元素周期表课件|元素周期表课件（汇总13篇）
发布时间：2024-02-19元素周期表课件（汇总13篇）。
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1． 使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2． 使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。
3． 使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。
4． 使学生对核素和同位素有常识性的认识。
能力目标：
1． 学习前人在理论、实践研究的基础上，总结规律的创造性思维方法。
2． 培养搜集资料和信息处理能力。
教学重点：元素周期表的结构，元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。。
教学难点 ：元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系，核素、同位素的概念。
教学过程 ：
什么是元素周期律？它的实质是什么？
根据元素周期律，每隔一定数目的原子，元素性质随原子序数的递增而呈周期性的变化，象排日历一样，将100多种元素按原子序数的递增顺序排列成一个表，叫元素周期表。
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一、元素、核素、同位素
元素
同位素
核素
概念
具有相同核电荷数的同一类原子的总称
质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素
具有一定数目的质子数和一定数目的中子数的一种原子
对象
宏观概念，对同类原子而言；既有游离态，又有化合态
微观概念，对某种元素的原子而言，因为有同位素，所以原子种类多于元素种类
微观概念，指元素的具体的某种原子
特征
以单质或化合物形式存在，性质通过形成单质或化合物来体现
同位素化学性质几乎相同，因为质量数不同，物理性质不同。天然存在的各种同位素所占的原子百分比一般不变
具有真实的'质量，不同核素的质量不相同
决定因素
质子数
质子数和中子数
质子数和中子数
二、原子核外电子排布规律
1、在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：
核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。
2、原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。
3、原子最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不能超过2个电子）。
4、次外层电子数目不能超过18个（K层为次外层时不能超过2个），倒数第三层电子数目不能超过32个。
注意：以上规律既相互联系，又互相制约，不能孤立片面的理解。如M层为最外层的时候，最多为8个，而不是18个。
三比较元素的金属性强弱和非金属性强弱的一般方法
金
属
性
比
较
本质
原子越易失电子、金属性越强
判
断
依
据
1．在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。
2．单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。
3．单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。
4．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。
5．置换反应：若xn++y=x+ym+，则y比x金属性强。
非
金
属
性
比
较
本质
原子越易得电子，非金属性越强。
判
断
方
法
1．与H2化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性就越强。
2．单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。
3．最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。
4．置换反应：若An-+B=Bm-+A，则B比A非金属性强。
5．与变价金属化合时，产物中金属元素的化合价越高，对应元素的非金属性越强
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再设置问题，结合原子结构的知识，让学生探究主族和副族的序数和纵列序数的数量关系，支配学生通过交流和研讨，得出：主族和副族的族序数=纵列序数的尾数。我认为，补充这个等量关系对于学生掌握元素周期表的结构很有帮助。
对于主族元素的教学，我以第ⅠA、ⅡA、ⅦA族为例，引导学生分别比较和探究同主族元素原子的最外层电子数、主族的序数、最高正价在数值上的关系，结果达到了预期的效果，学生们深刻的认识和体会到了这一规律：主族的序数=该族的原子的最外层电子数=该族的最高正价（O、F元素除外）。
我选择的例题之一是利用原子结构的知识来解读元素周期表的结构：根据氯元素的原子结构示意图，回答氯元素在元素周期表中的.位置。解答这一题，可以利用和巩固上述等量关系，我还借此例为突破口，略微拓展了元素的性质、元素在周期表中的位置、元素的原子结构三者之间的密切关系，为后面的学习打下了伏笔。
我觉得这节课如果再补充一些元素及其化合物的性质和用途、补充焰色反应等演示实验、展示相关元素及其化合物的样品或图片，那么效果会更理想。
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化学元素周期表背诵顺口溜
1、意思是：周期表中有七个周期，其中三个长、三个短、一个不完全周期，共有十八个纵行，是十六族，其中七个主族、七个副族、一个零族、一个八族。这样可快速记忆元素周期表，并留下元素周期表的大概轮廓，加深记忆。
2、第一个周期：氢氦（轻咳\侵害）即背诵它很轻松。
3、还有一个零族和八族
4、十八纵行十六族
5、注：对元素周期表结构的记忆应用口诀法口诀：
6、初中化学中元素周期表中只要求学生掌握前20种元素既可满足学习需要。其中第一周期有两种元素氢、氦，第二周期有八种元素分别三号元素到十号元素。
7、第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖（狸皮捧炭蛋养弗奶）：前一句是用狐狸皮捧木炭，后一句是说凡是从蛋里养的都不吃奶。
8、氢氦----侵害
9、记忆时，要五个一起记忆，这样记忆起来比较顺口，不容易忘记。氢氦锂铍硼;碳氮氧氟氖;钠镁铝硅磷;硫氯氩钾钙;
10、锂铍硼碳氮氧氟氖----鲤皮捧碳蛋养福奶
11、二三铁，二四碳。
12、一价钾钠氟氢银，
13、七主族、七副族
14、二价氧钙钡镁锌，
15、第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩（拉美旅归，林柳路呀）：一个人从拉丁美洲旅行回来，道路上有很多柳树
16、二四六硫都齐全，
17、钠镁铝硅磷硫氯氩----那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）钾钙钪钛钒铬锰----嫁改康太反革命
18、常见原子的化合价要根据记忆口诀记忆：
19、化学元素周期表背诵口诀前二十：1.氢（H）2氦（He）3.锂(Li)4.铍（Be）5.硼(B)6.碳（C）7.氮（N）8.氧（O）9.氟(F)10.氖（Ne）11.钠（Na）12.镁（Mg）13.铝(Al)14.硅(Si)15.磷(P)16.硫(S)17.氯（Cl）18.氩(Ar)19.钾（K）20.钙（Ca）。
20、三铝四硅五价磷；
21、第三周期也有八种元素，分别是十一号元素到十八号元素，第四周期也只有两种元素分别是钾和钙。为了方便学生掌握，将二十种元素分成四句，每句有五种元素。氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。通过口诀使学生明确每种元素在周期表1中的位置，进一步确定核外电子分布，推测其化学性质。
22、第四周期：钾钙钪钛钒铬锰铁钴镍铜锌镓锗砷硒溴氪（贾盖扛袋烦搁猛，铁箍捏从新家者，身洗臭壳）：名字叫贾盖的人扛袋子心里烦，搁在地上很猛，铁箍是从新来的人那里捏来的，从身上洗去臭壳吧。
23、三短三长一未完
24、铜汞二价最常见
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此部分是本节课的重点，通过提出问题—小组讨论——归纳总结—教师点拨—反馈练习五步完成。首先提出问题一，其中的第一小问主要借助氧元素考察周期表中一个小格的具体结构，后两问主要考察学生对元素周期表结构的整体把握。让学生以小组为单位进行讨论，借助已有的知识储备，通过对这两个问题的分析，学生不难归纳总结出元素周期表的结构，其中包括周期的种类及每个周期的元素种数，族的种类及每族在周期表中的具体位置。这样设计可以让学生掌握分析综合与归纳的学习方法，落实本节课的过程与方法目标。在学生讨论结果的基础上，教师要适当的点拨和强调：同主族原子序数的差值和同周期第ⅡA族和ⅢA族原子序数的差值，各族的排列顺序，以及镧系锕系出现的位置，这个时候问题一也就迎刃而解了。紧接着由反馈练习进行落实，三个题分别考察了周期元素种数，族的排列顺序，周期表的结构，针对性强，在落实学科主干知识的同时，还有助于加深学生对周期表结构的理解。
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91、一三五七正价氯，二四六硫锰四七；
92、氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。记忆口诀：亲爱李皮彭,坦荡养福来.(氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖)那美女桂林,牛肉要加钙.（钠镁铝硅磷,硫氯氩钾钙）
93、铜汞二价最常见
94、氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。
95、负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷
96、碳硅锗锡铅——探归者西迁
97、们若老，炉肚喜波黑，卖UunUuuUub!
98、记忆口诀：
99、氟氯溴碘砹音译：弗利秀点爱(“弗利沙”看到鸟蛋死了显露出了一点爱心（“弗利沙”龙珠人物））
100、第一周期：氢氦――→侵害。
101、钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价
102、化学元素周期表口诀顺口溜
103、非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。
104、我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗；
105、第六主族：氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑
106、我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离；
107、①一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌
108、我是氧，不用想，离开我就憋得慌；
109、钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铝是正三氧负二，氯负一价最常见；硫有负二正四六，正二正三铁可变；正一二铜二四碳，单质零价永不变；其它元素有变价，先死后活来计算。
110、钽钨铼锇----但（见）乌（鸦）（引）来鹅
111、氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动
112、氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访
113、砷硒溴氪――→生气休克
114、氮磷砷锑铋——蛋临身体闭
115、碳有正四与正二再把负价牢记心
116、③正一氢银和钾钠正二钙镁钡锌汞和铜
117、元素周期表记忆口诀为：一价氢氯钾钠银、二价氧钙钡镁锌、三铝四硅五价磷、二三铁、二四碳、一至五价都有氮、铜汞二价最常见，另外还有周期联想记忆法，将每个元素联想到与我们生活比较接近的词语，更方便记忆。
118、氟氯溴碘砹——父女绣点爱
119、铁钴镍铜锌镓锗――→铁姑捏痛新嫁者
120、破杉诱扎特，弟火而丢意。（钷钐铕钆铽，镝钬铒铥镱）
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在学习族的概念，建立元素周期表中的列和族的关系时，我首先定义第Ⅷ族和0族，剩余的列再分为主族A和副族B，防止了学生将主族和0族的概念混淆。再设置问题，结合原子结构的知识，让学生探究主族和副族的序数和纵列序数的数量关系，支配学生通过交流和研讨，得出：主族和副族的族序数=纵列序数的尾数。
对于主族元素的教学，我以第ⅠA、ⅡA、ⅦA族为例，引导学生分别比较和探究同主族元素原子的最外层电子数、主族的序数、最高正价在数值上的关系，结果达到了预期的效果，学生们深刻的认识和体会到了这一规律：主族的序数=该族的原子的最外层电子数=该族的最高正价（O、F元素除外）。
我选择的例题之一是利用原子结构的知识来解读元素周期表的结构：根据氯元素的原子结构示意图，回答氯元素在元素周期表中的位置。解答这一题，可以利用和巩固上述等量关系，我还借此例为突破口，略微拓展了元素的性质、元素在周期表中的位置、元素的原子结构三者之间的密切关系，为后面的学习打下了伏笔。
教学反思：我觉得这节课如果再补充一些元素及其化合物的性质和用途、补充焰色反应等演示实验、展示相关元素及其化合物的样品或图片，那么效果会更理想。
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1、我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星; <\/p>
2、我是氦，我无赖，得失电子我最菜;<\/p>
3、我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起;<\/p>
4、我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离;<\/p>
5、我是硼，有点红，论起电子我很穷;<\/p>
6、我是碳，反应慢，既能成链又成环;<\/p>
7、我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨;<\/p>
8、我是氧，不用想，离开我就憋得慌;<\/p>
9、我是氟，最恶毒，抢个电子就满足;<\/p>
10、我是氖，也不赖，通电红光放出来;<\/p>
11、我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大;<\/p>
12、我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉;<\/p>
13、我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗;<\/p>
14、我是硅，色黑灰，信息元件把我堆;<\/p>
15、我是磷，害人精，剧毒列表有我名;<\/p>
16、我是硫，来历久，沉淀金属最拿手;<\/p>
17、我是氯，色黄绿，金属电子我抢去;<\/p>
18、我是氩，活性差，霓虹紫光我来发;<\/p>
19、我是钾，把火加，超氧化物来当家;<\/p>
20、我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在;<\/p>
21、我是钛，过渡来，航天飞机我来盖;<\/p>
22、我是铬，正六铬，酒精过来变绿色;<\/p>
23、我是锰，价态多，七氧化物爆炸猛;<\/p>
24、我是铁，用途广，不锈钢喊我叫爷;<\/p>
25、我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红;<\/p>
26、我是砷，颜色深，三价元素夺你魂;<\/p>
27、我是溴，挥发臭，液态非金我来秀;<\/p>
28、我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如;<\/p>
29、我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点;<\/p>
30、我是铯，金黄色，入水爆炸容器破;<\/p>
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教学目标 ：
知识目标：
1． 使学生了解的结构以及周期、族等概念。
2． 使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。
3． 使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。
4． 使学生对核素和同位素有常识性的认识。
1． 学习前人在理论、实践研究的基础上，总结规律的创造性思维方法。
2． 培养搜集资料和信息处理能力。
教学重点：的结构，元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。。
教学难点 ：元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系，核素、同位素的概念。
第一课时
什么是元素周期律？它的实质是什么？
根据元素周期律，每隔一定数目的原子，元素性质随原子序数的递增而呈周期性的变化，象排日历一样，将100多种元素按原子序数的递增顺序排列成一个表，叫。
第三节
是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律，对学好中学化学有着重要的指导作用，因此，是本章的教学重点。
展示挂图，指出这只是其中的一种，国外不一定用这种，指导学生归纳编排原则：
① 按原子序数递增的顺序从左到右排列。
② 将电子层数相同的元素排成一个横行。
③ 将最外层电子相同（外围电子排布相似）的元素按电子层的递增的顺序从上到下排成纵行。
具在相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。
每一周期都是以碱金属元素开始到卤素，最后以稀有气体元素结束。
1 | 2 | 1 | ||
2 | ||||
3 | ||||
4 | ||||
5 | ||||
6 | ||||
7 |
第6周期中，57号元素到71号元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第7周期中，89号元素到103号元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。在锕系元素中92号元素铀（U）以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。
如果不完全周期排满后，应为几种元素？
（1） 概念：周期表中的每一个纵行称为一族，族的序号一般用罗马字母表示。
元素共同构成的族。 | 由 元素组成的族。 | - | - | |
（2）主族的序数 = 最外层电子数 = 该元素的最高化合价数
介绍过渡元素。
讨论：第ⅠA族元素的原子序数为n，则与其同周期的Ⅲ的原子序数可能为多少？ |
元素在周期表中的位置，反映了该元素的原子结构和一定的性质。因此，可以根据某元素在周期表中的位置，推测它的原子结构和某些性质。
结论：同周期从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强。
③LiOH与Be（OH）2的碱性。
讨论：以碱金属和卤素为例讨论同一主族元素从上至下，元素性质将如何递变？ |
结论：同主族从上至下，元素的金属性增强，非金属性减弱。
| ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 0 | ||||
中什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？为什么？ |
元素的化合价与原子的电子层结构，特别是与最外电子层中电子的数目有密切的关系。
最高正化合价 + ∣最低负价∣ =8
作业 ：P111一1。2。3。4。5。6。7
P113。三 1。2。3
第二课时
思考：现已发现118种元素，是不是等于118种原子？
三、核素、同位素
科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。例如：1H（氕、H）、2H（氘、D）、3H（氚、T） （D和T不稳定、易裂变）
1。核素：人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。
上述1H、2H、2H就各为一种核素。人们又把质子相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。同一元素的不同核素之间互称为同位素，如：1H、2H、2H三种核素均是氢的同位素。
（2）同种元素，可以有若干种不同的核素。
（3）核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一种元素。
（4）同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。
（5）178O是一种核素，而不是一种同位素，168O、178O、188O是氧元素的三种核，互为同位素。
2。元素、核素、同位素之间的关系如右图：
元素 |
核素 |
核素 |
同位素 |
①同种元素的核素的化学性质一致。
②同种元素的各种核素的原子百分比一般不变（个数比）。
（3）元素的相对原子质量的计算 （各核素的相对原子质量乘以其原子百分含量相加）
（4）近似原子量=各核素的原子的质量数乘以其原子百分含量相加。
学生阅读后归纳：
讨论：今后发现的第120号元素应位于周期表中的第几周期和第几族？应与哪些元素的性质相似？ |
② 半导体——金属与非金属的分界线附近。
④ 耐高温、耐腐蚀性的合金——过渡元素。
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化学元素周期表读音及元素化学符号表示
元素是原子的电子数目发生量变而导致质变的结果，那你知道化学元素周期表里的各元素的发音吗，对照下面的内容，看看自己的发音准不准确。以下是关于化学元素周期表读音及元素化学符号表示的相关内容，供大家参考!
01号元素:氢[化学符号]H,读qīng
第02号元素:氦[化学符号]He,读hài
第03号元素:锂[化学符号]Li,读lǐ
第04号元素:铍[化学符号]Be,读pí
第05号元素:硼[化学符号]B,读péng
第06号元素:碳[化学符号]C,读tàn
第07号元素:氮[化学符号]N,读dàn
第08号元素:氧[化学符号]O,读yǎng
第09号元素:氟[化学符号]F,读fú
第10号元素:氖[化学符号]Ne,读nǎi
第11号元素:钠[化学符号]Na,读nà
第12号元素:镁[化学符号]Mg,读měi
第13号元素:铝[化学符号]Al,读lǚ
第14号元素:硅[化学符号]Si,读guī
第15号元素:磷[化学符号]P,读lín
第16号元素:硫[化学符号]S,读liú
第17号元素:氯[化学符号]Cl,读lǜ
第18号元素:氩[化学符号]Ar,A,读yà
第19号元素:钾[化学符号]K,读jiǎ
第20号元素:钙[化学符号]Ca,读gài
第21号元素:钪[化学符号]Sc,读kàng
第22号元素:钛[化学符号]Ti,读tài
第23号元素:钒[化学符号]V,读fán
第24号元素:铬[化学符号]Cr,读gè
第25号元素:锰[化学符号]Mn,读měng
第26号元素:铁[化学符号]Fe,读tiě
第27号元素:钴[化学符号]Co,读gǔ
第28号元素:镍[化学符号]Ni,读niè
第29号元素:铜[化学符号]Cu,读tóng
第30号元素:锌[化学符号]Zn,读xīn
第31号元素:镓[化学符号]Ga,读jiā
第32号元素:锗[化学符号]Ge,读zhě
第33号元素:砷[化学符号]As,读shēn
第34号元素:硒[化学符号]Se,读xī
第35号元素:溴[化学符号]Br,读xiù
第36号元素:氪[化学符号]Kr,读kè
第37号元素:铷[化学符号]Rb,读rú
第38号元素:锶[化学符号]Sr,读sī
第39号元素:钇[化学符号]Y,读yǐ
第40号元素:锆[化学符号]Zr,读gào
第41号元素:铌[化学符号]Nb,读ní
第42号元素:钼[化学符号]Mo,读mù
第43号元素:碍[化学符号]Tc,读dé
第44号元素:钌[化学符号]Ru,读liǎo
第45号元素:铑[化学符号]Rh,读lǎo
第46号元素:钯[化学符号]Pd,读bǎ
第47号元素:银[化学符号]Ag,读yín
第48号元素:镉[化学符号]Cd,读gé
第49号元素:铟[化学符号]In,读yīn
第50号元素:锡[化学符号]Sn,读xī
第51号元素:锑[化学符号]Sb,读tī
第52号元素:碲[化学符号]Te,读dì
第53号元素:碘[化学符号]I,读diǎn
第54号元素:氙[化学符号]Xe,读xiān
第55号元素:铯[化学符号]Cs,读sè
第56号元素:钡[化学符号]Ba,读bèi
第57号元素:镧[化学符号]La,读lán
第58号元素:铈[化学符号]Ce,读shì
第59号元素:镨[化学符号]Pr,读pǔ
第60号元素:钕[化学符号]Nd,读nǚ
第61号元素:钷[化学符号]Pm,读pǒ
第62号元素:钐[化学符号]Sm,读shān
第63号元素:铕[化学符号]Eu,读yǒu
第64号元素:钆[化学符号]Gd,读gá
第65号元素:铽[化学符号]Tb,读tè
第66号元素:镝[化学符号]Dy,读dī
第67号元素:钬[化学符号]Ho,读huǒ
第68号元素:铒[化学符号]Er,读ěr
第69号元素:铥[化学符号]Tm,读diū
第70号元素:镱[化学符号]Yb,读yì
第71号元素:镥[化学符号]Lu,读lǔ
第72号元素:铪[化学符号]Hf,读hā
第73号元素:钽[化学符号]Ta,读tǎn
第74号元素:钨[化学符号]W,读wū
第75号元素:铼[化学符号]Re,读lái
第76号元素:锇[化学符号]Os,读é
第77号元素:铱[化学符号]Ir,读yī
第78号元素:铂[化学符号]Pt,读bó
第79号元素:金[化学符号]Au,读jīn
第80号元素:汞[化学符号]Hg,读gǒng
第81号元素:铊[化学符号]Tl,读tā
第82号元素:铅[化学符号]Pb,读qiān
第83号元素:铋[化学符号]Bi,读bì
第84号元素:钋[化学符号]Po,读pō
第85号元素:砹[化学符号]At,读ài
第86号元素:氡[化学符号]Rn,读dōng
第87号元素:钫[化学符号]Fr,读fāng
第88号元素:镭[化学符号]Ra,读léi
第89号元素:锕[化学符号]Ac,读ā
第90号元素:钍[化学符号]Th,读tǔ
第91号元素:镤[化学符号]Pa,读pú
第92号元素:铀[化学符号]U,读yóu
第93号元素:镎[化学符号]Np,读ná
第94号元素:钚[化学符号]Pu,读(bù
第95号元素:镅[化学符号]Am,读méi
第96号元素:锔[化学符号]Cm,读jū
第97号元素:锫[化学符号]Bk,读péi
第98号元素:锎[化学符号]Cf,读kāi
第99号元素:锿[化学符号]Es,读āi
第100号元素:镄[化学符号]Fm,读fèi
第101号元素:钔[化学符号]Md,读mén
第102号元素:锘[化学符号]No,读nuò
第103号元素:铹[化学符号]Lw,读láo
第104号元素:鐪[化学符号]Rf,读
第105号元素:钅杜[化学符号]Db,读dù
第106号元素:钅喜[化学符号]Sg,读xǐ
第107号元素:钅波[化学符号]Bh,读bō
第108号元素:钅黑[化学符号]Hs,读hēi
第109号元素:钅麦[化学符号]Mt,读mài
第110号元素:鐽[化学符号]Ds,读dá
第111号元素:钅仑[化学符号]Rg,读lún
第112号元素:uub(112)
第113号元素:uut(113)
第114号元素:uuq(114)
第115号元素:uup(115)
第116号元素:uuh(116)
我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星;
我是氦，我无赖，得失电子我最菜;
我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离;
我是硼，有点红，论起电子我很穷;
我是碳，反应慢，既能成链又成环;
我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨;
我是氧，不用想，离开我就憋得慌;
我是氟，最恶毒，抢个电子就满足;
我是氖，也不赖，通电红光放出来;
我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大;
我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉;
我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗;
我是硅，色黑灰，信息元件把我堆;
我是磷，害人精，剧毒列表有我名;
我是硫，来历久，沉淀金属最拿手;
我是氯，色黄绿，金属电子我抢去;
我是氩，活性差，霓虹紫光我来发;
我是钾，把火加，超氧化物来当家;
我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在;
我是钛，过渡来，航天飞机我来盖;
我是铬，正六铬，酒精过来变绿色;
我是锰，价态多，七氧化物爆炸猛;
我是铁，用途广，不锈钢喊我叫爷;
我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红;
我是砷，颜色深，三价元素夺你魂;
我是溴，挥发臭，液态非金我来秀;
我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如;
我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点;
我是铯，金黄色，入水爆炸容器破;
我是钨，高温度，其他金属早呜呼;
我是金，很稳定，扔进王水影无形;
我是汞，有剧毒，液态金属我为独;
我是铀，浓缩后，造原子弹我最牛;
我是镓，易融化，沸点很高难蒸发;
我是铟，软如金，轻微放射宜小心;
我是铊，能脱发，投毒出名看清华;
我是锗，可晶格，红外窗口能当壳;
我是硒，补人体，口服液里有玄机;
我是铅，能储电，子弹头里也出现。
氢锂钠钾铷铯钫——清理那家如丝纺, ——(把“如色纺”当做一家纺丝店名称)
铍镁钙锶钡镭 ——皮没盖丝被嘞, ——发现皮皮(人名)没有盖丝被啊
硼铝镓铟铊 ——硼铝嫁因他, ——硼铝出嫁是因为他
碳硅锗锡铅 ——探龟者惜钱, ——探望金龟婿的人爱惜钱(贪财者)
氮磷砷锑铋 ——但临伸踢臂, ——但愿能伸踢手臂(打倒那些坏人)
氧硫硒碲钋 ——杨柳西堤坡, ——杨柳在西堤岸边的滑坡上
氟氯溴碘砹 —— 拂绿袖点爱, ——轻拂它的绿袖点出一片爱(或许它想改变什么)
氦氖氩氪氙氡 ——还奈雅客先动. ——怎奈何文人雅客先动笔呢 (动笔写自己所见所想)
第一个周期：氢氦(轻咳\侵害)即背诵它很轻松。
第二周期：锂铍硼碳 氮氧氟氖(狸皮捧炭 蛋养弗奶)：前一句是用狐狸皮捧木炭，后一句是说凡是从蛋里养的 都不吃奶。
第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩(拉美旅归，林柳路呀)：一个人从拉丁美洲旅行回来，道路上有很多柳树
第四周期：钾钙钪钛钒铬锰铁钴镍铜锌镓锗砷硒溴氪(贾盖扛袋烦搁猛，铁箍捏从新家者，身洗臭壳)：名字叫贾盖的人扛袋子心里烦，搁在地上很猛，铁箍是从新来的人那里捏来的，从身上洗去臭壳吧。
注：对元素周期表结构的记忆应用口诀法口诀：
三短三长一未完
十八纵行十六族
七主族、七副族
还有一个零族和八族
意思是：周期表中有七个周期，其中三个长、三个短、一个不完全周期，共有十八个纵行，是十六族，其中七个主族、七个副族、一个零族、一个八族。这样可快速记忆元素周期表，并留下元素周期表的大概轮廓，加深记忆。
一价钾钠氟氢银，
二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五价磷;
二三铁，二四碳。
二四六硫都齐全，
铜汞二价最常见。
1、坚持课前预习积极主动学习
课前预习的方法：阅读新课、找出难点、温习基础
2、讲究课内学习提高课堂效率
课内学习的方法：认真听课;记好笔记，课内学习是搞好学习的关键。对于学生来说，最主要的时间来自于课堂，只要把握好课内的学习时间，才能学好化学。有些学生在上课不认真听课，没有找到好的学习方法，从而导致化学成绩一直不好，因此建议此类学生选择高中化学一对一辅导，才能迎头赶上。
3、落实课后复习巩固课堂所学
课后复习是对课内知识的巩固和消化，由于上课的时间有限，上课老师所讲解的内容较多，学生对知识的内涵和外延还没有真正或全部理解，这就需要在课后可以进一步的巩固和消化，才能彻底理解。也是课后复习的意义所在。
1、读基本概念、基本原理
在最近几年的高考试题中，有关化学基本概念的考点在选择题中较为频繁地出现，并且在解决很多问题和掌握基本理论时也离不开基本概念，因此正确掌握和理解基本概念尤为重要。
2、读元素及其化合物的性质
通读元素及其化合物的性质，可将孤立的知识网络化，为提高知识迁移能力而打好基础。在构建网络时，可以按各章节进行，也可以按反应类型进行。我们建议，在研读某一物质时，可以从其物理性质、化学性质以及用途而展开。并进行联想，与它相关的物质有哪些，能不能相互转化?如复习Cl2时，可关注它的物理性质：黄绿色，密度比空气大，有毒气体。化学性质：具有强氧化性，可以与H2、Fe、H2O、碱等反应，它可以用来制取漂白粉，而杀菌消毒等。还可以联想到氯气、氯水和液氯的区别等知识点。
⬢ 元素周期表课件 ⬢
1、第四周期：钾钙钪钛钒铬锰，可联想为嫁改康太反革命，铁钴镍铜锌镓锗，可联想为铁姑捏痛新嫁者，砷硒溴氪可以联想为生气、休克，按照这样的记忆方法可快速记住元素周期表
2、我是氟，最恶毒，抢个电子就满足；
3、口诀：1、第一周期：氢、氦，可以背诵成谐音“侵害”。
4、那美女桂林，流露押嫁该。（钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙）
5、硼铝镓铟铊音译：朋侣嫁因他（朋友的伴侣嫁给他了是因为他）
6、我是氯，色黄绿，金属电子我抢去；
7、第一周期：氢氦----侵害
8、一价氢氯钾钠银、二价氧钙钡镁锌、三铝四硅五价磷、二三铁、二四碳，一至五价都有氮、铜汞二价最常见，利用这种押韵的记忆方法，可以让你快速记得每个元素的化学价。
9、元素周期表主族记忆口诀
10、⑥钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；
11、我是磷，害人精，剧毒列表有我名；
12、全部金属是正价;一二铜来二三铁。
13、一价钾钠银二价钡镁锌钙
14、铝正三氧负二氯常见负一
15、我是硼，有点红，论起电子我很穷；
16、第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖――→鲤皮捧碳，蛋养福奶。
17、我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；
18、氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑
19、铑钯银镉铟锡锑----老把银哥印西堤
20、第二周期：锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖，可以背诵成谐音“鲤皮捧碳，蛋养福奶”。
21、第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河
22、铍镁钙锶钡镭
23、替弟点仙色，贝兰是普女。（锑碲碘氙铯，钡镧铈铺钕）
24、第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖----鲤皮捧碳蛋养福奶
25、第四周期：钾钙钪钛钒铬锰----嫁改康太反革命
26、化学元素周期表记忆口诀：按周期
27、我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起；
28、氢锂钠钾铷铯钫音译：清理那家如扫房（婚前布置）
29、二三铁，二四碳，三铝四硅五价磷；
30、第七周期：钫镭锕----很简单了~就是----防雷啊！
⬢ 元素周期表课件 ⬢
1、氟氯溴碘砹——父女绣点爱
2、熟记元素周期表是学好高中化学的基本功之一.一定要记下来.要按着周期和主族去记忆.比如最外层电子数为1的碱金属族,H,Li,Na,K……最外层电子数为2的…………按着纵向分组：碳族，氮族，氧族，卤族……同时按着横向，每一周期有多少的元素，具体有那些。不过有些不常用的元素不需要记忆。这样理解，纵向横向反复记忆，比用顺口溜背要扎实，理解上要深刻。好运。
3、（2）最外层电子数
4、铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷
5、（3）原子半径
6、同周期元素，电子层数相同；同主族元素，电子层数依次增多（从1到7）。
7、（6）单质的还原性
8、（7）单质的氧化性
9、sclarkca(硫氯氩钾钙)
10、同周期元素，第一周期从1个到2个，其他周期从1个到8个；同主族元素，最外层电子数相同。
11、硼铝镓铟铊——碰女嫁音他
12、同周期元素，单质的氧化性逐渐增强；同主族元素单质的氧化性逐渐减弱。
13、碳硅锗锡铅——探归者西迁
14、同周期元素，非金属性逐渐增强；同主族元素非金属性逐渐减弱。
15、namgalsip(钠镁铝硅磷)
16、元素符号
17、前20号元素
18、）电子层数
19、七个周期横着看，三长三短一并全，纵看共有十八列，七主七副零八三，副族元素中间站，主族元素靠两边，镧系锕系各十五，全部属于ⅢB族，若分金属非金属，硼砹之间作边线。
20、同周期元素金属性逐渐减弱；同主族元素金属性逐渐增强。
21、化学元素周期表结构:(看表便知)(1)竖16分族7个主族7个副族8族(第八副族)0族(2)横7周期镧系锕
22、氢h碳c氮n，氧o硫s氯cl，铝al磷p钠na，铜cu铁fe锌zn，钾k碘i银ag，钨w汞hg金au。
23、氮磷砷锑铋——蛋临身体闭
24、氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动
25、同周期元素，单质的还原性逐渐减弱；同主族元素，单质的还原性逐渐增强。
26、同周期元素，原子半径逐渐减小（0族除外）；同主族元素原子半径逐渐增大。
27、cnofne(碳氮氧氟氖)
28、氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访
29、氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑
30、元素周期表背诵技巧
31、hhelibeb(氢氦锂铍硼)
32、（4）金属性
33、（5）非金属性
34、五个五个背，比较顺口。
⬢ 元素周期表课件 ⬢
1、元素周期表
1)周期表的编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同的元素排成一个横行
③把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行
2)周期表的结构：
①七个横行，7个周期——三短(2、8、8)、三长(18、18、32)、一不完全；
②18个纵行(列)，16个族
7个主族（ⅠA～ⅦA），（1、2、13～17列）；
7个副族（ⅠB～ⅦB），（3～12列）；
Ⅷ族：3个纵行，（8、9、10列）；
零族：稀有气体（18列）；
另外，周期表中有些族有特殊的名称：第ⅠA族：碱金属元素（不包括氢元素）；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素；
3)元素周期表的结构与原子结构的关系
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
周期序数=原子的电子层数
主族序数=最外层电子数=最高正价数（O、F除外）=价电子数；
非金属的负价的绝对值=8-主族序数（限ⅣA～ⅦA）
4)由原子序数确定元素位置的规律
主族元素：周期数=核外电子层数；主族的族序数=最外层电子数；
确定族序数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，最后的差值即可确定。
2、元素周期律
1)实质：元素的性质随着原子序数的递增呈周期性的变化。常用规律如下：
主族元素同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小；
同一主族中，原子半径随着原子序数的增加而增大；
在同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，，非金属性逐渐增强；
在同一族中，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱；
同一族的元素性质相近；
2)原子半径大小比较
同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增；
阴阳离子的半径大小辨别规律：具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。
3)金属性、非金属性强弱的判断方法
A.金属性比较规律：①由金属活动性顺序表进行判断；②由元素周期表进行判断，同周期金属性减弱，同主族金属性增强；③由金属阳离子的氧化性强弱判断，一般情况下，氧化性越弱，对应金属性越强，特例，三价铁的氧化性强于二价铜；④由置换反应可判断强弱，遵循强制弱的规律；⑤由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性越强，金属性越强；⑥由原电池的正负极判断，一般情况下，活泼性强的做负极；⑦由电解池的放电顺序判断
B.非金属性的比较规律：①由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强；②由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强；③由对应氢化物的稳定性判断，氢化物越稳定，非金属性越强；④由和氢气化合的难易程度判断，化合越容易，非金属性越强；⑤由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强；⑥由对应阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱；⑦由置换反应判断。
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