高温 ②采用高压 ③使用催化剂 ④增大N2的浓度 ⑤增大H2的浓度
A.①②③ B.②③④ C.①③⑥ D.全部
答案 D
Y0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时各物质的浓度可能是()
A.Z为0.3 mol/L B.Y2为0.35 mol/L
C.X2为0.2 mol/L D.Z为0.4 mol/L
答案 AB
解析 可逆反应体系中各物质共存，即向任何一个方向都不能彻底进行，可采用极限转化法分析：
X2(g)+Y2(g) 2Z(g)
起始： 0.1 mol/L 0.3 mol/L 0.2 mol/L
右向进行： 0 0.2 mol/L 0.4 mol/L
左向进行： 0.2 mol/L 0.4 mol/L 0
即三种物质的浓度范围(用区间表示)：
X2(0,0.2 mol/L)
Y2(0.2 mol/L,0.4 mol/L)
Z(0,0.4 mol/L)
故答案为AB。
4.一定条件下，可逆反应2A B+3C，在下列四种状态中，处于平衡状态的是()
正反应速率 逆反应速率
A.vA=2 mol/(L•min)vB=2 mol/(L•min)
B.vA=2 mol/(L•min)vC=2 mol/(L•min)
C.vA=1 mol/(L•min)vB=2 mol/(L•min)
D.vA=1 mol/(L•min)vC=1.5 mol/(L•min)
答案 D
解析 将逆反应速率根据化学方程式统一折算成A表达的速率，来表示A的生成速率，正反应速率表示A的消耗速率，二者相等，则说明达到了平衡状态。
5.在一定条件下，使10molSO3在2L密闭容器中发生反应：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)，则下图中可能正确的是(M表示混合气体的平均相对分子质量)()
答案 AC
解析 搞清楚坐标系中纵轴及图象的变化趋势是关键。该反应在建立平衡的过程中，反应物减小，生成物增多，相关物质的变化量之比符合相应的化学计量数之比，A项正确;该反应为气体的物质的量增加的反应， M减小，直到平衡，C项正确。
6.在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是( )
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.混合气体的平均相对分子质量 D.气体总物质的量
答案 BC
解析 可逆反应是一个体积不变的反应体系，在恒容情况下，容器内气体物质的量始终不变，体系压强也不变，故不能作为达到平衡的标志;由于A为固体，反应过程中气体的质量改变，故气体密度和混合气体的平均相对分子质量也随之改变，若上述物理量不变时，则体系已达到平衡。
Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y 2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于()
A.33% B.40% C.50% D.65%
答案 D
解析 设X、Y的初始物质的量均为2a mol，由方程式
X+2Y ?2Z
开始(mol) 1 1 0
转化(mol) a 2a 2a
平衡(mol) 1-a 1-2a 2a
由题意得：1-a+1-2a2a=32
求得：a=13，因此Y的转化率为23×100%，最接近65%。
Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是()
A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L•s)
B.反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g) Z(g)
答案 C
解析 本题结合图象考查了学生对化学反应速率、转化率、物质计量数的考查，同时考查学生数形结合分析解决问题的能力。反应到Y、Z的反应方程式为X(g)+Y(g) 2Z(g)，D错;用Z表示的反应速率应为1.58 mol2 L×10 s=0.079 mol/(L•s)，A错;X的物质的量浓度减少0.79 mol2 L=0.395 mol/L，B错;答案为C。
9.t℃时，将2 mol SO2和1 mol O2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，2 min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8 mol，请填写下列空白：
(1)从反应开始到化学平衡，生成SO3的平均反应速率为________________;
平衡时SO2转化率为______________________________。
(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号，下同)____________。
A.容器内压强不再发生变化
B.SO2的体积分数不再发生变化
C.容器内气体原子总数不再发生变化
D.相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2
E.相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O2
(3)t2℃时，若将物质的量之比n(SO2)∶n(O2)=1∶1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。SO2的转化率为__________。
答案 (1)0.1 mol/(L•min) 20% (2)ABE (3)80%
b、c分别表示AC的初始浓度(mol/L)，则：
(b应满足的关系是______________。
(2)a的取值范围是____________。
答案 (1)a=b+0.4 (2)0.4
解析 根据“三段式”求解：
设平衡时A2的转化浓度为x。
A2(g)+B2(g) 2C(g)
初始/(mol/L) a b c
变化/(mol/L) x x 2x
平衡/(mol/L) 0.5 0.1 1.6
据题意有：a-x=0.5 ①
b-x=0.1 ②
c+2x=1.6 ③
①-②得a-b=0.4
讨论：①若c=0，此时a最大，a=0.5+1.6×12=1.3 mol/L
②若b=0，此时a最小，a=b+0.4=0.4 mol/L
⬔ 反应限度的教案 ⬔
激励，不一定是非金钱不可，很多时候，非物质激励更能有金钱激励所达不到的效果，不加工资，怎样最大限度激励员工？
认可。当员工完成了某项工作时，最需要得到的是上司对其工作的肯定。上司的认可就是对其工作成绩的最大肯定。在实践中，认可是最易被经理人忽视的激励方法，大多数的经理人并没有对员工的成绩给予足够认可，因为他们也没得到来自上一级的足够认可。因此，要做到这一点并不是很自然的事情，需要重新构建企业的管理文化。 经理主管人员的认可是一个秘密武器，但认可的时效性最为关键。如果用得太多，价值将会减少，如果只在某些特殊场合和少有的成就时使用，价值就会增加。上面已经谈到了普通的认可及其在员工身上所产生的积极影响。但是，如果认可是来自于更高一层的主管或经理时，对员工的激励作用会上升几个等级。采用的方法可以诸如发一封邮件给员工，或是经理打一个私人电话祝贺员工取得的成绩或在公众面前跟他握手并表达对他/她的赏识。
给予一对一的指导。指导意味着员工的发展，而主管人员花费的仅仅是时间。但这一花费的时间传递给员工的信息却是你非常在乎他们!而且，对于员工来说，并不在乎上级能教给他多少工作技巧，而在乎你究竟有多关注他。无论何时，重点的是肯定的反馈，在公众面前的指导更是如此。在公共场合要认可并鼓励员工，这对附近看得见、听得清所发生的事的其他人来说会起到一个自然的激励作用。
职业生涯。员工都希望了解自己的潜力是什么，他们将有哪些成长的机会。在激励员工的重要因素中，员工的职业生涯问题经常被遗忘。其实，在组织内部为员工设计职业生涯可以起到非常明显的激励效应。如是否重视从内部提升?尽管特殊的环境会要求企业从外部寻找有才干的人，但如果内部出现职缺时总是最先想到内部员工，将会给每一名员工发出积极的信息：在公司里的确有更长远的职业发展。
工作头衔。员工感觉自己在公司里是否被注重是工作态度和员工士气的关键因素。组织在使用各种工作头衔时，要有创意一些。可以考虑让员工提出建议，让他们接受这些头衔并融入其中。最基本地讲，这是在成就一种荣誉感，荣誉产生积极的态度，而积极的态度则是成功的关键。
称赞。这是认可员工的一种形式。国内企业的管理人员大都吝于称赞员工做得如何，有部分管理人员则将此归咎于缺乏必要的技巧。其实，称赞员工并不复杂，根本无需考虑时间与地点的问题，随处随时都可以称赞员工。如在会议上或公司主持的社会性集会上、午宴上或办公室里，在轮班结束或轮班前、轮班之中的任何可能之时都可以给予一句话的称赞，就可达成意想不到的激励效果。当面的赞扬会取得更好的效果，关键在于及时性。当有理由来表扬一个人时，不要因为任何原因推迟!要记住，反应快捷等于有效，当成绩在员工们头脑中还很新奇的时候表扬员工会起到非常奇特的效果。最有效的做法就是起身，走出去告诉公司内部的所有员工：这是多么好的一次表现或为其销售额称赞他们……不要让时间悄悄流逝，而要抓住任何一个立即传达的赞扬能带来积极影响的机会。
领导角色。给员工领导角色以酬劳其表现，不仅可以有效地激励员工，还有助于识别未来的备选人才。让员工主持短的会议;通过组织培训会议发挥员工的力量及技能，并让其中的一名员工领导这个培训;当某位员工参加外面的研究会或考察后指派其担任培训会议的领导，让他简短地对其他员工说明与研究会相关的内容及重点等都是不错的方式，还可考虑让员工领导一个方案小组来改善内部程序。
团队精神。加强员工的团队精神有一个非常有效的办法，就关于“团队” 这个论题不定期地让员工交流一些想法，如提交一个涉及团队的感悟，将员工提交的每一个感悟都挂在办公室显眼的位置，这样就可创造一个以团队为导向的氛围。此外，也可照一张全体员工的合影，把照片放大并悬挂在很显眼的位置。这会让员工产生自豪感，大多数人都喜欢把自己视为团队的一部分。此外，在工作中，尽量设定以团队驱动力为导向的目标。人们为了一个共同目标而奋斗肯定能增强团队精神，因为他们必须去依靠别人，也要准备好让别人依靠。 良好的工作环境。在雇主们看来，激励员工的因素中“工作条件”的重要性仅居第九位(或者说仅次于最后一位)。事实如此吗?其实不然!在员工看来，工作环境是排在第二位的，员工非常在意他们在哪儿工作。这是影响员工满意度的一个重要因素。从门面装饰上来看，办公室是否看起来不错?墙上有画、植物和颜色鲜亮的油漆吗?这些通常属于能使人们感觉到环境不错的因素。员工的工作场所有足够的空间吗?会不会像挤在一个“沙丁罐头”中工作?工作设备如何?桌子的尺寸是否合适，椅子坐着舒适吗?员工拥有最大化成就所需的各种办公设备吗?温度调节是否合适?
培训。对员工来说，有可能培训过多吗?这种情况不可能存在。在实践中，不少管理人员认为“我的员工已经培训过了”或“我的员工很不错……他们仅仅需要一点点的培训，
”这种观念其实是错误的。对员工而言，培训永远没有结束的时候。给员工提供培训本身就是最好的激励方式，这种培训并不一定是花钱由外部提供的，可以由经理人员讲授或是内部员工交流式培训。参加外部培训是员工最为喜欢的一项奖励。利用外部培训作为团队内一两个人的竞赛奖励可起到非常明显的激励效果。但一定要对外部培训的参加者建立一个结构性的计划，让其在返回时为其他员工在研讨会上做一个简要的介绍。这样就可使每个人都可以极小的代价获得知识与经验。
团队集会。不定期的办公室聚会可以增强凝聚力，同时反过来也有助于增强团队精神，而这样做最终会对工作环境产生影响，营造一个积极向上的工作氛围。如中秋节前夕的晚会、元旦前的野餐、重阳节的爬山、三八前的出游、员工的生日聚餐等，这些都可以成功地将员工聚到一起度过快乐的时光。这些美好的回忆会让员工感受到团队的温馨。
特殊着装日。这种方式更多地运用于那些商场、超市等天天都须穿工作服上班的领域。对这些要求每天穿工作服的雇员来说，有一天能穿非正式装上班成为一个普遍的奢望。利用假日或节日创造以颜色为主题的非正式服装日，足以让这些雇员欢欣鼓舞。这可以增加非正式日获得的效果：为每一位员工确定假期前的非正式日，让他享受假期的前几天。运动会、较大节日的前几天是确定非正式日的绝好机会，可以让员工穿上适当的颜色、纽扣以及标志性穿着。员工的生日也可以作为特殊着装日。自然而幽雅的特殊着装日会产生许多效果或以惊讶、自豪为基础的激励作用。
额外的责任。在组织中肯定会有一些员工希望能承担一些额外的责任。作为经理人要能识别出那些人并在有可能的情况下使责任与其能力与愿望相匹配。这对那些希望承担额外责任的员工来说是一个最大的激励。
休假。实行争取休假时间的竞赛。为争取15分钟或者半个小时的休息，员工会像争取现金的奖励一样努力工作。在许多情况下，当员工面临选择现金和休假奖励时，他们都会选择休假。如果一个业绩目标是由团队或所有员工来完成时，最适合的奖励就是休假。
主题竞赛。组织内部的主题竞赛不仅可以促进员工绩效的上升，更重要的是，这种方法有助于保持一种积极向上的环境，对减少员工的人事变动率效果非常明显。一般来说，可将假期、周年纪念日、运动会以及文化作为一些竞赛的主题。运动无疑给各种不同的竞赛提供了最大的机会，文化也可以用来创造一些主题竞赛。
重点管理。如果可能的话，可在组织内部展开一个关于重点管理技巧的研讨会，这样做并不会影响工作时间。一般来说，研讨的重点是组织内所有的人都在关注的问题，任何时间都是召开这种研讨会的最好时机。这种研讨会让员工从中学到很多东西，会让他感觉到呆在组织内是有意义的，也是能得到成长的。上述15种方法可在不同场合下综合运用，要记住的是，每一种方法的使用都必须考虑其频率，不宜过多地使用同一种方法激励员工。 实施激励过程中应注意的问题
建立合理有效的激励制度，是企业管理的重要问题之一。国内企业，虽然近年来越来越重视管理激励，并尝试着进行了激励机制改革，也取得了一定的成效，但在对激励的认识上还存在着一些误区。
激励，从完整意义上说，应包括激发和约束2层含义。奖励和惩罚是2种最基本的激励措施，是对立统一的。而很多企业简单地认为激励就是奖励，因此在设计激励机制时，往往只片面地考虑正面的奖励措施，而轻视或不考虑约束和惩罚措施。有些虽然也制定了一些约束和惩罚措施，但碍于各种原因，没有坚决地执行而流于形式，结果难以达到预期目的。
许多企业在实施激励措施时，并没有对员工的需求进行认真的分析，“一刀切”地对所有人采用同样的激励手段，结果适得其反。在管理实践中，如何对企业中个人实施有效的激励，首先是以对人的认识为基础的。通过对不同类型人的分析，找到他们的激励因素，有针对性地进行激励，激励措施最有效。其次要注意控制激励的成本，必须分析激励的支出收益比，追求最大限度的利益。
一些企业发现，在建立起激励制度后，员工不但没有受到激励，努力水平反而下降了。这是什么原因呢?其实，一套科学有效的激励机制不是孤立的，应当与企业的一系列相关体制相配合才能发挥作用。其中，评估体系是激励的基础。有了准确的评估才能有针对地进行激励，我们须反对平均主义、“一刀切”，否则，激励会产生负面效应。
研究表明，激励的公平与否，对员工也是一个强有力的激励因素。
⬔ 反应限度的教案 ⬔
教学目标
知识目标
使学生了解化学反应中的能量变化，理解放热反应和吸热反应；
介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源和保护环境意识；
通过学习和查阅资料，使学生了解我国及世界能源储备和开发；
通过布置研究性课题，进一步认识化学与生产、科学研究及生活的紧密联系，化学教案－化学反应中的能量变化。
能力目标
通过对化学反应中的能量变化的学习，培养学生综合运用知识发现问题及解决问题的能力，提高自学能力和创新能力。
情感目标
在人类对能源的需求量越来越大的现在，开发利用新能源具有重要的意义，借此培养学生学会知识的迁移、扩展是很难得的。注意科学开发与保护环境的关系。
教学建议
教材分析
本节是第一章第三节《化学反应中的能量变化》。可以讲是高中化学理论联系实际的开篇，它起着连接初高中化学的纽带作用。本节教学介绍的理论主要用于联系实际，分别从氧化还原反应、离子反应和能量变化等不同反应类型、不同反应过程及实质加以联系和理解，使学生在感性认识中对知识深化和总结，同时提高自身的综合能力。
教法建议
以探究学习为主。教师是组织者、学习上的服务者、探究学习的引导者和问题的提出者。建议教材安排的两个演示实验改为课上的分组实验，内容不多，准备方便。这样做既能充分体现以学生为主体和调动学生探究学习的积极性，又能培养学生的实际操作技能。教师不能用化学课件代替化学实验，学生亲身实验所得实验现象最具说服力。教学思路：影像远古人用火引入课题→化学反应中的能量变化→学生实验验证和探讨理论依据→确定吸热反应和放热反应的概念→讨论燃料充分燃烧的条件和保护环境→能源的展望和人类的进步→布置研究学习和自学内容。
教学设计方案
课题：化学反应中的能量变化
教学重点：化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应。
教学难点：化学反应中的能量变化的观点的建立。能量的“储存”和“释放”。
教学过程：
[引入新课] 影像：《远古人用火》01/07
[过渡]北京猿人遗址中发现用火后的炭层，表明人类使用能源的历史已非常久远。
[板书] 化学反应中的能量变化
一、化学反应中的能量变化
[过渡] 化学反应中能量是怎样变化的？
[学生分组实验]请学生注意①操作方法；②仔细观察实验现象；③总结实验结论；④写出化学方程式。
（1）反应产生大量气泡，同时试管温度升高，说明反应过程中有热量放出。化学反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（2）混合搅拌后，玻璃片和小烧杯粘在一起，说明该反应吸收了大量的热，使水温降低结成冰，化学教案《化学教案－化学反应中的能量变化》。化学反应方程式：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
[结论]
放热反应：化学上把有能量放出的化学反应叫做放热反应。
如 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)
吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。
如 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
[讨论] 现代人怎样利用化学反应？
结论：现代人利用化学反应主要是①利用化学反应中释放出的能量；②利用化学反应制取或合成新物质。
[板书]二、燃料燃烧的条件和环境保护
[学生分组讨论]（1）燃料充分燃烧条件？（2）大量使用化石燃料的缺点？
[结论]
（1）使燃料充分燃烧需要考虑两点：①燃烧时要有足够多的空气；②燃料与空气要有足够大的接触面。
空气不足：①浪费资源；②产生大量一氧化碳污染空气，危害人体健康。
空气过量：过量空气会带走部分热量，浪费能源。
增大接触面：改变燃料的状态。如固体燃料粉碎、将液体燃料以雾状喷出、固体燃料液化等。
（2）大量使用化石燃料：①能引起温室效应；②会造成化石燃料蕴藏量的枯竭；③煤燃烧排放二氧化硫，导致酸雨；④煤燃烧会产生大量的烟尘。
[板书]三、现代能源结构和新能源展望
[讨论] 现代人怎样利用化学反应中释放出的能量？
结论：人类所需要能量，绝大部分是通过化学反应产生。主要是煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品燃烧所产生的。
[讲述]现代能源结构。
1999年我国化石燃料和水电能源的消耗结构:
能源
煤
石油
天然气
水电
比例
76.2%
16.6%
2.1%
5.1%
[讲述]我国化石燃料与世界主要国家或地区对比。
石油储量/1×1010t
天然气储量/1×1010m3
煤炭/1×1010t
北美
5.6
8.4
262.9
西欧
3.4
6.1
99.3
日本
1.0
前苏联
8.3
42.5
241.0
中东
54
24.2
中国
2.4
0.8
99.0
[讨论]我国能源结构的缺点和新能源展望（环保、防止能源危机）。学生发表自己的想法。
[结论]得出以下结构。
[阅读]能源与人类进步。
请学生阅读教材22——23页。
[本节课的总结和评价]——根据实际完成的情况和教学效果而定。
[尾声]《太阳能》05/34
教学手段：
设计思想：教师应从课堂的知识传输者和灌输者，变为组织者、学习上的服务者、探究学习的引导者和问题的提出者。
⬔ 反应限度的教案 ⬔
化学反应速率教案
化学反应速率是化学反应中的一个重要指标，它描述了反应物消耗和生成物生成的速度。本教案将介绍化学反应速率的概念、影响反应速率的因素以及如何测量和改变反应速率。
第一节：化学反应速率的定义和概念（1000字）
化学反应速率是指单位时间内反应物消耗和生成物生成的数量。速率越快，反应进行得越快；速率越慢，反应进行得越慢。化学反应速率的计量单位可以是物质的浓度变化、体积变化、质量变化或能量变化等。
化学反应速率的公式：速率 = 反应物的变化量 / 变化时间
在化学反应速率的计算中，要特别注意反应物的系数。反应物的系数代表了反应物的摩尔比例，反应速率应按照反应物的系数进行计算。
第二节：影响反应速率的因素（1000字）
化学反应速率受到多个因素的影响，主要包括温度、浓度、催化剂和表面积等。
1. 温度：温度越高，反应速率越快。这是因为高温会增加反应物的分子动能，使分子之间的碰撞更加频繁，从而促使反应更快进行。
2. 浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。这是因为高浓度意味着分子之间的碰撞更加频繁，有效碰撞的概率增加，从而促进反应的进行。
3. 催化剂：催化剂可以降低化学反应的活化能，提高反应速率。催化剂通过提供一个不同反应路径，使反应能够更容易地进行。
4. 表面积：反应物的表面积越大，反应速率越快。表面积增大可以提供更多的反应位置，从而增加分子碰撞的机会，促进反应的进行。
第三节：测量和改变反应速率的方法（1000字）
测量反应速率的方法通常有四种：实验测量法、收集气体法、测定物质质量法和测定物质浓度法。
1. 实验测量法：通过实验记录反应物消耗和生成物生成的量来计算反应速率。常用的实验设备包括天平、集气瓶、比色皿等。
2. 收集气体法：通过收集反应产生的气体，测量气体的体积变化来计算反应速率。常用的实验设备包括气体收集器、气密容器等。
3. 测定物质质量法：通过测量反应物或生成物的质量变化，计算反应速率。常用的实验设备包括天平、烧杯等。
4. 测定物质浓度法：通过测量反应物或生成物的浓度变化，计算反应速率。常用的实验设备包括比色皿、分光光度计等。
改变反应速率的方法主要包括改变温度、浓度、催化剂和表面积等因素，以及改变反应物之间的距离和分子结构等手段。
结尾：化学反应速率是化学反应过程的一个重要参数，它描述了反应物转变为生成物所需要的时间。通过了解和探究影响反应速率的因素，我们能够更好地理解化学反应的本质，并利用这些知识来进行反应速率的测量和调节。希望本教案能够为学生们提供关于化学反应速率的基础知识和实验操作指导，激发他们对化学反应速率研究的兴趣，培养他们的实验观察能力和科学思维能力。
⬔ 反应限度的教案 ⬔
四川师范大学成人教育学院云南分院
2012级本科毕业论文
题
目：
论正当防卫的限度
姓
名：
曹
艳
学
号：
C20130200343
年级班级：
专
业：
法
学
指导教师：
喻
贵
英
完成日期：
2014年4月5日
学生通讯地址：
昭通市永善县溪洛渡中心校
邮
编：657300
学生联系电话：***
目 录 前言.........................................................................................................2 2 探讨内容.................................................................................................2 2.1 正当防卫限度的概念及特征..........................................................2 2.2 “必要限度”的学说及评议..........................................................3
2.2.1 防卫过当应该具备的要件..................................................3 2.2.2 正当防卫限度界定的观点..................................................5 2.2.3 不法行为的因素..................................................................5 2.3 特殊防卫中的防卫限度问题..........................................................6 2.4 正当防卫限度的建议......................................................................7
参考文献........................................................................................8 致谢.................................................................................................8
论正当防卫的限度
法学 曹燕 C20130200343（云南 昭通 永善县溪洛渡中心校 657300）
摘要: 正当防卫，是指为了保护国家、公共利益、本人或者他人的人身、财产和其他合法权利免受正在进行的不法侵害，采取对不法侵害人造成损害的方法，制止不法侵害的行为。正当防卫行为不负刑事责任。正当防卫的限度一直都是正当防卫这一制度的核心问题，它是区分正当防卫和防卫过当的分界线，在司法实务中，每个正当防卫的案件几乎都涉及到必要限度的问题。完善正当防卫限度的评判体系，不仅是刑法理论的重要问题，在司法实践中也具有重要意义和影响力。笔者通过参考关于防卫限度的文献，提出自己的看法，对正当防卫限度进行研究。
关键词：正当防卫；防卫限度；认定的标准。
The limits of justifiable defence
Student:Cao yan Abstract:
The justifiable defense, refers to the protection of national, public interest, the person himself or herself or others, property and other legitimate rights from being infringed, adopt the measures to do harm to the unlawful infringer, suppression of unlawful acts against the.Justifiable defense shall not bear criminal responsibility.The limits of justifiable defence is always the core problem that the system of self-defense, it is the distinction between legitimate defense and excessive defense line when, in the judicial practice, the justifiable defense cases are involving the limits of necessity and problems.Improvement of legitimate defence for the evaluation of the system, is not only an important problem in the theory of criminal law, and also has an important significance and influence in judicial practice.By reference to the limit of defense literature, put forward their own views, conducts the research to the legitimate defence.Keywords: justifiable defense;defense limits;recognized standards.前言
正当防卫制度是一种非常重要的知道，它是认定犯罪违法性阻却事由，但是在正当防卫制度中，最为法学界、司法实务界所关注且最具争议性的，莫过于正当防卫的限度，对此笔者拟作些探讨，以期抛砖引玉，完善正当防卫的理论与实践。探讨内容
2.1 正当防卫限度的概念及特征
所谓正当防卫限度是指法律规定的允许防卫人对不法侵害人造成损害的最高限度。它是正当防卫能否成立的关键因素。它决定着防卫行为是正当的防卫行为还是一种该承担刑事责任的犯罪行为。根据我国刑法第20条第2款的规定，正当防卫明显超过必要限度造成重大损害，应当负刑事责任，但是应当减轻或者免除处罚。所以正当防卫的限度是一个量与质的统一体。其中蕴含量与质的要求，防卫行为对不法侵害人造成的损害程度不能超过必要的限度，达到了造成重大损害这个相对的量，突破了这个点的时候，就形成了质变，从正当防卫转变为犯罪行为。衡量限度有两个法定因素：一是“明显超过必要限度”，二是“造成重大损害”，前者是对防卫强度的说明，后者是对防卫结果的说明。如果两者同时具备就构成了防卫过当，可见，超过了正当防卫的限度，是法律所禁止的。通过上述内容的表述，笔者认为正当防卫限度的特征应该包括以下内容：
1、客观性
正当防卫是一种个人行为，是法律所规定的一种个人权利，正当防卫虽具有一定的惩罚性，但根本上来说还是以救济为主。对于不法侵害人来说，实施了不法侵害，其权利就不完全受到法律的保护。正当防卫人对不法侵害人实施正当防卫就意味着不法侵害人有义务受到正当防卫人合理限度的损害。目的是为了制止不法侵害，但是其剩余的权利是不能受到损害的。所以对不法侵害人来说，既有不受法律保护的权利，也有受法律保护的权利。两者的分界线就是必要限度。而不受法律保护的那部分权利的多少取决于不法侵害人对防卫人侵害的强度和性质。不法侵害程度越严重，那么受法律保护的权利就越少，当不法侵害人实施严重危害人生安全的暴力犯罪时正当防卫剥脱其生命，那也是合法的。此时不法侵害人的生命权也不受法律的保护，防卫限度消失。综上所述，限度具有一定的客观性。
2、相对性
所谓的相对性，就是指对不同的不法侵害，正当防卫人的防卫强度应有所不同，必要限度是受到不法侵害强度的制约，也就是说防卫的限度与不法侵害的强度是基本相对的。对于不同程度的不法侵害，正当防卫所要求的限度是不同的，它随着不法侵害强度的变化而变化，所以具有相对性。
3、判断的困难性
从理论上说，正当防卫的限度应该是正好制止不法侵害，毫无过剩之处。
但在现实中防卫人主观上的防卫行为与客观上的必要限度常常不一致，客观存在的必要限度和判断是否超过必要限度相叛离。判断是否超过必要限度相对困难，这个判断是一个模糊的判定，模糊判断的本质决定了判断正当防卫限度有一定的难度。因此我国刑法放宽了对必要限度的判断的标准，只要不造成重大的损害，不明显的超过必要限度，都是正当防卫行为。这样的规定在判断是否是正当防卫时就相对容易，在实际的操作中也容易掌握。2.2 “必要限度”的学说及评议
防卫过当是指防卫行为超越了法律规定的防卫尺度，因而应当负刑事责任的情况。刑法第20条第2款规定：“正当防卫明显超过必要限度造成重大损害的，应当负刑事责任，但是应当减轻或者免除处罚。”该条款规定所涉及的主要内容为防卫过当的界限问题，与79刑法的防卫过当概念相比较，显然是有了很大程度的客观性，但仍是一个抽象的原则性规定，至于如何确定防卫是否过当，什么是“明显超过必要限度”及对防卫过当能否进行反防卫等，法律上没有具体的规定标准，对防卫过当的犯罪形式刑法界还存在争议，造成司法实践操作上的不便，故对以上问题需做进一步探讨。防卫过当是一种犯罪行为，它的本质具有社会危害性。这是因为从防卫过当的整个过程来看，防卫人虽然出于制止正在进行的不法侵害为目的，但是在主观上有一定的犯罪心理，在客观上防卫人的行为明显超过了为制止侵害所必须的限度，损害了不法侵害人被刑法保护的部分权益，犯罪的本质是社会危害性，因此，防卫过当既具有社会有益性，又具有社会危害性，但其社会危害性是主要的，所以说防卫过当是犯罪，符合刑法分则所规定的具体犯罪构成。
2.2.1 防卫过当应该具备的要件
1.防卫过当的主体
防卫过当主体是指达到法定刑事责任年龄具有刑事责任能力的自然人。任何防卫过当的主体都必须负相应的刑事责任。但是，由于防卫过当的主体具有双重身份，一方面作为正当防卫的主体，另一方面又作为防卫过当的主体，这是防卫过当主体的特殊之处。即有关防卫过当的主体问题，应充分考虑到以下几种特殊情况：第一，间歇性精神病人在精神正常期间能否对防卫过当负刑事责任。我国刑法所说的间歇性精神病人是指具有间歇发作特点的精神病人。所谓“间歇性精神病人精神正常时期”，指这种病的非发病期。“间歇性精神病人”在精神正常时实施刑法所禁止的危害行为，其辨认和控制自己行为的能力即责任能力完全具备，不符合无责任能力和限制责任能力所要求的法学标准。因而法律要求行为人对其危害行为负完全的刑事责任。我国刑法第18条第2款规定：“间歇性精神病人在精神正常的时候犯罪，应当负刑事责任。”但考虑到间歇性精神病人的特殊主体，应对间歇性精神病人在精神正常时防卫过当行为减轻或免除刑事处罚。第二，已满十四有岁不满十六周岁的人应否对防卫过当负刑事责任。按照我国刑法规定，已满十四周岁不满十六周岁的人属于相对负刑事责任时期。依照我国实际情况，这一时期的未成年人大多数正处于学习中等文化知识时期，已接受了超出幼年人的一定程度的文化、法制、道德教育，生理、智力有了一定发展，因而
具有分辨和控制大是大非的能力。另一方面，他们在生理、智力、知识方面的发展还未达到已满十六周岁的未成年人的程度，因而还不具备辨认和控制刑法意义上的一切行为的能力。我国刑法第17条第2款规定：“已满十四周岁不满十六周岁的未成年人，犯故意杀人、故意伤害致人重伤或死亡、强奸、抢劫、贩卖毒品、爆炸、投毒罪的，应当负刑事责任。”我国刑法界传统观点认为这里所指的杀人、重伤和其他严重破坏社会主义秩序罪是故意犯罪，不包括过失犯罪。所以，对于已满十四周岁不满十六周岁的未成年人，因防卫过当而过失致人死亡或重伤的，不应负刑事责任。对于个别是间接故意的防卫过当致人死亡或重伤的，依照刑法第17条第2款规定，应当负刑事责任。但考虑到已满十四周岁不满十六周岁的未成年人还不具备有辨认和控制的特点，可以依照我国刑法第20条第2款规定，免除处罚。
2.防卫过当的客体
它是不法侵害人的人身权利，既不法侵害人依法受法律保护的生命权和健康权。在这里不法侵害人具有双重身份，既是防卫对象，又是犯罪对象。我国法律支持对不法侵害人某些权益造成必要损害的正当防卫行为，但同时不法侵害人还有其他合法权益，而这部分合法权益是受法律保护的，防卫过当是损害了不法侵害人除了刑法允许可以反击、损害的部分以外，依法受保护的，不允许损害的部分权益，因此，防卫过当也是对不法侵害人的一种犯罪，只是其社会危害性相对较小。
3.防卫过当的客观方面
防卫过当的客观方面表现为防卫人实施正当防卫明显超出必要限度造成重大的损害。造成重大损害结果说明正当防卫明显超出必要限度，而正当防卫明显超出必要限度又必然造成重大的损害结果，两者之间有必然的因果关系。
4.防卫过当的主观方面 关于防卫过当的主观方面，刑法学界尚存不同的认识，学界主要有以下看法： 一是疏忽大意过失说，认为防卫过当只是防卫人的疏忽大意造成的；二是全面过失说，即防卫过当的罪过形式可以是疏忽大意的过失，也可以是过于自行的过失，但不能是故意。三是间接故意和过失并存说。此种观点认为，防卫过当的罪过形式不可能是直接故意，但可能是过失（包括疏忽大意的过失和过于自信的过失）和间接故意。此说法成为刑法学界的通说 ；四是故意过失并存说。这种观点认为，防卫过当的罪过形式既可能是故意（包括直接故意和间接故意），也可能是过失（包括疏忽大意的过失和过于自信的过失）。
对于以上四种观点，笔者认为第四种观点比较合理。因为有人将直接故意排除于防卫过当主观罪过形式之外，其主要理由是防卫的动机与目的不能同时存在于一个人的头脑之中，这是一种误解。防卫过当本身就是行为的防卫性与结果的过当性的统一。防卫过当行为也制止了不法侵害。虽然直接故意的防卫过当行为人明知自己的行为会明显超过必要限度造成重大的损害，仍希望这种结果发生，但这种行为的犯罪性并不能否定其防卫性，其实进攻也是一种防御，只不过法律规定防卫行为不能明显超过必要限度造成的重大损害。正因如此，才对防卫过当行为看作犯罪行为予以处罚。实际上防卫过当行为本身就有行为的防卫性与犯罪性，二者并非相互矛盾，防卫性体现在制止不法侵害上，犯罪性体现在明知行为过当却仍希望其发生。故认为二者相互排斥，不可能共处于一个人的头脑之中的说法是不正确的。
2.2.2 正当防卫限度界定的观点
如何把握正当防卫的限度，是一个非常复杂的问题，也是一个颇有争议的问题。刑法理论界对正当防卫的限度问题研究较为深入，争议也相对激烈。关于正当防卫限度的界定，主要的有以下三种观点：
第一种观点是“基本相适应说”，此学说主张防卫的必要限度是指防卫行为必须与不法侵害行为相适应。所谓的相适应指，不是要求两者完全相等，而是防卫行为所造成的损害从轻重、大小等方面来衡量大体相适应。对于判断必要限度，主要根据侵害行为的性质，方法和强度以及防卫人所保护的利益的性质等具体情况来分析。有学者主张的四内容说，实际上也是以防卫行为与侵害行为的相适应为基本内容之一的。①
第二种观点是“必需说”，认为正当防卫的必要限度是正当防卫的客观需要。为了制止正在进行的不法侵害，正当防卫必须是具备足以有效制止侵害行为的应有强度。只有当正当防卫的限度超过了应有的或必须的强度才是正当防卫。②防卫是否超过必要限度，一定要从防卫的实际需要出发，进行全面的衡量，应以有效地制止不法侵害的客观实际需要作为防卫的必要限度。因为正当防卫是同犯罪分子做斗争，制止不法侵害，保护自己或者是他人的合法权益，既是正当防卫的基本原则，也是正当防卫的目的。为了达到这一目的，所使用的强度，就不应该被不法侵害的强度所限制。
第三种观点是对基本相适应说和必需说的折中与调和。即为折中说。该学说认为，所谓防卫的必要限度，是指防卫人的行为正好足以制止侵害人的不法侵害行为，而没有对不法侵害人造成不应有的危害。具体包括了两个方面的内容：一是正好足以制止不法侵害，即防卫行为的强度为制止不法侵害所必需的，并且防卫行为的强度与侵害行为的强度基本相适应；二是没有造成不应有的危害，即防卫人对侵害人造成的损害与侵害行为可能造成的损害，显然是不相适应的。2.2.3 不法行为的因素
笔者认为，要正确判断一个防卫行为对不法侵害人造成的损害是否超过了法律容忍的必要限度，是否属于非正当损害，应该综合考虑到下面的几个因素：
1.不法侵害行为的性质和强度。正当防卫行为的限度和不法侵害行为的强度及性质是具有直接的作用和反作用关系，不法侵害行为的性质越严重、强度越大、使用的手段和工具越危险，就越容许防卫人实施相应强度及力度的防卫行为[1]。而且正当防卫是制止不法侵害的反击行为，为了切实保护合法权益，制止不法侵害，应当容许正当防卫行为的强度和力度略大于不法侵害行为的强度和力度。
2.不法侵害行为所侵害的合法利益的重要程度。被侵害的合法权益的重要程度是决定正当防卫限度的重要因素。一般来说，正当防卫损害的不法侵害人权益的价值，应当相对于不法侵害行为侵害的合法权益的价值，比如生命权[2]。此外，根据刑法鼓励正当防卫的立法精神，正当防卫损害的权益价值，可以高于不法侵害行为所侵害的合法权益的价值[3]。例如，被害人杀死实施强奸行为的不法侵害 [1]赵秉志主编：《刑法学总论研究述评》，北京师范大学出版社2009年版，第440页。陈兴良著：《正当防卫论》，中国人民大学出版社1987年版，第118页。[3]王作富主编：《刑法》，中国人民大学出版社2009版，第107页。[2][
人，不法侵害人侵害的是被害人的性权利，而被害人损害的是罪犯的生命权，显而易见，生命权比性权利更重要。但是，按理论和实践的说法，这一行为并未超过正当防卫的限度条件。
3.不法侵害行为可能造成的危害范围。正当防卫的损害和不法侵害行为的危害后果之间，存在着一种对应关系：不法侵害人所受到正当防卫行为的损害，实际上是其不法侵害行为的应有之果。这种对应关系是确定防卫行为是否超过限度的重要依据。当防卫行为对不法侵害人所造成的损害，是在不法侵害行为可能给被害人造成的危害范围内，防卫行为就没有超过必要的限度。例如，不法侵害的行为可能造成的后果是伤害时，防卫行为对不法侵害人造成轻伤或者重伤都不应视为超过限度。而且根据刑法第20条第3款的规定，以及刑法鼓励公民见义勇为和实施正当防卫的精神，防卫人对不法侵害人造成的损害程度即使大于不法侵害可能造成的损害和危害程度，也不该视为超过法律所许可的限度。
4.正当防卫的限度条件是一个区间，而不仅只是一个点。就如同不法侵害给被害人造成的损害结果是多种多样的，正当防卫给不法侵害人造成的损害结果同样可能是多种多样的。在遇到不法侵害的紧急情况下，做出防卫行为的行为人一般很难判断不法侵害人到底是何意图或者可能造成什么样的危害后果，所以，一般不应苛求正当防卫行为人深思熟虑地选择某种防卫行为和追求防卫的结果，应当给防卫人以较大的防卫空间。只要防卫行为造成的某种损害属于限度区间范围内的情况，该行为就应属于正当防卫，否则才视为防卫过当。① 2.3 特殊防卫中的防卫限度问题
《刑法》第20条第3 款规定:“对正在进行行凶、杀人、抢劫、强奸、绑架以及其他严重危及人身安全的暴力犯罪, 采取防卫行为, 造成不法侵害人伤亡的, 不属于防卫过当, 不负刑事责任。”这是97《刑法》对正当防卫制度重大修订的内容。对此款规定, 理论和实践虽然持肯定观点的是多数, 但对该规定的内容以及理解则有争议。笔者认为, 该款规定具有一定的积极意义, 应当肯定, 但对其中的某些规定以及理解还值得进一步探讨。
1.从特殊防卫的起因看,也是特殊防卫与一般防卫相区别的关键所在来看,它关系到防卫人的行为是否应受防卫限度的限制规定。特殊防卫的设立宗旨在于最大限度地鼓励广大公民积极同侵害人身和财产的暴力犯罪作斗争。当然,特殊防卫具有与普通的正当防卫不同的特殊性,它应包含以下几层意思[4]:第一、特殊防卫只能针对特定的犯罪行为实施,而对一般违法行为则不能实行特殊防卫。第二、特殊防卫并非针对所有犯罪实施,而只能针对严重危急人身安全的暴力犯罪。因为在严重危及人身安全的暴力犯罪发生时,由于不法侵害人一般处于有利的地位,防卫人在仓促紧张的状态下往往很难准确判断侵害行为的性质、强度、无法慎重选择与不法侵害相适应的防卫措施,法律才明确规定行为人对不法侵害人造成的伤亡后果免除刑事责任。这表明法律对特殊防卫适用条件的严格限制和对公民人身权利的高度重视。
2.刑法条文中对行凶的规定[5],我们要对之进行正确理解,法律对之并没有明确的规定,一般认为,它是指故意实施危及他人生命、健康的暴力犯罪行为。作为一种犯罪手段,可以包括多种危及人身安全的暴力形式,如杀人、故意伤害、抢 [4][5]张明楷主编：《刑法学》，北京大学出版社2006年版。曹礼坤，《浅论正当防卫的必要限度》，中国法院网。
劫、聚众斗殴等,可见行凶作为一个非法律用语又非罪名,只能说法律对于行凶的规定认定为立法技术上的缺陷。因此在解决这一类案件中,应尽可能将侵权行为具体到刑法已经列举的犯罪行为中或者归入到其他严重危及人身安全的暴力犯罪中。
3.在暴力程度上，原则上应以可能造成被害人重伤或死亡程度为标准。其中，由于＂杀人、抢劫、绑架＂侵犯的客体往往表现为公民的生命权和健康权，如果犯罪的程度不够强烈，就不会直接造成被害人的重伤或死亡，因而就不属于严重危及人身安全犯罪之列。鉴于此，这三种犯罪在暴力程度上应以造成被害人重伤或死亡为限。但是强奸罪侵犯的客体是妇女性的自由权，即使罪犯所使用的暴力程度并未造成被害妇女重伤或者死亡，却不可避免的导致其性自由权被侵犯，同样严重危及其人身安全。所以，在暴力程度上，强奸罪不宜以是否“可能造成被害人重伤或死亡”作为限制。以新刑法所明确列举的＂杀人、强奸、抢劫、绑架＂四种犯罪来看，难以将四种犯罪仅仅局限于四个具体罪名以内。从司法和立法层面来考察，它们还应包括具有同类性质或者相同手段的多种犯罪罪名。具体来说，可以包括以下两种形式的犯罪行为：第一，转化形式的犯罪行为。所谓转化犯，是指一种犯罪性质向另一种犯罪性质转化的犯罪，并以后一种犯罪对行为进行定罪。新《刑法》第２０条第３款所规定的杀人、抢劫犯罪，都存在着转化犯罪的可能。例如，根据新《刑法》第２３８条第２款的规定，使用暴力非法拘禁致人死亡的，应依照第２３２条定为杀人罪并处死刑。因此，对于这四种犯罪，应当理解为可以包括由先犯其他罪而转化成的杀人、抢劫、强奸和绑架等犯罪的情况。第二，以其他罪名定罪，但以这四种犯罪手段所实施的其他具体罪名的犯罪。如，《刑法》第２４０条第５项规定，以出卖为目的，使用暴力、胁迫或者麻醉等方法绑架妇女、儿童的以拐卖妇女、儿童定罪处罚，这种情形自然允许特殊防卫。另外对于抢劫罪也应当包括抢劫枪支、弹药、爆炸物品等等犯罪。
4.“其他严重危及人身安全的暴力犯罪”所使用的暴力手段和暴力程度足以严重危及公民人身安全，并且在手段、强度和危害性上应当与“行凶、杀人、抢劫、强奸、绑架”大致相当。具体来说，“其他严重危及人身安全的暴力犯罪”一般具备以下三个条件：第一，这类犯罪具有暴力性。第二，暴力犯罪指向的“法益”必然是人身安全。第三，须达到一定的暴力犯罪程度，严重程度与行凶、杀人、抢劫、强奸、绑架相当。前两个条件无可非议，因为若是损害自己的名誉、声望和财产等，其最基本的人身安全没有危险，那么大多数时候可以不当场进行防卫，而人身安全受到威胁的普遍特点是受到了暴力侵害，所以防卫是恰当的。关键在于对第三个条件的认定：与前五种暴力犯罪程度相当，这在司法实践过程中该如何评判?有无统一标准?事实上我们很难准确认定暴力犯罪的程度是否足以达到前五种犯罪的水平。因此，针对这种限度不能确定的情况，司法实践中不宜提倡，而这也将避免对防卫限度的任意扩大。2.4 正当防卫限度的建议
综上所述，在关于正当防卫的限度问题上，有一些理论建议。
首先，在界定正当防卫的限度时，要注意对不法侵害人的客观外在表现进行把握。分析不法侵害行为的危险程度，主观的心理状态，以及双方的手段、强度、人员多少与强弱、在现场所处的客观环境与形势等；另一方面应权衡防卫行为所保护的法益与所损害的利益之间不能悬殊过大, 做到防卫行为与不法侵害行为
在性质、手段、强度等方面大体相适应。
其次，对防卫人防卫行为进行立法上的限制，对于情节轻微、性质不恶劣，没有严重危害防卫人的重大利益或防卫人能够通过其它缓和的防卫手段就可以制止不法侵害的，当事人就得采用缓和手段，而不能采取其它激烈的手段去防卫造成不法侵害人重大的损失，或者为了微小财产权益不能造成重大的人身损害。正当防卫致人重伤或死亡的，防卫人必须对其承担举证责任及证明其限度的合理性。这种举证责任和控方承担犯罪举证责任并不矛盾，作为一种辩护理由提出来。当然，具体情况还应具体分析，不应以纯粹理性的分析去判断实际防卫情况中的一切可能，做到面面俱到。不应纵容防卫人无限防卫的同时也不应过于苛求。如何能够把握好一个令人满意的平衡点，则是我们所期望的目标。
再次，对正当防卫限度的内涵应当有一个明确的、统一的标准。同时我们又要重点分析不法侵害的手段、缓急、参加人数等,又要分析防卫的地点、手段、后果及主体的体力和心理态度，及对防卫的时间性进行考察。
无论是在理论界和司法实践中，关于正当防卫的内容都不是一个新课题。其中关于正当防卫限度的问题一直都存在着较大争议，正当防卫的限度决定着正当防卫是否成立。通过对以上问题的评析，对防卫限度的问题提出了自己的看法和观点，思考关于确定防卫限度的问题。关于正当防卫限度问题，应该加强理论和实践相结合，在理论上确定一个较为具体的概念，才能在司法实践中更准确的认定正当防卫行为的合法性。总之，正当防卫的目的是为了排除和制止不法侵害保护公共财产和公民的人生财产安全。对于正当防卫限度问题的研究，有利于鼓励广大人民群众同违法犯罪做斗争，及时消除制止不法侵害行为，有效的惩治犯罪，对保卫社会稳定有着积极重要的意义。参考文献
[1] 赵秉志主编：《刑法学总论研究述评》，北京师范大学出版社2009年版。[2] 陈兴良著：《正当防卫论》，中国人民大学出版社1987年版。[3] 王作富主编：《刑法》，中国人民大学出版社2009年版。[4] 张明楷主编：《刑法学》，北京大学出版社2006年版。[5] 曹礼坤，《浅论正当防卫的必要限度》，中国法院网。
致谢
首先感谢喻贵英老师对我此次毕业论文的悉心指导，同时也感谢在大学里给我谆谆教诲的各位老师，是你们让我深深的了解了自己所学的专业是多么神圣，是多么崇高，使我无限热爱这个让我决定用一生来不断学习的专业。
以后，我一定会将各位老师对我的教导好好发挥到以后的生活中、工作中，坚持法平如水的理念，深刻钻研法律知识，帮助每个我遇到的需要法律帮助的人，将老师传授于我的知识和信念，发扬光大，从我的身上得到良好的体现。
⬔ 反应限度的教案 ⬔
教学目标
（一）知识与技能
使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。
（二）过程与方法
1、培养学生实验能力和观察能力。
2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
（三）情感、态度与价值观。
1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点：
强电解质、弱电解质的含义。
教学难点：
强电解质、弱电解质的含义。
教学方法：
设疑、实验、讨论、讲解相结合的方法。
教学过程：
[引言]上节课我们学习了物质的分类，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。
教学过程：
[板书]第二节离子反应。
[提问］下列物质中哪些能导电？为什么能导电？
石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、盐酸。
［小结］①石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。
②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
［追问］在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的？可通过什么方法证明溶液中存在离子？
［小结］①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。
②可通过溶液导电性来检验。
［思考］物质在什么情况下可以电离呢？
［板书］一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
［讲解］电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。［讨论］下列物质中哪些是电解质？
Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
［小结］应注意以下几点：
①电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。
②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。
③酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
注意点：
⑴溶于水或熔化状态；注意：“或”字
⑵溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；
⑶化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。［设问］相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同？
［演示实验］观察：五种电解质HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3、H2O溶液的导电性是否相同？并分析结果。
（结果：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同）
［讲述］电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。
比较以上五种溶液，显然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移动离子数目较少。［设问］溶液中自由移动的离子多少跟什么因素有关？
［板书］二、强电解质和弱电解质
［阅读］
［图示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和电离情况。
［板书］
1、强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、
2、弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等。
3、强弱电解质的区别。
［讨论］BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质？CH3COOH易溶，是否属强电
解质？
［小结］BａSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质H3COOH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。
［思考］利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Bａ（OH）2溶液，能观察到什么现象？加以解释，写出有关的反应方程
［分析］随着Bａ（OH）2溶液的逐滴加入，灯泡将会由亮渐暗渐亮反应为：Bａ（OH）2＋H2SO4=====BａSO4↓＋2H2O，随着反应的进行，离子浓度将会怎样变化呢？
［板书设计］第二节离子反应
第一课时
一、电解质和非电解质
1、电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。如酸、碱、盐等。
2、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如蔗糖、酒精等。
二、强电解质和弱电解质
1、强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等。
2、弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等。
3、强弱电解质的区别。
［探讨］弱电解质溶于水的电离方程式如何表示？
【总结】
强电解质：
强酸：如HCl、H2SO4、HNO3
强碱：如KOH、NaOH、Ba（OH）2
大多数盐：如：NaCl、AgNO3
弱电解质：
弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH
弱碱：如NH3H2O、Cu（OH）2
水：H2O
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一、本节教材背景
本节教材是化学1（人教版）第二章《化学物质及其变化》的第三节，在这一章的第一节《物质的分类》，我们已学习了简单的分类法及其应用。在第一节的“思考与交流”教学活动，学生曾对化学物质和化学反应进行了简单的分类。
二、教学对象现状分析
（一）学生在初三已学习过化学反应从得失氧的角度分类可分为氧化反应和还原反应，按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少把化学反应可分为四种基本反应类，即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，学生掌握情况参差不齐。
（二）学生在初三已经学习了化合价，初步认识了化合价的变化跟电子的转移有一定的关系。
（三）经过第二章第一节的学习，学生已经掌握了树状分类法，知道了分类依据不同，分类结果不同。
（四）学生素质较好，有学好化学的愿望，有一定的理解和分析问题能力，但知识迁移能力、科学的学习方法方面仍有待于进一步的培养和提高。
三、教学目标
采用“三维教学目标”，既重视知识与技能，又重视能力与方法，同时兼顾情感态度与价值观，使学生得到全面的发展。具体如下:
（一）知识目标：
1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。
2、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；
3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；
4、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。
（二）技能目标：
通过“活动式”学习方法的训练，培养学生思考及分析，解决问题的能力。
（三）情感目标：
理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系。
四、教学重点、难点
重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。难点：理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。
五、教学方法
创设情境（提出问题）—探索新知（学生活动）—归纳总结（教师评价）
六、教学策略
根据学生的现有知识和思维水平以及教材特点，对教学策略作了以下设计：
（一）设计学生活动。教师通过创设情境引导组织学生活动，学生相互讨论，以学生活动为主体，以教师为主导，通过活动，学生主动探究，不断建构氧化还原反应新概念，最后教师评价，归纳总结帮助学生完成知识的建构。
（二）采用多媒体辅助教学。本节内容较多，“跨度”比较大，微观角度认识氧化还原反应与电子转移的关系有一定难度，用动画模拟，直观明了，从而帮助学生更好地理解氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系，突破重难点。
七、教学目标设计及实施方法
初中阶段学生是从得氧、失氧的角度形成氧化和还原的初步概念，若将其发展到从电子转移来分析，是一个深化和扩大知识的过程，这两部分知识之间的“跨度”比较大。因此，学生学习会感到难以理解。鉴于学生对元素化合价比较熟悉，把化合价的升降作为两者之间的过渡，设置“桥梁”，是突破重难点所必须的。因此本节教学中，根据学生和教材实际，侧重以培养学生能力为主来设计教学目标。我们设计了如下的3个活动：
设计“活动1”,复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，引导学生提出新的分类标准：从化合价变化对化学反应进行分类。使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。接着高温通过对2CuO+C
2Cu+CO2的反应作进一步研究，让学生在实例分析中认识得氧或失氧时必然有元素化合价的变化，得出“凡物质所含元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应”的概念。从而完成从得氧、失氧到元素化合价的升降认识氧化还原反应的过渡。设计“活动2”，通过分析NaCl和HCl形成过程，把化合价的数值和正负跟原子的电子得失或偏移联系起来，然后把氧化还原反应的有关概念过渡到从电子转移的角度去认识，使氧化还原反应概念的深化提高。从而完成由元素化合价的升降到电子转移的过渡。第二个过渡中，由于涉及到微观结构，学生在知识的建构上有一定的难度，采用多媒体辅助教学，微观模拟演示NaCl和HCl形成过程，帮助学生理解氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系，从而更易理解氧化还原反应的实质就是发生了电子转移，理解氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系，得到知识与技能和情感态度与价值观的提升。设计“活动3”，让自己学生总结“化合价升降”与“电子转移”以及“氧化还原反应”三者之间的关系，讨论交流，分享学习成果。
课堂小结时，用一个“趣味动画”小结 “化合价升降”、“电子转移”和“氧化还原反应”三者之间的关系，增强学习的兴趣。
八、教学过程
[引入]通过以前的学习，我们知道化学反应从不同的角度可以有多种不同的分类方法[学生活动1]请大家讨论下面这组反应，我们可以将它们分为哪些类型？
高温（1）2CuO+C
2Cu+CO2
（2）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2
高温（3）Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2（4）CaO+H2O Ca(OH)2
高温（5）CaCO3 CaO+CO2
⬔ 反应限度的教案 ⬔
引言:
化学反应限度是指化学反应中反应物转化为产物的比例限制。这个概念是非常重要的，因为它会对化学反应的速度、平衡以及产物的收率产生重大影响。在本篇文章中，我们将详细探讨化学反应限度的教案，为学生提供生动、具体的教学内容。
一、引入化学反应限度的概念(200字)：
在介绍具体的化学反应限度之前，我们首先需要向学生介绍化学反应的概念。化学反应是指化学变化过程中，由反应物转化为产物的过程。然后，我们可以引入化学反应限度的概念，即在化学反应中，反应物转化为产物的比例限制。
二、解释化学反应速率的概念以及速率与限度之间的关系(300字):
为了更好地理解化学反应限度，我们必须先了解化学反应速率。化学反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的数量。在化学反应中，速率与限度之间存在直接的关系。当反应物被完全转化为产物时，我们称之为反应物的转化率为100%，速率也达到最大值。然而，当转化率达到一定阈值时，速率逐渐减少，即化学反应存在一个限度。
三、介绍化学反应限度的计算公式及示例演练(400字):
为了帮助学生更好地理解化学反应限度的计算方法，我们可以引入化学反应限度的计算公式。化学反应限度可以通过以下公式进行计算：反应物转化率 = (产物数/反应物数) × 100%。我们可以通过一个具体的例子来演示这个计算方法，例如我们可以以硫酸与铁片反应生成氢气为例进行示范。
四、探索影响化学反应限度的因素(300字):
在教学中，我们还应该向学生介绍影响化学反应限度的因素。这些因素包括反应物浓度、反应温度、反应物质量以及反应物之间的化学反应方程。我们可以通过实验模拟来展示这些因素如何影响化学反应限度，并帮助学生深入理解这些概念。
五、引导学生进行实验(500字)：
为了加深学生对化学反应限度的理解，我们可以组织学生进行实验。例如，我们可以设计一个实验, 使用不同浓度的酸溶液与钙片反应，并记录产生的气体体积。随着酸溶液浓度的增加，气体体积也会增加，但当酸溶液浓度达到一定限度后，气体体积将不再增加，这就是化学反应限度的展示。学生可以通过实验结果分析计算出反应物的转化率，并进一步理解化学反应限度的概念。
结论(200字)：
通过以上的教学内容，学生能够全面了解化学反应限度的概念，并学习如何计算反应物的转化率。同时，学生还能够通过实验模拟，深入理解化学反应限度的影响因素，并通过实验数据分析，进一步巩固对化学反应限度的理解。这个教案不仅详细、具体，还生动地展示了化学反应限度的重要性和应用价值，对学生的化学学习将起到积极的推动作用。
⬔ 反应限度的教案 ⬔
道德与法律是两个有着广泛而深刻联系的社会规范系统。它们相互作用，彼此支持，维持着社会的生存和发展。在现实的层面上这巳是不争的事实。理论上所要讨论的是法律与道铬的关系的性质判断、道德与法律互动的内在机理、法律作用于道德的方式及其限度。
一、历史上道德与法律关系的论争
道德与法律是否存在必然的逻辑联系，这是道德与法律关系中的一个核心问题。对这个问题的讨论主要在西方的法哲学领域，而在伦理学领域一般都对此作肯定的回答。西方影响最大的自然法学和实证法学正是由于对此间题的不同回答而成为彼此对立的两种法学理论。自然法学主张道德是法律的存在依据和评价标准。所谓自然法是自然万物的理性法则其实质是道德法则，它在人和社会中的充分实现便是法。因此，它不但是法律制定的最终依据，还是评价法律好坏的最高标准。
可以说，自斯多葛以来，尽管自然法学派的面目已有了很大的改变，其内容和形式都有很大的修正，但坚持法律应以道德为基础的核心观点，则一以货之。到了当代的自然法学派，更是抛弃了自然法之类的虚构，直接诉诸于道德。富勒认为法是使人类的行为服从规则治理的事业，作为一种有目的的事业，法律具有外在道德和内在道德。所谓外在道德是指法律必须符合社会的道德追求和理想。所谓内在道德是指内含于法的概念之中并成为评价法律和官员行为的眷恶标准，它包括法律必须具备的八个因素：一般性或普通性、公布、可预测性或非溯及既往、明确、不矛盾、可为人遵守、稳定性、官员的行为与已公布的规则的一致性。一个有效的法律必须具备这两种德性，否则就丧失了法律的存在资格。他还提出义务的道德和向往的道德的区分：义务的道德是法律的堂兄弟，如摩西十戒等，它既是道德又是法律；向往的道德是人们的较高的道倦追求，如博爱等，不能成为法律，但作为法的目的是有意义的。
另一位自然法学者德沃金亦认为法律的运作不可能避免或拒绝法律应当是什么的指引，法律的构成包括规则、原则和政策等因素，其中不得不公正地损人利己、不得从其错误行为中获利等法律原则本身就是道德原则。自然法学者主张法律应以道德为依据和标准，也带来了难以避免的理论困惑。首先，自然法的理论是建立在一组超越时空的永恒、抽象的道德规则之上的，这不能不是虚幻的假设因为这类道镭规则在人类社会的历史上是不存在的。第二，在法律的概念里加入价值判断作为必要特征是否会导致混同了道德义务与法律义务，并最终破坏法律？对这个危险，自然法学者没有在理论上彻底化解。第三，将道德性质作为法律的必要条件，是否会导致存在即合理的的结局，反而扰乱了道悠作为法律的批评武器的功能？
正是基于这些担忧和困惑，实证法学主张道德与法律的分离，否定两者的内在必然联系。著名实证法学代表人物奥斯丁说：法律的存在是一回事，它的优缺点，是另一回事。（转引自张文显著：《二十世纪西方法哲学思潮研究扒法律出版社版，第85页》这就是恶法亦法论。他指责把法与道德混淆的倾向，讥讽它是产生无知和困惑的来源。主张纯粹法学的凯尔森更是否定了法律和道德在内容上的任何联系，他说：法的概念无任何道德含义，它指出一种社会组织的特定技术.（凯尔森，《法和国家的一般理论》，1949年英文版，第5页）新分析法学的代表人物哈特没有如此纯粹，他承认存在最低限度内容的自然法，这是实证法学派立场的一次倒退，不过他的基本立场并未改变，即主张严格区分实际是这样的法律和应当是这样的法律.他说：这里我们所说的法律实证主义的意识，是指这样一个简明的观点：法律反映或符合一定道德的要求，尽管事实上往往如此，然而不是一个必然的真理。（《二十世纪西方法哲学思潮研究》第85页）这是值得注意的大多数实证法学学者的主张，他们并不否认道德与法律的历史联系，但他们主张这种事实上的联系，并不意味着法律的概念就逻辑地内含道德的因素。
分析实证法学的实然与应然分开的理论，仍然是在抽象地谈论法律与道德。实际上，任何一个社会的法律与道德都是具体的，法律代表了统治阶级的利益和意志，它不能不受立法者的道德理想和道德观念的影响，法律与统治阶级的道德的联系是必然的，但它与被统治阶级的道德则没有必然的联系，甚至处在对立的地位。可见，分析法学者的纯粹立场反而是搞混两者关系的源头。同时，分析法学的理论也无法避免在逻辑上推导出法律专制主义，既然承认恶法亦法，为什么就不能承认遵守、听命于专制主义的法律不是一种法律义务呢？另外，分析法学主张法律可以具有任何内容，而事实上人类成员在同一个宇宙空间，面临相同的生存环境，自然有一些公理性质的规则，这是任何一个法律体系都必须包括的，自然法学曾把它的绝对性推向了极端，而分析法学是否也把它的相对性推向了极端？
关于道德的法律强制的问题，也是讨论道德与法律关系的一个重要内容。道德的法律强制是指使用法律来推行和实施道德，这是一种古老的理论与实践。柏拉图的《理想国》和《法律篇》，亚里士多德的《伦理学》和《政治学》中都有论述。他们认为城邦的法律不但要确保人们有机会过上良好的道德生活，还要监督人们实际上过良好的道德生活；不仅要惩罚恶行，还要彰扬善德，法律制度的目的就是促进社会的美德。可以说，与这种古典的法律强制理论把道德作为社会生活的目的，从而主张法律具有强制实行道德的使命不同，现代的强制理论把社会存续本身当作目的，道德是社会的重要粘合剂，一旦公共的道德瓦解，社会将因此崩溃，因此，要求一个社会的存续必然需要法律对于道德的强制。
美国的社会学家帕森斯、法国社会学家杜尔克姆、英国法学家德富林都阐述了这种社会崩溃论，德富林于19的年3月在英国科学院作的题为《道德和刑法》（后以《道德强制》为题发表）的演讲中，明确阐述了他的强制理论。他认为，第一，社会有权利对道德问题作出判断；第二，社会有权利使用法律武器强制实行它的判断；第三，可用一种确定公共道德的方式来判断在什么情况下实施法律强制。一般说来，由于自然法学者主张道德是法律存在的基础，两者存在内在的深刻联系，法律自然地具有保障和体现道德的使命。与此不同，分析实证法学主张，法律概念不必然地包括道德，法律就不能被要求强制实施道德。哈特就针对德富林的主张发表了《法、道德和由》等文章和讲演，批判了德富林的逻辑论证，阐明了两个中心观点：一是某一行为依据一般的行为标准是不道德的这一事实并不足以使该行为成为应受惩罚的行为；二是道德的法律强制本身是否符合道德是一个需要证成的问题。
道德与法律的关系也是中国传统文化上的一个重要话题，但它讨论的主题显然与西方文化有别，由于天人合一、天人合德的思维模式，致使它不着重于思考法律与道德的本体意义上的联系；而是更注重两者的社会功能和在社会生活中的地位。关于道德与法律是否具有内在的必然联系和道确的法律强制等在西方引起广泛争论的问题，在中国传统文化中几乎是不同学派都予以接受的一个不言而喻的前提，在中国传统社会的法律制度中，从以礼入刑到原心定罪等立法和司法原则也一直以此为不可动摇的理论前提。而恰恰是在德法的功能以及德法在社会生活中的地位这个问题上，西方文化中很少有争论，都主张社会的法治，而在中国则引起广泛的争论，儒法之争就是在这一意义上的争论，即道德与法律作为工具，谁更有利于统治的间题，结论是德主刑辅、明刑弼教。同时，由于法在中国传统文化中指的是刑法，所以德法的关系问题就转换为德与刑的问题，使得问题的论域发生了变化；尽管有德法之争，但自董仲舒以后儒学独尊，统治中国社会二干余年，因而也没有像西方理论界那样形成对立的学术流派。这不仅影响了对法律与道德关系思考的深刻程度，而且在实际生活中导致了道德和法律的角色混同，形成了中国古代道德政治化、法律化的传统。
二、道德与法律互动的内在机理
德法互动是以道德与法律的内在联系为前提和基础，同时又因为两者彼此区分开来的独特个性而成为可能，获得意义。因此，我们一方面认同自然法关于道德与法律具有深刻的内在联系的观点的合理性，另一方面，也不否认分析法学强调法的独立和形式性特征的意义，而将二者统一于社会实践包括道德实践和法律实践之中。
道德与法律的联系是历史和逻辑的统一。物质生活的生产活动是人类第一个历史活动。无论从种系发生还是从个体发生来看，各个个人都只有以一定方式联合起来，才能在自己的联合体中获得认识自然、改造自然的力量，求得自已的生存和发展，这是人的存在和发展的社会必然性。所以，人是最名副其实的社会动物。不仅是一种合群的动物，而且是只有在社会中才能独立存在的动物。（《马克思恩格斯全集》第12卷，第734页）这里，独立是以必要的制约为前提的，它内在地包含了对自身的否定，这正是人的存在和发展的社会必然性的实质内容，它导致了个人需要、个人利益与社会需要、社会利益以及他人需要、他人利益的矛盾。这种矛盾作为人自身的根据，引申出人如何处理这种关系的需求。个人利益的实现归根到底是由全体社会成员的活动构成的社会总体活动的水平决定的。
当每一个社会成员在创造自己的历史时，其需要的满足，利益的实现，都遵循着力的平行四边形法则，因而只能部分地达到，这就需要个人与他人之间、个人与社会整体之间有一种恰当的结合方式。这种恰当的结合方式就是每个个人都能自觉地扬弃自身的需要和利益的杂多性、偶然性，达到与社会利益的一致性。这些从人自身发展的社会必然性中直接引申出来的处理人际利益关系的准则，是对隐藏在表面上看来是杂乱无章的偶然性的利益关系背后的必然联系的理性表达。这种表现为人与人之间的恰当的结合方式的准则，本身就意味是公证的、善的，它的存在就是价值。
从人类的发展史来看，最初的规范都是不得如何、应当如何的义务性道德规范，就是说，义务性规范与权利性规范比较具有逻辑上的优先性。但是这个规范作为。应当，是在社会生活实践申经过多次反复并经过思想家的提炼和概括形成的，它本身没有权威的确认、系统的制度和有力的后盾。就是说，道德不能确立一个作为普遍同意的是非标准和解决人们纠纷的共同尺度，也缺少一个调解纠纷、解决争执的公正的裁判者，即使有了裁决，实际上也无法执行。可见，道德规范作为社会必然性的展开，无疑是社会存续的根本纽带，从这个烹义上说，德富林的崩溃论是正确的。因此道德规范在社会生活中的实现，是一个有序而美好社会的根本。
但是，在一个充满复杂利益关系的社会里，道德本身的存在是不够的，它本身既无法阻止也无法惩罚破坏它的行为，因此，社会需要出现另外一些规则来弥补这些不足。这些规则可以明确道德规则的内容和范围；可以控制道德规则的发展变化并决定其取舍；可以确定一个权威来裁决纠纷或执行裁决。这些社会规则、规范就是法律。因此说，一种真正的法律或应然的法必须体现和保障维系着社会存在的基本道德义务，这是它与生俱来的使命。但法律不是抽象的，它是阶级社会的产物，立法者不是思想家而是社会的统治者，它通过法律体现的不只是社会的利益，更重要的是统治者的利益；它通过法律确认和保护的不只是社会的公共道德准则，更重要的是有利于统治阶级的道德，这就使得统治者的立法不但有可能难以体现道德的公正，反而成为道德的异化，成为专制者践踏道德的暴虐工具。同时，立法者由于历史的和社会的局限，由于人的有限理性的局限，也无法在现实的法典中完美地体现出法的理念来。这样，法的实然与法的应然的矛盾和冲突就历史地展现在人的面韵。但是，法的应然和实然的矛盾冲突并不能成为把道德与法律分离开来的借口，像分析实证法学派所做的那样。
既然法律对于道德如此重要，那它本身就应当是合乎道德的，应该拥有道德的合理性。分析法学曾试图将法律与道德的事实上的联系与它们之间的逻辑上的联系分开，显然是因为没有认识到法律与道德的历史和逻辑上的统一。法律的存在本身就是价值，就意味着道德上的公证，富勒把法律的道德性分为内在道德和外在道德，确有所见。所谓内在道德实际就是法律制度本身的道德，它既和法律的道德内容不同，也和制度中立法者的个体道德不同，作为制度道德是法律概念所逻辑内含的。无论是法律的内在道德还是法律主体的个体道德都要受制约于法律的制度道德，当然，法律的制度道德也取决于法律本身的道德目的和立法、执法者的道德水准。所谓外在道德其实指的就是法律内容的道德属性，而法律内容的道德展性是连很多分析实证法学者都不得不承认的事实。法律不像是纯粹的技术、抽象的规范，在它的立法、司法等各个环节都贯穿了道德的原则和精神。
道德与法律的内在联系为德法互动提供了前提和基础，而两者各自具有的独特品格则使它们的互动具有现实的可能和意义。德法互动有两种类型，一是道德对法制建设的促进或阻碍；二是法律对道德建设的促进或阻碍。就前者而言。法律源于道德、本于道德的伦理属性就说明了道德不但是法律存在和发展的价值依据，还是法律改革和实现的内在动力。不但在法律运行的立法、司法、执法、守法的每一环节都贯穿了道德理念、道德要求和道德评价，而且在法律未曾涉及或很少涉及的广大社会领域里，要由道德来弥补法律的不足和空白。具体说来，道德对法律建设的促进作用有三方面：
其一，道德不但是立法的基础，还是进行法律批判，促进法律改革的标准。一个不体现道德理念的法律必然会沦为暴君任性的产物、肆虐的工具，法律从实然走向应然必须要道德的推动。
其二，法律的实施要有道德的支持。法律的实施不是一个孤立的行为，它在一个社会的整体系统中进行，不但要受到经济、政治因素的影响，道德环境的影响也至关重要，健全的法制要以良好的道德环境为依托。同时，法律实施的过程也是实现正义等价值目标的过程，这其中法律规范的实施者即司法者和执法者的道德素质是关键。
其三，法律秩序的最终实现要靠社会个体的自觉自愿的遵循，而所谓自觉自愿，在很大程度上必须出自个体道德价值观上对法律的认同，很难想象，一个在道德感上道排斥的法律，会得到人们的普通遵循。
与此相对应，法律也对道德建设有很大的影响和作用。我们认为，法律对道德的支持和保障是以法律的独特品格来保证的。正是由于法律的独特社会功能形式，才能完成体现和保障社会基本道德的历史使命。第一，法律具有一种制度性的优势。法律把基本的道德义务用权利的形式确认下来，成为一个分配基本权利和义务的基本框架、基本规则，并通过社会结构关系与一系列的政策、法规、条例和成文的或不成文的制度等环节表现出来，这使得法律具有一种制度性的优势。
首先，它表现为法律对社会生活的影响的深刻性和广泛性。由法律所确立的基本原则往往是政治、经济、文化等各项制度的基础，并渗透到社会生活的方方面面。
其次，表现为对个体道德的优先性和原生性。任何个体都面临着制度的不可选择性，个体道德大量地是从社会制度中派生出来，并成为人的行为的规范。
再次，还表现为法律制度对道德具有的选择性机制。道德的积极功能只有在一定的制度条件下才能发挥出来，譬如为人民服务的道德原则，只有在完备的行政法律制度和千部任免制度的保障下才能实现。有些道德规范只有在与一定的制度条件相结合时才能成为积极因素，如孝。在宗法制度下是扼杀人性的，但在现代家庭婚姻法律制度下，则是优良的社会品德。还有一些落后、消极的道德因素只有在一定的法律制度下才可能被抑制和消除。
第二，法律具有比道德更为明确具体的表达形式。道德不是被颁布的，而是经过反复的社会实践，并经由思想家提炼、概括而成，这便它的表达往往是不系统和不明确的，常是一些应该的原则。但它一且获得法律的确认，就具有明确、具体的表达形式，便道德原则成为易于遵循且带有法律权威性的具体行为准则。正是由于这种明确的确认，赋予情境化的道德选择以一种超越特定情境的可预测性，也就是说可以通过法律预测对方会做出何种反应或国家会对自已的行为有何评价。例如诚实信用的道德原则在契约法中被具体化规定，就使得经济交往是在可预期、有保障的情况下顺利运行。也正是由于法律的具体明确性，才使人们在道德权利与义务发生冲突时，有可能做出明确的是非曲直的裁断，无论是社会一般成员依据法律所做的判断，还是由权威机构按照法定程序、依据法律条文所作的道德裁断，都具有能保证实施的权威性，这比道德冲突时的两难和舆论裁断的乏力要干脆得多。
第三，法律拥有道德所缺乏的一种国家强制力。道德规范转换为道德实践是以道德认知、道德认同为中介的，是在良心的感召和激励下实施的道德行为，因此，对道德行为的评价侧重于行为的动机，对道德行为的惩罚主要是良心的制裁，这使得道德具有内在化的特性，使得道德在面对那些没有道德自觉和良心沦丧的人时，变得无能为力。相反，法律是一种异己的制度秩序，它主要指向外在的行为和行为的结果，它的背后是国家的强力机构：军队、警察、法庭和监狱，因此，一旦道德原则与规范被法律予以确认，就获得了国家的强制力。就会在一定程度上保障道德规范的实现，并惩罚那些具有道德恶行的人。
三、法律作用于道德的方式及其限度
德法互动的内在机理告诉我们，作为社会两大规范系统的道德与法律是彼此支持、相互作用的，法律作为道德运行的外部保障系统是实现道德进步的必要条件。在社会主义社会，国家的意志和人民的权力、社会利益和个人利益本质上是一致的，情形就更加如此。充分发挥法律的作用以促进道德的进步，已获得了更广泛的社会基础和更切实的可行性。就社会主义道德建设而言，法律对道德进步的支持和保障其方式最主要的体现为如下三个方面：
第一，通过道德立法，确认道德要求。博登诲默曾指出：那些被视为是社会交往的基本而必要的道德正义原则在一切社会中都被赋予了具有强大力量的强制性质。这些道德原则的约束力的增强，是通过将它转化为法律规则来实现的。（《法理学法哲学及其方法》，华夏出版社1997年版）将道德原则明确为法律规范，是以国家意志的形式倡导社会道德。我国宪法及其他部门法都把社会主义道德的基本要求明确规定下来，如宪法把四有、五爱、五个教育等道德要求用母法的形式确认下来，《民法通则》和《刑法》等则把诚实信用、互助互爱等社会公德以部门法的形式确认下来。以法律的权威形式确认了道德原则，能有力地保证道德的贯彻执行，有效避免在市场经济条件下对道德建设的软弱无力，并且有利于社会主义道德内容的具体、明确和可操作性，有利于人民对道德的普遍遵循。
第二，通过法律实施，维护道德风尚。法律的实施是通过司法、执法和守法等环节最终实现法律的过程。一个良好的法律的实施过程其实也是实现社会良好道德风尚的过程。通过法律实施来维护道德风尚主要表现为三个方面：首先，对不符合法律要求的缺德行为予以否定，并加以撤消以至制裁。在我国的法律体系里明确了关于惩治违反职业道德的违法犯罪的规定，关于惩治违反家庭道德的违法犯罪的规定，以及关于运用法律治理市场经济中的违反道德规范现象等有关规定。其次，道德的法律强制还表现为法律能为人们提供和保障行使道德权力的空间。这里的道德权力不但指有权行使道德，进行道德追求，还指每一个社会成员都拥有对他人、对社会、对国家的道德监督和批评的权力。而实施道德批评和监督要靠法律对公民权力的设置和保障来实现。再次，法律强制不只是狭义上的道德制裁，还包括了对道德行为的鼓励及道德教化。如通过授予光荣称号、表彰、晋级和对为人民的利益见义勇为而蒙受损失的人给予一定的补偿和抚恤等法律手段，鼓励人们的道德追求。从某种意义上说，我国的法律制定和实施的过程也是广大社会成员进行自我道[1][2]下一页
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